如何檢驗溴離子的具體方法

Ⅰ 怎麼檢驗溴離子

解：
檢驗溴離子的試劑： 硝酸銀溶液與稀硝酸
加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液出現淺黃色色沉澱，證明含有溴離子

Ⅱ 氯離子，溴離子，碘離子的鑒別/檢驗方法各自是什麼

最簡單的就是加入硝酸酸化的硝酸銀,氯化銀是白色沉澱,溴化銀是淡黃色沉澱,碘化銀是黃色沉澱。
通入氯氣,無明顯變化的是氯離子,顏色加深變為棕黃色（或淡黃色、黃色都可以）的說明是溴離子和碘離子,再加入澱粉顯藍色的,是碘離子.
通入氯氣,並加入CCl4（四氯化碳）充分振盪,下層橙紅色為溴離子,為紫紅色是碘離子,剩下的就是氯離子。

Ⅲ 怎樣檢驗Br離子的存在

檢驗溴離子的試劑：
硝酸銀溶液與稀硝酸
加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液出現淺黃色色沉澱，證明含有溴離子

Ⅳ 怎樣鑒定溴離子和碘離子

方法一：先用HNO3酸化，排除
碳酸根
離子
和
硫酸根
離子的干擾,,
然後加入AgNO3。
Cl-、白色沉澱
Br-、淺黃色沉澱
I-、黃色沉澱。
實際上出現黃色沉澱【淡黃還是黃色都是不能很明確的確定到底是溴還是碘離子，因為黃色的深淺還有量的多少有關】要確定到底是溴還是碘，最好再加入一種
氧化劑
，比如
高錳酸鉀
少量，再加入
澱粉
，變藍就確定是碘離子，否則是溴離子.
Cl2（g）【溶液是淺綠色，能使澱粉
碘化鉀
變藍】
Br2（l）【溶液時棕黃色等此類的顏色，能使澱粉碘化鉀變藍，有機物萃取後顯橙色】
I2（s）【溶液可以使澱粉變藍，有機物萃取後是紫色】
方法二：
把
試液
酸化，加入
氯水
和少量
四氯化碳
，待振盪後，四氯化碳層呈黃至棕色，則證明試液中有Br-存在；四氯化碳層呈紫色，可證明試液中有I-存在。
如果Br-、I-同時存在，則I—先被氧化成I2，使四氯化碳層呈紫色；繼續加入過量氯水，I2被氧化成無色的HIO3，紫色褪去；過量的氯水不能氧化Br2。因此，此時四氯化碳層呈棕紅或黃色，則證明試液中同時存在Br-。

Ⅳ 溴離子檢驗方法,化學式及現象

溴離子,碘離子還可以用試劑（硝酸銀溶液）進行檢驗
分別產生的現象是（產生淡黃色沉澱）（產生黃色沉澱）.
發生的離子方程式是Ag+ + Br- = AgBr↓ Ag+ + I- = AgI↓

Ⅵ 溴離子的檢驗方

方法一：先用hno3酸化，排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾..然後加入agno3。CⅠ-、白色沉澱br-、淺黃色沉澱i-、黃色沉澱。實際上出現黃色沉澱[淡黃色還是黃色都是不能很明確的確定到底是溴還是碘離子，因黃色的深淺還有量的多少有關] 要確定到底是溴還是碘，最好再加入一種氧化劑，比如高錳酸鉀少量，再加入澱粉，變藍就確定是碘離子，否則是溴離子，cI2 (g) [溶液是淺綠色，能使澱粉碘化鉀變藍] br2 (I) [溶液時棕黃色等此類的顏色，能使澱粉碘化鉀變藍，有機物萃取後顯橙色] i2 (S) [溶液可以使澱粉變藍，有機物萃取後是紫色] 方法二： 把試液酸化，加入氯水和少量四氯化碳，待振盪後，四氯化碳層呈現黃至棕色，則證明試液中有br-存在；四氯化碳層呈紫色，可證明試液中有i-存在。如果br-、i-同時存在，叫i一先被氧化成i2，使四氯化碳層呈紫色；繼續加入過量氯水，i2被氧化成無色的hio3，紫色褪去；過量的氯水不能氧化br2。因此，此時四氯化碳層呈棕紅或黃色，則證明試液中同時存在br-。

Ⅶ Br離子的檢驗

檢驗溴離子的試劑： 硝酸銀溶液與稀硝酸
加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液出現淺黃色色沉澱，證明含有溴離子