1. 如何用分光光度測定鎂離子的濃度
可以利用熒光顯微數碼成像系統測量熒光探針Fluo24熒光強度的改變,建立動態檢測細胞內鈣離子濃度的方法。用熒光探針Fluo24/AM標記細胞,以KCL刺激細胞去極化,並打開細胞膜上電壓依賴性鈣通道,細胞內熒光強度會發生改變，利用熒光顯微數碼成像系統動態監測Fluo24熒光強度的改變可分析計算鈣離子濃度。軟體是美國Meridran的系統
2. 如何來檢驗鎂離子和鈣離子
難道Ca(OH)2就不是沉澱嗎？據我所知其是微容物質，水中只能溶解少量Ca(OH)2，效果同Mg(OH)2差不多...故排除以上所有答案！！！
我認為可以用「焰色反應」來解決！其主旨意思在浙教版高中化學二年級第一單元有介紹，通過相應的鈣，鎂溶液（可以為CaCl2和MgCl2）的少量溶液的在酒精燈下的燃燒觀察其火焰顏色及可以判斷！記憶里應該是淡藍色和深藍色火焰，分別為相應的鎂離子和鈣離子溶液...
當然還有一種方法就是
第一步：在CaCl2和MgCl2容夜裡先加入同一種試劑碳酸鈉（Na2CO3）,觀察加入過程中直至完全沉澱
>>沉澱的變化過程有
>>>>CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3（沉澱）
>>>>MgCl2+Na2CO3====2NaCl+MgCO3（沉澱）
第二步：在兩份沉澱容夜裡同時通入足量的氣體二氧化碳（CO2），並觀察其沉澱變化過程
>>沉澱的變化過程有
>>>>CaCO3（沉澱）+CO2+H2O====Ca（HCO3）2>>能參與反應，即沉澱溶解
>>>>MgCO3（沉澱）+CO2+H2O==/== >>不參與反應，即沉澱不溶解
最後結論：吧兩瓶鈣，鎂離子的鹽酸溶液先分別加入足量的碳酸鈉溶液，直至不再產生沉澱為止，然後
再往兩瓶沉澱中通入足量的二氧化碳氣體，觀察沉澱變化情況，若有沉澱溶解了，則能說明原
來溶液中的陽離子為鈣離子；若不能溶解，則說明原來溶液中的陽離子為鎂離子...
以上兩種方法分別是科學中的物理和化學的性質，只要了解特定物質的特定性質，不管用什麼方法都能證明出來...條條大路通羅馬...
3. 在同一溶液中 鋅離子、鎂離子如何定量分析
可以用沉澱法，鋅為兩性元素，在pH大於12是以含氧酸根陰離子形態存在，因此當在溶液中加入大量氫氧化鈉是可將鎂離子沉澱下來，濾液中即為鋅離子，可用樓上方法滴定。鎂離子沉澱用鹽酸溶解後用鋁試劑測定。
4. 鎂離子的滴定方法
在PH=10的時候，用EDTA測定Ca、Mg合量，在PH=12的時候，測定Ca量。合量減去Ca量即為Mg量。
5. 水的鈣鎂含量測定，除了鉻黑T和EDTA還有什麼方法以及分別測定鈣離子和鎂離子的方法（只需寫出原理
（1）EDTA標准滴定溶液、CMP指示劑、PH大於13的條件下滴定鈣；
（2）EDTA標准滴定溶液、KB指示劑、PH=10的氨性緩沖溶液中滴定鈣鎂合量，差減計算鎂的含量。
6. （急需！）鈣/鎂/氯離子的檢驗方法
Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3後產生白色沉澱
Mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有Ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚 得到沉澱呈天藍色，表示有Mg2+ 。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有CaCl2 和 MgCl2 這兩種物質
7. 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法
水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。
8. 測定酸中鎂離子濃度，怎麼測
怎麼測？！你不是本專業的，這豈不是趕著鴨子上架么？！
測定溶液中鎂離子的含量，不能上來就用一樓的高招，要看具體含量范圍和你手邊具有的分析條件。明明你手邊有原子吸收分光光度計你不用，非要用容量法，恐怕是既費時費力，精度又得不到保證！反過來也一樣！
9. 如何測定硝酸鎂溶液中鎂離子的含量，需要哪些試劑和操作
用試劑EDTA來滴定，相關的操作你可以看那分析化學的第六章配位滴定。
10. 水質分析化學實驗分別測定鈣,鎂離子,及碳酸根,碳酸氫根,硫酸根等的方法
測定鈣,鎂離子也就是測定水中的硬度，一般有EDTA滴定法
可以用離子色譜法測定水中的碳酸根和碳酸氫根
水中的硫酸根含量的測定
取一定量的水，加入過量硝酸鋇，然後再加入過量鹽酸，最後將剩餘的沉澱乾燥，稱量，計算，所得沉澱為硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量可以計算得硫酸根的含量