導航:首頁 > 研究方法 > 鹽度國標分析方法

鹽度國標分析方法

發布時間:2023-03-27 08:58:29

『壹』 如何檢測土壤鹽度

鹽鹼土中鹽分的變化比土壤養分含量的變化還要大。土壤鹽分分析不僅要了解土壤中鹽分的多少,而且常要了解鹽分的變化情況。鹽分的差異性是有關鹽鹼土的重要資料。在這樣的情況下,就不能採用混合樣品。 鹽鹼土中鹽分的變化垂直方向更為明顯。由於淋洗作用和蒸發作用,土壤剖面中的鹽分季節性變化很大,而且不同類型的鹽土,鹽分在剖面中的分布又不一樣。例如南方濱海鹽土,底土含鹽分較重,而內陸次生鹽漬土,鹽分一般都積聚在表層。根據鹽分在土壤剖面中的變化規律,應分層採取土樣。
分層採集土樣,不必按發生層次采樣,而自地表起每隔10cm或 20cm採集一個土樣,取樣方法多用「段取」 ,即在該取樣層內,自上而下,整層地均勻地取土,這樣有利於儲鹽量的計算。研究鹽分在土壤剖面中分布的特點時,則多用「點取」 ,即在該取樣層的中部位置取土。根據鹽土取樣的特點,應特別重視采樣的時間和深度。因為鹽分上下移動受不同時間的淋溶與蒸發作用的影響很大。雖然土壤養分分析的采樣也要考慮采樣季節和時間,但其影響遠不如對鹽鹼土的影響那樣大。鑒於花鹼土鹼斑分布的特殊性,必須增加樣點的密度和樣點的隨機分布,或將這種鹼斑占整塊田地面積的百分比估計出來,按比例分配斑塊上應取的樣點數,組成混合樣品;也可以將這種斑塊另外組成一個混合樣品,用作與正常地段土壤的比較。

『貳』 食品檢驗 鹽度 的檢測方法國標!

國標GB/T12457-2008標准
我簡單的說一下
你這里沒有說你的什麼樣品,我就先按照液體給你說了
先取含有25mg~50mg氯化鈉試液,與250ml的錐形瓶中,加50ml的水,(如果pH小於6.5的話,加幾滴1%的酚酞,再用0.1%的氫氧化鈉滴定到微紅,使其變為中性)加1ml5%鉻酸鉀,劇烈搖動,同時用0.1mol/L的硝酸銀標液滴定紅黃色(磚紅色),記錄消耗硝酸銀溶液的體積。
公式:0.05844×硝酸銀濃度×(樣液滴定所用體積-空白所用體積)×稀釋倍數×100/樣品質量=食品中氯化鈉含量%

『叄』 鹽度的測定

儀器分析法

方法提要

測量海水試樣與標准海水在101325Pa下的電導率比R0,再查國際海洋常用表,得出海水試樣的實用鹽度。或由公式計算鹽度S:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:a0=0.0080,a1=-0.1692,a2=25.385,a3=14.0941,a4=7.0261,a5=2.7081。K=0.0162,b0=0.0005,b1=-0.0056,b2=-0.0066,b3=-0.0375,b4=0.0636,b5=-0.0144。Rθ為被測海水與實用鹽度為35的標准海水在溫度為θ時的電導率的比值(均在101325Pa下)。適用於在陸地或船上實驗室中測量海水樣品的鹽度。典型的儀器應用范圍:鹽度3~42,溫度-2~35℃。

試劑

標准海水。

儀器和裝置

實驗室用的鹽度計分為感應式、電極式兩種類型。

儀器型號不限,僅以SYC2-2型電極式鹽度計為例介紹測量方法

主要技術指標。測量范圍3~42S。測量准確度±0.01S。測量精密度±0.001S。鹽度解析度±0.001S。

校準

啟動水浴攪拌,取鹽度接近35‰(即R15約為1)的標准海水,注入並充滿校準電導池和試樣電導池(近操作者一側),清洗1~2次,確認無氣泡存留在電導池的兩個電極間。

設置試樣單元Rt的5個旋鈕為標准海水的R15,調整校準單元A的5個旋鈕:依次將檢測增益放到×1~×10k擋,調節校準單元A的相應旋鈕使平衡指示器μA讀數最小,記錄此時的校準單元A讀數。重復操作至第5個旋鈕相差不超過5個字。

打開顯示開關,記錄Rt、校準單元的讀數、水浴溫度、鹽度數據。關閉顯示開關。

放盡試樣電導池的標准海水。

分析步驟

啟動水浴攪拌,將被測海水試樣注入並充滿試樣電導池中,清洗1~2次,確認無氣泡存留在電導池的兩個電極間。

依次將檢測增益放到×1~×10k擋,相應調節測量單元Rt的×0.1~×0.00001檔旋鈕使平衡指示器μA讀數最小。

打開顯示開關,記錄Rt、水浴溫度、鹽度數據。關閉顯示開關。

儀器自動計算和顯示試樣的鹽度。記錄儀器顯示的鹽度結果,應至少表示至小數點後第三位。

注意事項

1)樣品瓶及瓶塞必須用同一水樣嚴格清洗3次後,再裝取測試水樣。使用後的樣品瓶應盛有部分海水,在下一次取樣的時放掉。

2)向電導池內充灌海水樣品時,要注意避免電導池內有氣泡產生。若有氣泡,測量讀數一般會偏小,此時應重新充灌測量。

3)向電導池充灌水樣時,要先把樣品容器內的殘留水樣放掉,擦乾樣品容器,再按分析步驟中所述程序進行。否則,殘留水會污染水樣。

4)連續測量時,應用標准海水或工作副標准海水定時檢驗儀器,並將檢測的數值填入記錄表內。間斷測量時,按需要隨時檢驗校準儀器,確保測量數據的准確可靠,並將校準的情況,記入記錄表內,以備分析參考。

『肆』 如何計算溶液濃度 3種方法來計算溶液濃度

目錄方法1:學習濃度基本知識1、學習如何寫濃度的表示。2、知道你需要找到的濃度的數據。3、學習如何計算摩爾濃度。4、練習基本濃度問題。方法2:進行滴定1、了解什麼時候滴定是適當的。2、設置你的滴定設備。3、填充你的燒瓶和滴管。4、開始滴定。5、滴定過程要慢。6、* 記錄滴管中剩餘的溶液的容積。7、計算溶液中溶質的量。8、計算溶液濃度。方法3:計算出水族箱的鹽度1、獲得你的水族箱的液體樣本。2、滴定樣本。3、滴定到反應的終點。4、確定使用的滴定劑的摩爾數。5、確定溶質的摩爾數。6、將溶質的摩爾數轉換成克數。7、計算最終濃度。在化學定義中,「溶液」是兩種物質的均勻混合體,這兩種物質分別是溶劑以及溶化在其中的溶質。「濃度」是表示有多少溶質溶解在溶劑中的一種測量結果。計算溶液的濃度在很多方面都有應用,其中涉及的化學原理在很多應用上都是相似的,不管你是測量洗澡水的含氯量,或是分析血液樣本。本指南將教給你溶液化學的基本原理的一小部分,然後幫助你掌握它的基本實際應用之一 - 水族箱維護。
方法1:學習濃度基本知識
1、學習如何寫濃度的表示。溶液濃度可以簡單表示為溶質的量除以溶化在其中的溶劑的量。然而,由於對給定的一種物質的"數量"有不同的表示方式,因此濃度的書寫表示方法也就不止一種。下面是一些最常見的:"克每升(g/L)",大量的以克為重量單位的溶質溶解在某一給定容積的溶液中(這不一定正好跟溶劑的體積一樣),通常用於固體溶質溶解於液體溶劑中構成的溶液。
"摩爾濃度(M)",溶質的摩爾數除以溶液的體積。常用於化學。
"百萬分之一(ppm.)",在一百萬份溶液中溶質所佔的份數(通常用克表示),乘以10。通常用於非常稀釋的水溶液(水的質量是很容易找到,因為 1 升水 = 1000 克)。
"百分比"。在一百份溶液中溶質所佔的份數(通常用克表示),溶液濃度的結果用百分比%表示。
2、知道你需要找到的濃度的數據。除了摩爾濃度(見下文)以外,為得到上述濃度的通用表達式,需要你知道溶質的質量或生成的溶液的容積。許多化學問題要求你找到溶液濃度,但並不直接給你這些數據。如果沒有這些直接數據,你得要將你所得到的數據轉換成你需要知道的數據。"示例:",假設我們需要知道將1/2茶匙的餐桌鹽溶解在2升水中所形成的溶液的濃度(用克/升來表示)。我們已經知道1茶匙的鹽大約重6克。那麼在這個示例中數據轉換比較簡單:1/2茶匙鹽 x 6克/茶匙鹽 = 3克鹽。3 克鹽除以 2 升水 = 1.5 g/L
3、學習如何計算摩爾濃度。計算摩爾濃度需要你知道溶質的摩爾數,如果你知道溶質的質量和化學表達式,摩爾數可以很容易得出。每個化學元素都有已知的"摩爾質量"(MM)- 對於一摩爾該化學元素的特定的數量。這些摩爾數顯示在元素周期表中(一般在每個元素的化學符號和名稱的下面)。只需將溶質的組成元素的摩爾質量相加起來,就能得到溶質的摩爾質量。然後將已知的溶質質量乘以(1/溶質的摩爾質量MM),就能得到溶質的摩爾數。"示例:",讓我們找到上述鹽溶液的摩爾濃度。也就是,我們在2升水中溶解了3克的鹽(NaCl)。首先,在元素周期表上找到Na和Cl的摩爾質量。Na = 約 23 g/mol;Cl = 約 35.5 g/mol。因此,氯化鈉的摩爾質量MM = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol3克的NaCl x (1 mol NaCl/58.5 g NaCl) = 0.051 摩爾氯化鈉0.051摩爾氯化鈉 / 2 升水 = 0.026 M 氯化鈉
4、練習基本濃度問題。上述是所有你需要知道的計算最簡單條件下的濃度的知識。如果你知道溶液的質量或是容積,以及添加的溶質的質量,或從問題提供的信息中能夠導出這些數據,那麼你應該能夠輕松計算溶液的濃度。讓我們來做一些基本濃度問題的練習,熟練你學到的技能。請參閱下面的示例問題:將1.5克氯化鈉NaCl加入水中製成400mL溶液,這個溶液的NaCL摩爾濃度是多少?
將0.001克鉛(Pb)加入150升水中,該溶液以ppm表示的濃度是多少?(請記住,1 L 水 = 1000 克),在這種情況下,因為溶質的加入,溶液的體積只會發生極少量的改變,所以可以用溶劑的體積作為溶液的容積。
將1/2摩爾的KCl加入到水中製成0.1L的溶液,計算其溶液的濃度,以克每升單位表示。在這一問題,你需要倒推,使用氯化鉀的摩爾質量計算出氯化鉀溶質的克數。
方法2:進行滴定
1、了解什麼時候滴定是適當的。滴定是化學家用於計算溶液中溶質的量的技術。要執行滴定法,需要創建一種你的溶液中的溶質與另一種反應物(通常也溶化在這種溶液中)之間的化學反應。因為你知道第二次反應物的精確量,也知道它與溶液中溶質反應的化學公式,可以通過測量需要添加多少的反應物才能與溶質完成反應,計算得出溶液中溶質的量。因此,當你不知道溶液中初始添加了多少溶質時,滴定是非常有用的計算溶液濃度的手段。
如果你已經知道溶液中有多少溶質,則不需要滴定 - 只是測量溶液的體積,然後用第一部分教的計算方法就可以計算溶液濃度了。
2、設置你的滴定設備。准確滴定要求干凈、准確、專業級的化學設備。用帶台架的校準滴定管和下面的錐形燒瓶或燒杯設置一個滴定區。滴定管的尖端應在燒杯或燒瓶的頸內,不接觸任何內壁部分。確保所有設備已經過清洗,用去離子水沖洗,並且乾燥。
3、填充你的燒瓶和滴管。取一少部分未知濃度的溶液,精確測量其容積。溶質溶解時,它會均勻擴散在整個溶液中,所以這一小部分的樣本的濃度與原始采樣溶液的濃度相同。滴管中吸入已知濃度的將與未知濃度溶液反應的溶液。記錄吸入滴管中的溶液的確切容積 - 你將會減去滴管中剩餘的容積量,以計算得出滴走到反應溶液中的容積量。注意:如果滴管中的溶液與燒瓶中未知濃度的溶質的反應沒有顯示任何反應的跡象,你需要向燒瓶中添加一種指示劑。在化學中,指示劑是顯示溶液中反應達到其等價點或結束點時發生顏色改變的化學品。指示劑通常用於涉及酸鹼反應和氧化還原反應的滴定,而且指示劑可以有很多種。咨詢化學教材或聯機指南來找到適合你的反應的指示劑。
4、開始滴定。滴定是將溶液逐漸從滴管添加到燒瓶溶液中的過程。使用磁性攪拌器或一根玻璃棒輕輕攪合溶液,促進其化學反應。如果你的溶液的反應明顯,應該能夠看到反應的跡象 - 顏色更改、泡沫、生成產物等等。如果你使用一個指示劑,從滴管中每一滴溶液滴入燒瓶時,都要觀察其顏色。如果你的反應會導致 ph 值或電位的更改,可以向燒瓶中插入 pH 值讀數計或是電位器,以監測反應進展情況。
為得到更精確滴定,按上述方法監測 ph 值或電位,在添加了少量的滴定後,記錄讀數。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或電位讀數相對應的圖形。在反應等值點圖形曲線的斜率會發生急劇的改變。
5、滴定過程要慢。隨著反應接近其終點,放慢滴定,一點一點地滴。如果你使用一個指示劑,你可能會注意到它顏色閃爍的時間在延長。這個時候滴定要盡可能慢,直至你到達導致反應到達其終點的那一滴。對於指示劑,你要觀察最早導致持久性色彩變化的那一滴。
6、* 記錄滴管中剩餘的溶液的容積。從減去這從您的初始滴管卷,您可以找到你使用的滴定精確量。
7、計算溶液中溶質的量。利用你的滴定液和溶液反應的化學方程式,來找出燒瓶或燒杯中溶質的摩爾數。一旦你找出了溶質的摩爾數,可以簡單地除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積,以得出該溶液的摩爾濃度;或將摩爾數轉換為克數,除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積,得出以克每升為單位的濃度。這需要對化學計量學有一個基本的了解。例如,我們用25毫升的 0.5 M NaOH 滴定HCl和水的溶液到其平衡點。HCl溶液在滴定前有 60 mL 的容積。在我們的溶液中有多少摩爾的 HCl 呢?
讓我們先看看 NaOH 和 HCl 的化學方應式:" NaOH + HCl > H2O + NaCl"
在此情況下,一分子 NaOH 與一分子的 HCl 反應生成產物(水和氯化鈉)。所以,由於你添加剛剛好的氫氧化鈉來中和所有的 HCl,在反應中消耗的氫氧化鈉的摩爾數應該等於燒瓶中 HCl 的摩爾數。
所以,讓我們來找出氫氧化鈉的摩爾數。25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 moles NaOH/1 L) = 0.0125 摩爾NaOH。
因為我們從該化學反應式中得出消耗的 NaOH 的摩爾數 = 溶液中 HCl 的摩爾數,我們現在知道溶液中有 0.0125 摩爾的 HCl 。
8、計算溶液濃度。現在,你已經知道溶液中溶質的量,很容易得出溶液的摩爾濃度。只需簡單地將溶液中溶質的摩爾數除以該樣品溶液的容積(不是你從很大的溶液中取走樣品的那個容積),得到的濃度也就是那個很大容積溶液的濃度!要找到上述樣例中的摩爾濃度,只需用 HCl 的摩爾數除以燒瓶中溶液的容積。0.0125 moles HCl x (1/.060 L) = 0.208 M HCl。
要將摩爾濃度轉換為 g/L、ppm,或百分比濃度,你需要將溶質的摩爾數轉換為重量單位(使用溶質化合物的摩爾質量)。對於 ppm 和百分比濃度,你還需要將溶液的容積轉換為重量單位(使用換算系數例如密度,或者簡單地稱重),然後分別將結果乘以 10 或是 10。
方法3:計算出水族箱的鹽度
1、獲得你的水族箱的液體樣本。仔細記錄樣本的容積。如果可能的話,用國標單位例如 mL 來標記容積 - 這樣很容易轉換為單位升。如果無法辦到 - 比如你手頭只有廚房用的量杯,那麼也很容易在網上查找到將英制單位轉為國標單位的方法。在此示例中,我們將測試水族箱中水的鹽度。鹽度只是表明水中鹽(NaCl)的濃度的一個表示名詞。為完成我們的目標,讓我們先取一點比如3mL的水族箱中水的樣本,假定我們想得到以g/L為單位表示的濃度。
2、滴定樣本。選擇一種滴定劑,可以與你的樣本溶液發生看得見的化學反應。在這種情況下,我們將使用一種0.25 M AgNO3的溶液,這種化合物與NaCl反應將產生不溶性氯鹽,反應方程式為:AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。這種鹽(AgCl)是一種可以看到的絮狀的白色產物,浮在水面上,可以從溶液中篩選出來。從一根滴管或一個小注射器向水族箱水樣品中滴定硝酸銀,直至溶液"停止"變得渾濁。對於這么少的樣本,一定要仔細觀察每一滴的反應和准確確定到底滴入了多少硝酸銀。
3、滴定到反應的終點。當硝酸銀停止向溶液中增加絮狀物時,你可以記錄所添加的毫升數。非常慢地滴定 AgNO3,仔細觀察溶液,特別是在接近終點附近。對於我們的示例,讓我們假設用了 3mL 的 0.25 M AgNO3 慢慢滴定到 3mL 水樣本中,直到停止產生乳狀產物。
4、確定使用的滴定劑的摩爾數。這一步很容易 -- 只是用你添加的滴定劑的容積數乘以滴定劑的摩爾濃度。這樣就可以得到消耗的滴定劑的摩爾數。3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (0.25 moles AgNO3/1 L) = 0.000075 摩爾 AgNO3。
5、確定溶質的摩爾數。使用反應方程式將 AgNO3 摩爾數轉換為 NaCl 的摩爾數。我們的反應方程式為:AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。因為1個摩爾的 AgNO3 與1個摩爾的 NaCl 產生反應,所以我們知道我們水樣本中 NaCl 的摩爾數 = 添加的AgNO3的摩爾數:0.000075 摩爾。在這種情況下,1摩爾的 AgNO3與1摩爾的 NaCl 發生反應。然而,如果是 1 摩爾的滴定劑與 2 摩爾的樣本溶液發生反應,需要將滴定劑的摩爾數乘以2以得到樣本溶液的摩爾數。
相反地,如果是 2 摩爾的滴定劑與 1 摩爾的樣本溶液發生反應,需要將滴定劑的摩爾數除以2以得到樣本溶液的摩爾數。
這些規則可以相應縮放到 3摩爾滴定劑對1 摩爾溶質,4摩爾滴定劑對1摩爾溶質,等等,以及1摩爾滴定劑對3摩爾溶質,1摩爾滴定劑對4摩爾溶質等等。
6、將溶質的摩爾數轉換成克數。若要執行此操作,你需要計算溶質的摩爾質量,然後用它乘以溶質的摩爾數。若要找到氯化鈉的摩爾質量,請使用元素周期表,查找鈉 (Na) 和氯離子 (Cl) 的原子量並相加。Na的摩爾質量 = 22.990。Cl 的摩爾質量 = 35.453。
22.990 + 35.453 = 58.443 g/mol
0.000075 NaCl摩爾數 x 58.442 g/mol = 0.00438g NaCl。
注意:如果一個分子中有多個相同種類的原子,則需要乘以多次這個原子的摩爾質量。例如,如果想要得到 AgNO3的摩爾質量,需要將氧的摩爾質量乘以3,應為分子中有3個氧原子。
7、計算最終濃度。我們已經知道溶質的以克為單位表示的質量,也知道樣本溶液的容積。剩下要做的就是相除:0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl/L海水的鹽度大約是 35 g NaCl/L。所以這個水族箱的水對海洋魚來說還不夠咸。
小提示盡管溶質和溶劑在單獨存在時可以是不同的狀態(固體、液體或氣體),當溶質溶於溶劑中形成溶液後,它們都是共同的液體狀態。
使用透明塑料或玻璃器皿。
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
警告保持AgNO3 溶液在密封黑瓶中。它是有點光敏感。
應小心處理任何強酸。工作中使用通風櫥或在外面新鮮的空氣中。
戴護目鏡和手套。
如果你想要將你的銀子找回來,那麼:Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) 記住 (s) 代表是固體。

『伍』 鍋爐水質檢測的方法有哪些

(一)水樣的採取與保管
1、分析用水的體積取決於項目,一般簡單分析只需水樣500~1000毫升。
2、盛水樣的容器應使用硬質玻璃或塑料瓶。絕對禁止使用木料、紙團、玉蜀黍及金屬塞子。
3、取樣注意事項 水樣應緩緩注入瓶中,不能產生潺潺的水聲。水樣進入瓶中須留有10毫升空隙,以防水溫或氣溫改變時,瓶塞被擠開。取平均水樣時,必須在同樣條件下同時採取。
(二)PH值的測定 水中氫離子的濃度主要決定於其中二氧化碳、重碳酸根離子、硫酸根離子之間的相對含量,同時,也略受其它離子的影響。通常取其對數的負值表示。符號為"PH"。 PH=log[H+] 測定PH值的方法有電位法及比色法,本章只介紹較常用的電位法。 電位法測定PH值,是測定溶液中指示電極與參考電極間所產生的電位差。參考電極的電位是恆定的,指示電極的電位則隨溶液的PH值不同而改變。因此用補償法可以准確地測定所組成的電池的電動勢。應用PH計可以直接測得溶液的PH值。測定手續根據所使用的PH計而定,准確度達0.01。
(三)鈣的測定 鈣的測定,廣泛採用EDTA容量法,在PH>12的鹼性溶液中,用EDTA滴定,以酸性鉻藍K-萘酚綠B為指示劑,滴定終點由紅變藍。
1、試劑
剛果紅試紙 將濾紙浸入0.1%剛果紅溶液中,待浸透後取出,然後在空氣中晾乾,再切成1×1厘米小塊。
氫氧化銨--氯化銨緩沖溶液(PH10.1)稱取67.5克氯化銨溶於200毫升水中,加入570毫升氫氧化銨,用水稀釋至1000毫升。
鈣標准溶液 稱取在105~110℃烘3小時的純碳到鈣1.2485克置於燒杯中,用稀鹽酸溶至碳酸鈣恰好溶完,煮沸趕去二氧化碳。冷卻後移入1000毫升容量瓶中,以蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。此溶液每毫升含0.5毫克鈣離子。
乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)稱取EDTA二鈉鹽2克,溶於1000毫升水中,稍加熱使溶解,按下法標定:
吸取每毫升含0.5毫克鈣離子的標准溶液5~10毫升,置於乾燥的250毫升錐形瓶中,加水稀釋至約50毫升,按分析手續進行標定;

2、操作步驟
吸取50~100毫升水樣,加入20%氫氧化鈉溶液2~3毫升,酸性鉻藍K--萘酚綠B混合指示劑2滴,用EDTA標准溶液滴定至由紅色變為藍色即為終點,記下EDTA標准溶液消耗量,溶液保存供測定鎂用。
(四)鎂的測定 在PH10的溶液中,以酸性鉻藍K-萘酚綠B為指示劑,用EDTA標准溶液滴定鈣、鎂含量。其滴定終點為藍色。然後用差減法減去鈣含量即得鎂的含量。也可於滴定鈣後的溶液中,經調節PH值後進行鎂的連續測定。
(五)硫酸根的測定(重量法) 在酸性溶液中硫酸根與鋇生成硫酸鋇沉澱。從硫酸鋇的重量求得硫酸根的含量(當水樣中 含量大時,須預先用鹽酸蒸干,以破壞硝酸根。 硫酸根的測定按下述操作步驟進行: 取透明水樣100毫升,注入250毫升燒杯中,加入1:1鹽酸溶液2毫升,加熱至沸,趁熱在攪拌下慢慢加入5%氯化鋇溶液10毫升,在水浴或沙浴上保溫2小時或放置過夜,然後用緻密定量濾紙過濾,以熱蒸餾水洗滌至無氯離子(用硝酸銀溶液檢查)為止。將沉澱連同濾紙烘乾後,放入已恆重的瓷坩堝中,小心灰化,置高溫爐中,於850℃灼燒至恆重。
按下式計算硫酸根離子的含量:

硫酸根(毫克/升)= 式中 W--硫酸鋇沉澱重(毫克); V--測定所取水樣的體積。
標准:
1.gb6903-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 通則
2.gb/t 14415-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 固體物質的測定
3.gb/t 6908-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 電導率的測定
4.gb/t 6904.1-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 ph的測定 玻璃電極法
5.gb/t 6905.3-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 氯化物的測定 汞鹽滴定法
6.gb/t 14419-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 鹼度的測定
7.gb/t 6909.1-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測定 高硬度
8.gb/t 6909.2-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 硬度的測定 低硬度
9.gb/t 6913.2-1986 鍋爐用水和冷卻水分析方法 磷酸鹽的測定 總無機磷酸鹽
10.gb/t 6913.4-1993 鍋爐用水和冷卻水分析方法 磷酸鹽的測定

『陸』 怎樣測試飼料中的鹽分

測試飼料中的鹽分方法:

精稱2g左右樣本於坩堝中,在電爐上小火炭化至無煙後,移入550℃高溫電爐灰化至灰白色,用熱蒸餾水濾入250ml容量瓶中,洗至無C1-存在為止(即取濾液2-3滴,加1滴AgNO3,至無AgCl沉澱生成)定容至刻度。用移液管吸取濾液10ml於三角瓶中,加1%的酚酞2~3滴,用0.1NNaOH調至微紅,再滴加0.1NH2SO4至剛變為無色,然後加lmll0%K2CrO4,用AgNO3標准液滴至溶液呈淺磚紅色,且半分鍾不褪色為止。

空白試劑 除用蒸餾水10ml代替樣本液外,其他同樣本液測定。

式中:

N—AgNO3標准液摩爾濃度;

V1—滴定樣本液消耗AgNO3的ml數;

V0—滴定空白液消耗AgNO3ml數;

W—樣本重(g)。

閱讀全文

與鹽度國標分析方法相關的資料

熱點內容
初一簡便方法怎麼計算 瀏覽:89
環境衛生監測指標及計算方法 瀏覽:507
瓜子的功效與作用及食用方法 瀏覽:373
怎麼樣可以快速減肥方法 瀏覽:769
艾滋病鑒別診斷方法 瀏覽:239
用手機倚天賺200的方法 瀏覽:925
電動卷簾門安裝方法圖 瀏覽:932
國標中食用油中過氧值的測定方法 瀏覽:302
電動車里程錶線安裝方法 瀏覽:423
電線繩索扣連接方法視頻 瀏覽:900
中醫用什麼方法治療鼻竇炎 瀏覽:978
後面沒有牆的油煙機安裝方法 瀏覽:697
電腦訪問國外的方法 瀏覽:590
快速的瘦身方法 瀏覽:873
食用橄欖油食用方法 瀏覽:175
簡單面團製作方法 瀏覽:763
白茶的正確沖泡方法與步驟 瀏覽:40
即食金鯧魚脆片方法步驟 瀏覽:280
中醫治療腎病綜合征最新方法 瀏覽:904
論征服世界的正確方法txt番外 瀏覽:743