溶液的稀釋計算方法

① 稀釋濃度計算公式是什麼

濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；

稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。

物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。

稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。

對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

(1)溶液的稀釋計算方法擴展閱讀：

溶液稀釋原理：

對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

② 液體濃度稀釋怎麼計算

稀釋定律，稀釋前後溶質的量不變，無論是質量還是物質的量，所以有兩個公式：m1.*w1=m2*w2
c1*v1=c2*v2

③ 如何計算稀釋溶液的濃度

計算稀釋溶液的濃度的公式：

V1×M1 = V2×M2

V =V2 -V1

V1 = 稀釋前體積n

V2 = 稀釋後體積

M1 = 前稀釋濃度

M2 =稀釋後濃度

V = 合計溶劑稀釋

具體的溶液的變化過程如下：

(1)取5ml的溶液加水稀釋到25ml

1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml

(2)再由(1)取20ml稀釋到25ml

200μg/ml * 20ml / 25ml = 160μg/ml

(3)再由(2 )取20ml稀釋到25ml

160μg/ml * 20ml / 25ml = 128μg/ml

(4)再由(3 )取12.5ml稀釋到25ml

128μg/ml * 12.5ml / 25ml = 64μg/ml

(5) 再由(4)取2ml稀釋到10ml

64μg/ml * 2ml / 10ml = 12.8μg/ml

(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀釋到25ml

12.8μg/ml * 5ml / 25ml = 2.56μg/ml

(7) 由(6)取20ml稀釋到25ml

2.56μg/ml * 20ml / 25ml = 2.048μg/ml

(8) 由(7 )取20ml稀釋到25ml

2.048μg/ml * 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml

(9) 由(8 )取12.5ml稀釋到25ml

1.6384μg/ml * 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml

(3)溶液的稀釋計算方法擴展閱讀：

關於溶液摩爾濃度的計算：

1、已知溶質的質量m，和溶液的體積V，假設溶質的摩爾質量為M，溶質的摩爾濃度為c=m/MV

2、已知溶質的物質的量n，和溶液的體積V， 溶質的摩爾濃度為c=n/V

3、已知溶質的質量分數w，和溶液的密度p，溶質的摩爾質量為M 溶質的摩爾濃度為c=1000pw/M

4、已知溶液的質量m，和溶液的體積V，溶液的密度w 溶質的摩爾濃度為c=1000mw/MV

④ 怎樣計算溶液稀釋倍數

稀釋倍數=原液濃度/（原液濃度×移取體積/定容體積）

例如，你有一瓶100mg/L的溶液，要稀釋3倍、5倍、10倍、20倍。現有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。

稀釋3倍，即移取100mg/L的溶液100mL，定容至300mL；

稀釋5倍，即移取100mg/L的溶液60mL，定容至300mL；

稀釋10倍，即移取100mg/L的溶液30mL，定容至300mL；

稀釋20倍，即移取100mg/L的溶液15mL，定容至300mL。

(4)溶液的稀釋計算方法擴展閱讀：

稀釋指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

例如將一莫耳（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積莫爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積莫爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為一莫耳。

溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

使用標簽上都有標識農葯復配指導，最常見的是以下這3種方法：

1，百分比濃度 這個是最常見的，許多常規農葯都是這樣標識的，用%號表示，其意思是說在100份葯劑，葯液及粉油劑中含有效成分的含量。

2，倍數法 這個也比較常見，用倍數表示，既1份葯液或者葯粉中加入的稀釋劑的量為原葯量的倍數。舉個簡單例子，如需要配製700倍的30%的多菌靈，意思是用1份30%的多菌靈，加700份水混合攪拌而成。

3，ppm 是表示應用中噴灑液的濃度，即一百萬份噴灑液種含有效成分的份數。

⑤ 溶液稀釋原理是什麼寫出稀釋公式。

溶液的稀釋原理是：濃溶液稀釋前後，溶質的物質的量不變。公式為：c1×V1＝c2×v2其中c1和c2分別是指稀釋前後溶液的濃度；V1和V2分別是指稀釋前後溶液的體積。

⑥ 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

⑦ 初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼

公式：W=M質/M液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。

另附上一些其他的有關溶液計算公式:

1、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

2、溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

3、相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

4、溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

(7)溶液的稀釋計算方法擴展閱讀：

溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。

⑧ 溶液稀釋計算公式

原理：稀釋前的溶質質量=稀釋後的溶質質量
計算公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液的質量分數。

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操作步驟

1、計算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2、稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

4、復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5、轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7、 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

參考資料來源：網路-配製溶液

參考資料來源：網路-稀釋

⑨ 將濃溶液稀釋配製成稀溶液時，所需加水的量該如何計算

例：把100克98%的濃硫酸稀釋至20%，需要水的質量是100 * 0.98 / 0.20 -100 =390（克） 稀釋溶液計算公式：加水的質量 = 濃溶液質量 * 濃溶液質量分數 / 稀溶液質量分數 - 濃溶液質量

⑩ 溶液稀釋濃度計算公式是什麼

濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；
稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。