❶ 高中化學酸鹼溶液的PH計算方法最好有幾個例子
酸鹼溶液的pH計算方法遵循公式pH=-lg[H+]，其中[H+]代表溶液中的氫離子濃度（單位為mol/L）。這一公式適用於任何酸鹼溶液，只要已知氫離子的濃度，就能准確計算出pH值。水的離子積常數為10^-14，因此pH+pOH=14，其中pOH=-lg[OH-]。氫離子濃度可以通過化學平衡常數關系來計算，例如對於水的電離反應，水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)。在25℃的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)=10^-7mol·L^-1，因此KW=1×10^-14。
溶液的酸鹼性可以通過氫離子濃度和氫氧根離子濃度來判斷：中性溶液中c(H+)=c(OH-)；酸性溶液中c(H+)>c(OH-)；鹼性溶液中c(H+)<c(OH-)。pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的鹼性越強。pH每增加一個單位，氫離子濃度就減少10倍；pH每減少一個單位，氫離子濃度就增加10倍。如果pH值改變n個單位，氫離子濃度就會改變10^n倍。pH的范圍通常在0到14之間，適用於c(H+)≤1mol/L-1和c(OH-)≤1mol/L-1的溶液。當溶液濃度較大時，可以直接使用氫離子或氫氧根離子的濃度來表示溶液的酸鹼性。
例1：在常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中，配成5L溶液，求此溶液的pH。分析：將溶液稀釋了1000倍，因此pH從0變為3。
例2：pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。分析：稀釋後pH變為8，再稀釋100倍後變為10。
例3：計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH-的物質的量濃度。分析：H2SO4的pH為2，其氫離子濃度為10^-2mol/L，根據酸的電離反應可得H2SO4的物質的量濃度為5×10^-3mol/L。溶液中OH-的濃度為1×10^-12mol/L。
對於酸鹼混合溶液，需要先判斷哪種物質過量，然後根據過量物質的性質進行計算。如果酸或鹼無限稀釋，其pH值將接近中性，即pH≈7。