『壹』 化學；配製一定物質的量濃度溶液的誤差如何分析
天平稱量是左物右碼
物質的質量的砝碼的質量加上游碼的質量
如果左右顛倒
物質的質量就等於砝碼的質量減去游碼的質量
因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小
物質的量就小
而溶液的體積不變
根據c=n/v
因此所配溶液濃度就偏低
容量瓶上標有使用溫度
該容量瓶需在所指定的溫度下使用
一般為20攝氏度
若高於20攝氏度
由於容量瓶瓶壁的熱脹冷縮
容量瓶的容積會有少量減少
也就是溶液的體積減少了
c=n/v
因此濃度偏高
望採納
『貳』 一定物質的量濃度溶液配製過程中的誤差分析
①m小,CB小
②m小，CB小
③m小，CB小
④m小，CB小
⑤大，小
⑥大，小； 小，C大
『叄』 物質的量濃度溶液配置誤差分析用量筒量取液體仰視讀數
1、由於在俯視讀數時,視線斜向下,視線與量筒筒壁的交點在液面上,所以,讀到的數偏高,實際數（偏低）.
2、俯視定容時,會使溶液凹液面低於刻度線,配出的實際溶液體積偏小,由c=n/V分母偏小,則濃度c（偏大）
『肆』 配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（mB偏大，cB偏高）
（二）調整「0」點時，游碼在大於0的位置。（mB偏小，cB偏低）
（三）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質。（mB偏小，cB偏低）
（四）稱量已部分風化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時，仰視讀數。（mB偏大，cB偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的葯品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
（五）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）
（六）在定容時，仰視讀數（V偏大，cB偏低），俯視讀數（V偏小，cB偏高）
（七）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（V偏大，cB偏低）
（八）加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線。（無影響）
（九）洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
三、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內液面高於刻度線；俯視時，容器內液面低於刻度線。
『伍』 一定物質的量濃度的溶液的配製誤差分析
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生銹.（mB偏大,cB偏高）
（二）調整「0」點時,游碼在大於0的位置.（mB偏小,cB偏低）
（三）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質.（mB偏小,cB偏低）
（四）稱量已部分風化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等.（mB偏大,cB偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時,仰視讀數.（mB偏大,cB偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的葯品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mB偏小,cB偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出.（mB偏小,cB偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出.（mB偏小,cB偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次.（mB偏小,cB偏低）
（五）溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）；溶解時吸熱,且未恢復到室溫（20℃）（V偏大,cB偏低）
『陸』 化學;配製一定物質的量濃度溶液的誤差如何分析
由於物質的量濃度的計算公式是c=n/v，其中v是配製溶液容量瓶的體積，所以是不變的，所以所有誤差分析都要歸結於n的變化，才不會出錯。
『柒』 高一化學實驗，一定物質的量濃度的溶液的配製，誤差分析
主要是從稱量、配製、讀數三個方面來分析：
一、稱量誤差分析：
（1）天平的砝碼沾有其他物質或生銹（mB偏大，cB偏高）；
（2）調整「0」點時,游碼在大於0的位置（mB偏小，cB偏低）；
（3）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質（mB偏小，cB偏低）；
（4）稱量已部分風化的Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O等（mB偏大，cB偏高）；
（5）用量筒量取濃溶液時,仰視讀數（mB偏大，cB偏高）；
二、配製過程誤差分析：
（1）稱好後的葯品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外（mB偏小，cB偏低）；
（2）溶解攪拌時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；
（3）轉移時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；
（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；
（5）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）；
（6）在定容時,仰視讀數（V偏大,cB偏低）,俯視讀數（V偏小,cB偏高）；
（7）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分（V偏大,cB偏低）；
（八）加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線（無影響）；
（九）洗滌容量瓶後，未乾燥,瓶中有少量蒸餾水（無影響）；
三、俯視、仰視的分析：
仰視時,容器內液面高於刻度線；俯視時,容器內液面低於刻度線。
『捌』 溶液配製過程里的誤差分析（配置氫氧化鈉）
1無影響，因為氫氧化鈉的量是你已經稱量好的，和燒杯沒有關系。
2偏高，未冷卻的氫氧化鈉溶液體積大，熱脹冷縮的原理，根據公式c=n/v可得，n不變v比實際的小，所以偏高。
3無影響，理由和1是一樣的
4偏高，眼睛盯著的是刻度線，不是液面。所以測得的體積偏小，根據公式，同3
5偏低，測得的實際體積偏高。
『玖』 關於化學中一定物質的量濃度溶液配製的誤差分析。
天平稱量是左物右碼 物質的質量的砝碼的質量加上游碼的質量 如果左右顛倒 物質的質量就等於砝碼的質量減去游碼的質量 因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小 物質的量就小 而溶液的體積不變 根據c=n/V 因此所配溶液濃度就偏低
容量瓶上標有使用溫度 該容量瓶需在所指定的溫度下使用 一般為20攝氏度 若高於20攝氏度 由於容量瓶瓶壁的熱脹冷縮 容量瓶的容積會有少量減少 也就是溶液的體積減少了 c=n/V 因此濃度偏高
望採納
『拾』 關於一定物質的量濃度的溶液的配製（誤差分析）
量筒本身不是精確儀器，生產時已經考慮到它的內壁上附著的損失。
或者，這么說，100mL的量筒中，到刻度線，液體的體積大於100mL，但是認為倒出來的是100mL
所以，如果洗了，就相當於溶質多了，如果定容體積V正確，就是濃度偏高了。