不分析化合價的方法

1. 高中化學中非常見物質的化合價怎麼判斷，馬上高考了，比如VB2硼化釩中，還有其他例子的也請一並舉出，

硼化釩是VB，VB2是二硼化釩。

實際上化合價這個東西只是為了方便而來的，大學中多數用氧化數。配平方程式也可以把反應物中V、B都設成0，生成物中是正常的化合價，就可以配平了，尤其是有機化學的一些方程式。

例如在考試中問某題問化合價為多少，一般問的都是常見的化合價，或者兩種元素中有一種是常見的。像VB2幾乎沒有考過。

化合價的概念

就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）。

以上內容參考；網路-化合價

2. 化學有機物化合價判斷

有機物種c的化合價不是通過自身體現的，而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的，在有機物中，h表現為正一價，比如ch4這里的c就是負四價。另外像羧基是負一價，羥基也是負一價，氧是負二價等等，你要把平時常用的記下來。
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中氫為＋1價，氧為—2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。
第二種方法是根據化學鍵的偏向來算。舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為—2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈＋2價，所以碳的化合價為－2＋2＝0。再以乙醇為例，乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連，有一個和碳相連。和氫相連的為—1價，和碳相連的為0價。所法儲瘁肥誆堵搭瑟但雞以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有一個和碳相連，有一個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1。乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2。
這兩種方法中，比較常用的還是第一種，因為第一種比較方便。第二種方法是我自己想出的方法，很少用。
最後，有機物一般不考化合價的，若考就按化合物中化合價代數和為0計算。
參考資料：www.tesoon.com/ask/htm/14/65810.htm

3. 有機物中的化合價怎麼判斷

有機物種C的化合價不是通過自身體現的，而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的，在有機物中，H表現為正一價，比如CH4這里的C就是負四價。另外像羧基是負一價，羥基也是負一價，氧是負二價等等，你要把平時常用的記下來。
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種:
一種是把有機物中氫為+1價，氧為-2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。
第二種方法是根據化學鍵的偏向來算。舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為-2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈+2價，所以碳的化合價為-2+2=0。再以乙醇為例，乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連，有一個和碳相連。和氫相連的為-1價，和碳相連的為0價。所以該碳原子的化合價為:-1×3+0=-3。乙醇中和另一個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有一個和碳相連，有一個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合價為:-1×2+1+0=-1。乙醇中碳的平均化合價為:[-3+(-1)]÷2=-2。
這兩種方法中，比較常用的還是第一種，因為第一種比較方便。第二種方法是我自己想出的方法，很少用。
最後，有機物一般不考化合價的，若考就按化合物中化合價代數和為0計算。

4. 不考慮離子的情況下,可以根據原子示意圖判斷化合價嗎如果可以,方法是什麼

質子比電子多,就是正價：如+12 2 8 就是+2價；
電子比質子多,就是負價：如+9 2 8 就是-1價.

5. 我為什麼老是不會化合價升降法的配平

基本原則編輯
一、反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
二、氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
三、氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
2步驟方法編輯
基本步驟
標變價=>列變化=>求總數=>配系數=>查守恆
一、標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
二、列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
三、求總數：使化合價升高和降低的總數相等。
四、配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
五、查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。
配平方法
氧化還原反應方程式的配平方法有：化合價升降法、離子－電子法、待定系數法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。
為使同學們快速靈活地運用「化合價升降法「配平氧化還原反應方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發。
①零價法
用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。
分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 → NO2 下降1價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得 Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
②平均標價法
用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。
試配平 NH4NO3－HNO3+N2+H2O。
【分析】NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為：
NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1價
NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2價
易得 5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
③整體標價法
用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
試配平 S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O
【分析】NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價
NH4NO3→N2：+1→0 降2×2價
易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
3例題解析編輯
1．一般化學方程式的配平
例：
+1 -2 +5+2 +2+6
Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬於同一種物質，應正向配平，以正向變價元素的原子個數為准來表示價態變化。Cu2S中兩個+1價的Cu變為兩個+2價的Cu化合價升高了2，一個－2價的S變為一個+6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個+5價的N變為+2價的N化合價降低了3。求最小公倍數使化合價升降總數相等，則Cu2S的系數為3，HNO3的系數為10。這一過程可直觀的表示為（「↑「表示化合價的升高，「↓「表示化合價的降低，對應「×「前的數值；「×「後的數值表示含變價元素物質的系數。下同）+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3
S→S ↑8
+5 +2
N→N ↓3×10
所以Cu2S的系數為3，HNO3的系數為10，進而確定氧化產物Cu(NO3)2、H2SO4的系數分別為6和10；再根據質量守恆定律配平其它物質的系數得（註：要把未變價的HNO3加上）：
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
2.氧化還原反應離子方程式的配平
可先根據化合價升降相等配平含變價元素物質的系數，再根據電荷守恆、質量守恆配平其它物質的系數。
例：
+7+4 +6
MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O
【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬於同一種物質，應正向配平。則：
+7 +2
Mn→Mn↓5×2
+4 +6
S→S↑2×5
可確定的MnO4- SO32- Mn2+ SO42- 系數分別為2、5、2、5；進而根據電荷守恆確定H+的系數為6，最後根據質量守恆確定H2O的系數為3，即：
2MnO4-+5SO32-+6H+ ═2Mn2++ 5SO42-+3H2O
3.缺項方程式的配平
所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、鹼。配平方法是：先根據化合價升降法配平含變價元素物質的系數，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然後根據質量守恆進行配平。
例：
-1 +3 +6-2
H2O2+Cr2(SO4)3+__——K2SO4+K2CrO4+H2O
【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬於同一種物質，應正向配平。則：
-1 -2
2O→2O ↓2×3
+3 +6
2Cr →2Cr ↑6×1
初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O
因為方程式右邊有K+，所以左邊反應物中必有K+；而K+在水、酸、鹼三類物質中只可能在鹼KOH中，故所缺物質為KOH；再根據質量守恆配平其它物質的系數得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O[1-2]
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6. 化合價的計算方法

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(6)不分析化合價的方法擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

7. 化合價、不懂怎麼辦啊

1.
定義:
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目原子化合的性質，叫做化合價。
⑴化合價有正價和負價。
⑵化合價的實質:元素在形成化合物時表現出的化學性質，取決於原子的最外層電子數。
⑶因為化合價是在形成化合物是表現出的性質，所以單質的化合價為0。
2.
元素化合價的確定、常見元素和原子團的化合價:
①化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。
②元素的變價，許多元素的原子在不同的條件下課顯示不同的化合價。
③同種元素可以有多種多種化合價。如，。
3.
化合價的表示方法、讀法和意義
①讀法:
:+1價的鈉元素
:氧元素為-2價
-2價的硫酸根:
②意義:
水中的氫元素顯+1價:
:氯化鋇中的鋇元素顯+2價
③原子團的化合價:
氫氧根:
硝酸根:
硫酸根:
碳酸根:
銨根:
二、化合價的應用
1.
根據化合價寫化合物的化學式
原則:化合物中正負化合價的代數和為0。
注意:不能根據化合價書寫不存在的化學式。寫法:正前負後，約減交叉。
2.
根據化學式，推斷某元素的化合價
KClO3中Cl為+5價
KMnO4中Mn為+7價
K2MnO4中Mn為+6價

8. 怎樣判斷化合價的多少

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

(8)不分析化合價的方法擴展閱讀

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

9. 如何判斷化學變化中的化合價``

要想真正學好化學 元素周期表是關鍵的關鍵 上邊記錄表示了所有元素的電子排布和規律
這里我不知道你是初中還是高中或者大學,我只能概括性的把我的經驗告訴你
1.初中老師的都會以口訣的形式告訴你 那個口訣是初中大部分元素的 其中的每種元素化合價最多不會超過3種
只要不是要參加化學競賽的同學應付考試足夠了,如果有心在化學上有所深究的同學 可以在所做的難的習題中把某元素不常見的化學價記憶一下(前提是老師的化合價口訣很熟練了)
2.高中 那就要多看元素周期表了 只要求主族的每個元素在那個位置 在主族元素知道的位置的前提下
一般是 金屬元素多認為沒有變價(主族) 直接是他的主族數 非金屬元素價態為8-N一N(N為主族數)
然後單獨記憶 副族 常見元素的化合價以及變價 如:鐵 銅 鎳 鈷。。。 有心參加化學競賽的同學 將大學無機化學中電子軌道排布學會 只要求會 不要求熟練 並且多記憶副族元素的各種化合價（多看才能熟練）將周期表電子簡化排布看懂 基本上高中化學在化合價上的問題 已經有較好基礎
註：如果問題過多 比如遇到形式電荷，化學位，化合價的區別不是很清楚 不用深去研究 最多看哈形式電荷 他可以判斷任意物質的電荷顯示 其餘不用理會 那是國際經典化學的問題
3。大學 這個就要看你學的什麼化學了 但是肯定要學習無機化學 其中就有化合價與電子排布 化學性質的關系 主要已經不是化合價的問題了。

總結：化合價在最多的研究還是在高中 在更深的學習中 已經不會用化合價來分析問題了 最多利用單個化學元素的價態 一定要學會以形式電荷的分析方法來看物質 他可以表示無機和有機小分子所有電荷特徵狀態

10. 不會分析化合價的升降啊，求解救。

判斷化合價一般根據氧和氫，氫氧一般化合價是固定的根據這個很容易就能判斷出來，初中學的一價鉀鈉氫銀氯什麼的算一算就行了