⑴ 鎂的特徵與辨別方法
鎂：英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。
一、特徵
【物理性質】
外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。
溶解性：不溶於水、鹼液，溶於酸。
【化學性質】
鎂條燃燒生成氧化鎂鎂條燃燒生成氧化鎂 。
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。
二、辨別方法
1、利用點燃的方法辨別棉毛織品，是利用了棉毛的可燃性，該性質需通過化學變化才能表現出來，屬於化學性質，所以錯誤；
2、用鎂粉燃燒產生的強光照明，是利用了鎂燃燒發出耀眼的白光的性質，該性質需通過化學變化才能表現出來，屬於化學性質。
⑵ 如何用化學方法鑒別鎂、鐵、銅三種金屬
1、與同濃度鹽酸反應，反應最劇烈的是鎂，不反應的是銅，另外就是鐵；
2、與氯化銅溶液反應，不能反應的是銅，能反應的兩種物質再與氯化亞鐵溶液反應，能反應的是鎂，不能反應的是鐵；
3、將三種金屬兩兩連接成原電池裝置，通過被腐蝕的難易判斷。電解質溶液都可以用硫酸銅溶液，形成電池後負極的金屬更活潑，或被腐蝕的金屬更活潑。