分析化學里的稱量方法

1. 分析化學

題目寫錯了。樣品的稱量方法分為三種：直接稱量法、固定質量稱量法、差減（遞減）稱量法。
固定質量稱量法 用於稱取固定質量的試劑。要求被稱量物在空氣中穩定、不吸潮，可為粉末狀、絲狀或片狀，如金屬、礦石等。
差減（遞減）稱量法 用於稱量一定質量范圍的試樣，樣品主要為易吸潮、易氧化以及與CO2反應的物質。

2. 我來說說分析化學那些事（二）用尺子可以測量體重嗎

1、可以

2、體重通常指的是身體重量
3、稱量方法應該是體重秤來做測量
4、那麼尺子如何測量體重呢，比較好的辦法是使用統計學原理，測量體重與身高的關系，建立數學模型
5、然後測量身高，運用數學原理就可以求出體重
6、當然這種方法不一定準確，因為不同的人胖瘦不同，但對大量的樣本有重要意義
7、還可以進一步建立身高，三圍等資料庫，使用大數據建模，精確度就會提高

3. 分析化學中基準物質的稱量范圍是怎樣確定的

兩個方面：一是稱量誤差,稱量相對誤差要求小於等於0.1%,電子天平能讀到小數點第四位,即讀一次數誤差為0.0001g,用減量稱量法須稱兩次,及誤差為0.0002g,稱量范圍就等於0.0002除以0.1%,即0.2g,所以稱的量要大於0.2g.二是滴定管的誤差,滴定管讀到小數點第二位,算一次體積需要讀兩次數,即誤差為0.02ml,0.02除以0.1%等於20ml,所以滴定管內溶液的用量要在20-25ml（量程只有25ml）范圍內,根據滴定管的體積和被測溶液的大致濃度算出所需要的基準物質的質量,如果質量在0.2g以上則直接稱量,如果小於0.2g,可以擴大倍數,然後配成溶液,如果擴大10倍,則取十分之一的溶液.（大致是這樣,說的不是很清楚,請見諒）

4. 減量稱量法的步驟以及注意事項。

減量法 此法一般用來連續稱取幾個試樣。

其量允許在一定范圍內波動，也用於稱取易吸濕、易氧化或易與二氧化碳反應的試樣。此法稱取固體試樣的方法為：

將適量試樣裝入稱量瓶中，用紙條纏住稱量瓶放於天平托盤上，稱得稱量瓶及試樣質量為W1，然後用紙條纏住稱量瓶，從天平盤上取出，舉放於容器上方，瓶口向上稍傾，用紙捏住稱量瓶蓋，輕敲瓶口上部。

使試樣慢慢落入容器中，當傾出的試樣已接近所需要的質量時，慢慢地將稱量瓶豎起，再用稱量瓶蓋輕敲瓶口下部，使瓶口的試樣集中到一起，蓋好瓶蓋，放回到天平盤上稱量，得W2，兩次稱量之差就是試樣的質量。如此繼續進行，可稱取多份試樣。

第一份： 試樣重=W1－W2（g）

第二份： 試樣重=W2－W3（g）

注意

任何可凝結組分，當在最低使用溫度下其分壓超過它的飽和蒸氣壓的70%時，就不能使用。

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將物體和砝碼在天平上進行比較以求得物體的重量的過程,也叫稱衡。稱量是分析化學實驗的重要操作。要取得准確稱量結果，操作者必須遵守天平使用規則。化學葯品和試樣的稱量都要在專用的容器中進行。

稱量方法有兩種：

①增量法，先將容器(如小皿、稱量紙等)的重量稱出，然後調整砝碼至所需重量，再將被稱物體加入容器中,調整天平使處於平衡狀態,即稱得其重量；

②減量法，被稱物體置於專用容器稱量瓶中，先稱出總重量，然後取出稱量瓶，按規定操作傾倒出適量被稱物後再作稱量，通過幾次傾倒，最後稱得一份符合預定要求重量的樣品。被稱物的准確重量由最初一次重量減去最後一次重量求得。

這一方法適用於稱量不能暴露於空氣中的物體(如易吸潮的物體和揮發性液體等)，定量分析中的試樣和基準物質大都用此法稱量。採用此法，可以連續稱出多個樣品，操作簡便。

參考資料來源：網路-稱量

參考資料來源：網路-稱量法

5. 分析化學中差減法稱量適合什麼樣的粉末樣品

遞減稱量法：
又稱減量法。此法用於稱量一定質量范圍的樣品或試劑。在稱量過程中樣品易吸水、易氧化或易於CO2反應時，可選擇此法。
由於稱量試樣的質量是由兩次稱量之差求得，故又稱差減法。

物質要具有一定的流動性能，此法用於稱量一定質量范圍的樣品或試劑。在稱量過程中樣品易吸水、易氧化或易與CO2等反應時，可選擇此法。

在稱量過程中樣品易吸水、易氧化或易於CO2反應時，都可選擇此法。
不過我覺得這方法稱樣很慢!

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6. 分析化學精準稱取基準物質

分析化學中用基準物配置滴定液的方法稱為：直接配製法。分析化學中，配製滴定液的方法有兩種：直接配製法和間接配製法。直接配製法：即准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積。間接配製法：也叫標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。已知准確濃度的溶液，在容量分析中用作滴定劑，以滴定被測物質。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質准確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

7. 分析化學中什麼是差減法稱量試劑

遞減稱量法又稱減量法(差減法)，此法用於稱量一定質量范圍的樣品或試劑。在稱量過程中樣品易吸水、易氧化或易與CO2等反應時，可選擇此法。由於稱取試樣的質量是由兩次稱量之差求得，故也稱差減法。

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分析化學的特點主要有以下幾個：

1.分析化學中突出「量」的概念。

測定的數據不可隨意取捨。數據准確度、偏差大小與採用的分析方法有關。

2.分析試樣是一個獲取信息、降低系統的不確定性的過程。

3.實驗性強。

強調動手能力、培養實驗操作技能，提高分析解決實際問題的能力。

4.綜合性強。

涉及化學、生物、電學、光學、計算機等。

8. 在今後的分析化學實驗中常用的稱量方法是哪一種

在今後的分析化學實驗中常用的稱量方法是哪一種？這個問題只能是天平秤，因為它是在化學實驗中稱，所以太大的是稱不了，只能用天平秤才可以？

9. 稱重的簡易方法

稱量方法
1指定重量稱量法（固定重量稱量法）
在分析化學實驗中，當需要用直接配製法配製指定濃度的標准溶液時，常常用指定重量稱量法來稱取基準物。此法只能用來稱取不易吸濕的，且不與空氣中各種組分發生作用的、性質穩定的粉末狀物質。不適用於塊狀物質的稱量。
2遞減（差減）稱量法
即稱取樣品的量是由兩次稱量之差而求得的。這樣稱量的結果准確，但不便稱取指定重量。操作方法如下：將適量試樣裝入稱量瓶中，蓋上瓶蓋。用清潔的紙條疊成紙帶套在稱量瓶上，左手拿住紙帶尾部把稱量瓶放到天平左盤的正中位置，選用適當的砝碼放在右盤上使之平衡，稱出稱量瓶加試樣的准確重量為W1g，記下砝碼的數值，左手仍用原紙帶將稱量瓶從天平盤上取下，拿到接受器的上方，右手用紙片包住瓶蓋柄打開瓶蓋，但瓶蓋也不離開接受器上方將瓶身慢慢傾斜。用瓶蓋輕輕敲瓶口上部，使試樣慢慢落入容器中。當傾出的試樣接近所需要的質量時，一邊繼續用瓶蓋敲瓶口，一邊逐漸將瓶身豎直，使粘在瓶口的試樣落入接受器或落回稱量瓶中。然後蓋好瓶蓋，把稱量瓶放回天平左盤，取出紙帶，關好左邊門准確稱其質量為W2g.兩次質量之差，就是試樣的質量。
操作時應注意：
⑴若倒入試樣量不夠時，可重復上述操作；如倒入試樣大大超過所需要數量，則只能棄去重做。
⑵盛有試樣的稱量瓶除放在稱盤上或用紙帶拿在手中外，不得放在其他地方，以免沾污。
⑶套上或取出紙帶時，不要碰著稱量瓶口，紙帶應放在清潔的地方。
⑷粘在瓶口上的試樣盡量處理干凈，以免粘到瓶蓋上或丟失。
⑸要在接受容器的上方打開瓶蓋或蓋上瓶蓋，以免可能粘附在瓶蓋上的試樣失落它處。遞減稱量法用於稱取易吸水、易氧化或易與CO2反應的物質。此稱量法比較簡便、快速、准確醫學|教育網搜集整理，在分析化學實驗中常用來稱取待測樣品和基準物，是最常用的一種稱量法。
3直接稱量法（加法稱量）
對某些在空氣中沒有吸濕性的試樣或試劑，如金屬、合金等，可以用直接稱量法稱樣。即用牛角勺取試樣放在已知質量的清潔而乾燥的表面皿或硫酸紙上一次稱取一定量的試樣。然後將試樣全部轉移到接受容器中。