化學鑒別co和co2的方法4種

① 鑒別一氧化碳和二氧化碳的方法

鑒別一氧化碳和二氧化碳的方法：
一是根據密度不同，分別將它們充入氣球；

二是根據水溶性不同，分別將它們通入石蕊試液中；

三是根據可燃性不同；

四是根據還原性不同，分別將它們通入灼熱的氧化銅中；

五是根據是否與鹼溶液反應，分別將它們通入到澄清的石灰水

② 如何鑒別CO和CO2氣體的方法

收集試管內，能否點燃；co藍色火焰co2不可燃。
通入鹼溶液（最好是強鹼或澄清石灰水——鑒別co2）1、有氣泡冒出是co2、生成沉澱是co2
3、1&2同時現象
分別通過灼熱的氧化銅——co的還原性！
收集至集氣瓶內——用濕潤藍色石蕊試紙深入集氣瓶，若變紅為co2
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③ 求四種化學方法鑒別co與co2

1.澄清的石灰水.CO2能和石灰水反應，產生，CO不能. 2.蒸餾水. co2易溶於水, co不易. 3.灼熱的氧化銅. CO能還原氧化銅，顏色從黑色變為黃色，CO2不能. 4.濕潤的紫色石蕊試紙. CO2遇水生成碳酸，可使試紙變色，CO不能. 補充:2樓和3樓的那兩個SB,點燃?等下把你炸沒了.

④ 有哪4種方法鑒別CO和CO2氣體(用化學方程式表達）

1. 將氣體分別在空氣中點燃，能燃燒的氣體是CO，不能燃燒的氣體是CO2。
2CO + O2 = 2CO2
2. 將氣體分別通入澄清石灰水，能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，無現象的是CO。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3. 將氣體分別通入灼熱的CuO，出現黑色粉末變紅色現象的氣體是CO，無現象的是CO2。
CO + CuO = Cu + CO2
4. 將氣體分別通入足量的氫氧化鈉溶液，如氣體被吸收則氣體是CO2，無現象的是CO。
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O

⑤ 如何用四種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

樓主你好,檢驗CO與CO2不止四種方法：1.比較可燃性（CO為淡藍色火焰，CO2不支持燃燒）2.比較可溶性（CO不能溶於水，CO2能）3.通入澄清石灰水（CO2白色沉澱、CO無）4.利用CO的還原性：（1）與金屬氧化物（如CuO或Fe2O3）（2）這個是CO檢驗的特徵反應：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl（現象：產生黑色沉澱，這個反應相當靈敏，微量的CO即可參加反應，在檢驗CO中會經常見到，樓主要記住）5.利用CO絡合的性質，在高溫下CO可以與金屬發生絡合反應生成絡合物。

⑥ 用四種不同的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳

鑒別一氧化碳和二氧化碳的方法：
一是根據密度不同，分別將它們充入氣球；
密度大的是二氧化碳。
二是根據水溶性不同，分別將它們通入石蕊試液中；
分別將兩種氣體通入紫色石蕊試液,紫色石蕊變紅的原氣體是二氧化碳,不變色的原氣體是一氧化碳。
三是根據可燃性不同；
1、可以燃燒並產生藍色火焰的是一氧化碳,不燃燒的是二氧化碳。
2、用燃著的木條分別伸入兩個集氣瓶中，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是CO，若木條火焰熄滅，則該氣體是CO2。
四是根據還原性不同，分別將它們通入灼熱的氧化銅中；
分別將兩種氣體通過灼熱的氧化銅（網）,有紅色物體生成的原氣體是二氧化碳,無明顯現象的原氣體是一氧化碳。
五是根據是否與鹼溶液反應，分別將它們通入到澄清的石灰水。
分別將兩種物質通入澄清石灰水,變渾濁的原氣體是二氧化碳,無現象的是一氧化碳。

⑦ 求鑒別CO和CO2的幾種方法

1. 將氣體分別在空氣中點燃,能燃燒的氣體是CO,不能燃燒的氣體是CO2.
2CO + O2 = 2CO2
2. 將氣體分別通入澄清石灰水,能使石灰水變渾濁的氣體是CO2,無現象的是CO.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3. 將氣體分別通入灼熱的CuO,出現黑色粉末變紅色現象的氣體是CO,無現象的是CO2.
CO + CuO = Cu + CO2
4. 將氣體分別通入足量的氫氧化鈉溶液,如氣體被吸收則氣體是CO2,無現象的是CO.
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O

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⑧ 怎樣鑒別一氧化碳和二氧化碳四種方法

1、澄清石灰水

向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，能使石灰水變混濁是二氧化碳，無明顯反應的是一氧化碳。

2、燃燒的木條

將燃著的木條分別伸入兩個瓶未知氣體中 ，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是一氧化碳，若木條火焰熄滅，則該氣體是二氧化碳。

3、還原金屬氧化物

分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則是一氧化碳，若不變色，則是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液

將氣體分別通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。

(8)化學鑒別co和co2的方法4種擴展閱讀：

二氧化碳的特性

可燃性：2CO+O₂點燃2CO₂（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H₂和O₂的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H₂與CO的混合氣體C+H₂O高溫H₂+CO）

②還原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

⑨ 有哪4種方法鑒別CO和CO2氣體

收集試管內，能否點燃；CO藍色火焰CO2不可燃。
通入鹼溶液（最好是強鹼或澄清石灰水——鑒別CO2）1、有氣泡冒出是CO2、生成沉澱是CO2 3、1&2同時現象
分別通過灼熱的氧化銅——CO的還原性！
收集至集氣瓶內——用濕潤藍色石蕊試紙深入集氣瓶，若變紅為CO2
望採納