一元弱酸和鹼的計算方法

① 一元弱酸(鹼)溶液PH的計算遵循什麼規則

一元弱鹼，一元弱酸因為沒有完全電離，所以不能直接計算氫離子濃度或氫氧根離子濃度。可以根據電離度，也可根據電離常數計算。以下以常見的弱酸CH3COOH為例說明。

② 什麼是一元弱鹼

弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和強酸相對的酸，酸性較弱，常用HA去表示。弱酸在水溶液中除了電離出氫離子外，仍有為數不少的HA分子在溶液當中。而一元弱酸是指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由於是弱酸，無法完全電離，如HF和HClO。
弱鹼是溶於水後不完全電離的鹼，是和強鹼相對的鹼，鹼性較弱。而一元弱鹼則指理想狀態下一分子一元弱鹼可以電離出一分子氫氧根，由於是弱鹼，只能微弱電離，如NH3、H2O。

③ 一元弱酸或弱鹼PH計算公式的推導過程

在分析化學中，[H＋]或〔OH－]計算允許的相對誤差一般在±5%以內。以此為標准可以計算各種公式所使用的條件。以一元弱酸HB為例，設其濃度為Cmol*L-1離解常數為Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2 使用條件為：KaC＞20Kw 最簡公式[H+]=√(ka*C) 使用條件為：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；極稀弱酸計算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用條件為：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；精確計算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0 使用條件為：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

④ 一元弱酸的計算公式

在分析化學中，[H＋]或〔OH－]計算允許的相對誤差一般在±5%以內。以此為標准可以計算各種公式所使用的條件。
以一元弱酸HB為例，設其濃度為Cmol*L-1離解常數為Ka。

近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2
使用條件為：KaC＞20Kw

最簡公式[H+]=√(ka*C)
使用條件為：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；

極稀弱酸計算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw)
使用條件為：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；

精確計算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0
使用條件為：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

⑤ 分析化學溶液PH計算公式 求 一元強酸鹼PH計算公式 一元弱酸鹼PH計算公式

一元弱酸：近似式1：[H+]=(-Ka+√（Ka+4cKa））／2,條件是cKa≥20Kw； 近似式2：[H+]=√(cKa+Kw),條件是cKa＜20Kw,c／Ka≥500； 最簡式（最常用）：[H+]=√(cKa) ,條件是cKa≥20Kw,c／Ka＞500；一元弱鹼只需把下標a換成b就是了.

⑥ 一元弱酸的PH怎麼計算多元弱酸的PH怎麼算一元弱鹼和多元弱鹼的PH怎麼算

都是一樣的Ph=-㏒c(H+)詳細的就是以下部分：
一、單一溶液pH的計算
①強酸溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據酸的濃度選求出強酸溶液中的c(H+)然後對其取負對數就可求得pH.
例1．求25℃時,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②強鹼溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據鹼的濃度先求出強鹼溶液中的c(OH-)然後利用該溫度下的Kw求出c(H+)然後求pH
例2．求25℃時,10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,則
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然後取負對數
例3．求25℃時,某濃度的HAC溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的 pH
由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,則溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
二、稀釋型（指單一溶質加水稀釋或相當於水的稀釋作用）
實質：稀釋前後酸或鹼的物質的量不變.一般計算公式：C1V1＝C2V2,據此求出稀釋後酸或鹼的物質的量的濃度.
特殊結論：
⒈若為酸：
強酸,PH＝a,稀釋10n倍,PH＝a+n ；
若為弱酸,PH＝a,稀釋10n倍,a＜ PH＜a+n；
若酸的溶液無限稀釋,則無論酸的強弱,PH一律接近於
⒉若為鹼：
強鹼,PH＝a,稀釋10n倍,PH＝a－n；
弱鹼,PH＝a,稀釋10n倍,a－n.＜ PH＜a；
若鹼的溶液無限稀釋,則無論鹼的強弱,PH一律接近於7.
三、混合型（多種溶液混合）
（1）強酸混合
強酸混合後溶液的pH求算的方法是：先求出混合後的c(H+)混,
即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根據公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH.
若兩強酸等體積混合,可採用速演算法：混合後溶液的pH等於混合前溶液pH小的加上0.3.
如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合後的pH＝ .
若按體積比2：3混合後溶液的pH= .
（2）強鹼溶液混合
強鹼混合後溶液的pH求算的方法是：先求出混合後的c(OH-)混
即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2),再通過KW求出c(H+),最後求pH.
若兩強鹼溶液等體積混合,可採用速演算法：混合後溶液的pH等於混合前溶液pH大的減去0.3.
如pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合後的pH＝ .若按體積比2：3混合後溶液的pH=
⑷強酸和強鹼溶液混合
這里的混合,實為中和,要發生反應：H+＋OH-＝H2O,中和後溶液的pH有三種情況：
①若恰好中和,pH＝7
②若酸有剩,根據中和後剩餘的c(H+)即C(H+)（過）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH.；此時pH＜7
③若鹼有剩,根據中和後剩餘的c(OH-),即C(OH-) (過)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2),然後通過KW求出c(H+),最後求pH.此時pH＞7

⑦ 一元弱酸的PH怎麼計算多元弱酸的PH怎麼算一元弱鹼和多元弱鹼的PH怎麼算

一句話：氫離子濃度的負對數

⑧ ph值計算公式要全的

pH的計算之一

常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH= -lg[H+]。

任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：

例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 該溶液的pH為2。

例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱電解質在水中部分電離

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 該溶液的pH為2.87。

例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

解 NaOH為強電解質在水中全部電離

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一演算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1

pH的計算之二

1．簡單酸鹼溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，

2．強酸，強鹼的稀釋

（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。

（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）極稀溶液應考慮水的電離。

酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。

3．強酸、強鹼溶液的混合

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」

（2）兩強鹼混合：

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」

（3）強酸、強鹼溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

⑨ 一元弱酸ph計算公式 那個是精確式 那個是最簡式

一元強酸
精確式：[H＋]＝﹙c＋√c²＋4Kw﹚/2
最簡式：[H＋]＝c
pH＝－lgc
一般認為
當c≧10﹣⁶mol/L
時
可用
一元弱酸
精確式：[H＋]＝√Ka﹡[HA]＋Kw
最簡式：[H＋]＝√Kac.
當Kac≧20Kw和
c/Ka≧500時，即c≧[H＋]，則c-[H＋]≈c
可用

⑩ 一元弱酸弱鹼鹽ph值計算公式 已知鹽的濃度,為零點一摩爾每升, 只要公式.

最簡式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2
近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2