1. 怎樣鑒別鐵離子和亞鐵離子
如果只有一種的話，加氫氧化鈉，產生白色沉澱的，含有亞鐵離子，產生紅褐色的沉澱，含有鐵離子，也可用硫氰化鉀，變血紅色的，含有鐵離子
如果兩種都存在時，先取一份，加硫氰化鉀，變血紅色，有鐵離子，再取另一份，加酸性高錳酸鉀，褪色，說明有亞鐵離子的
2. 檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法(起碼7種，附有詳細反應現象）
Fe3+ 四種
（1）OH- 生成紅褐色沉澱
（2）苯酚溶液 生成紫色溶液
（3）硫氰化鉀溶液 生成血紅色溶液
（4）亞鐵氰化鉀 生成藍色沉澱
Fe2+ 三種
（1）OH- 白色沉澱，迅速變為灰綠色，，最後變為紅褐色
（2）先加KSCN，無現象，再加氯水，生成血紅色溶液
（3）鐵氰化鉀 生成藍色沉澱
3. 有關鑒別鐵離子和亞鐵離子的問題。
1．觀察溶液的顏色：溶液顏色為黃色的是Fe3+，溶液顏色為淺綠色的是Fe2+；
鐵離子在溶液中顯黃色；亞鐵離子在溶液中顯淺綠色。
2. 加NaOH溶液：產生紅褐色沉澱的是Fe3+，產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe2+；
Fe3+與氫氧根反應生成紅褐色沉澱Fe(OH)3。Fe2+與氫氧根反應生成不穩定的白色沉澱Fe(OH)2，並很快被氧化成Fe(OH)3。
3. 加KSCN溶液：得到紅色溶液的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
KSCN溶液與Fe3+反應生成血紅色溶液；Fe2+與KSCN溶液無現象。
4. 加Fe 粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe3+，鐵粉不溶解的是Fe2+；
Fe3+可以與單質Fe發生歸中反應生成Fe2+；而Fe2+與Fe單質是相鄰價態，不反應。
5. 加稀的苯酚溶液：溶液顯紫色的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
Fe3+遇苯酚變紫；Fe2+無此性質。
6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
Fe3+只有氧化性，沒有還原性；而Fe2+既有氧化性又有還原性，能夠還原酸性KMnO4 溶液，使其褪色。
7. 加入過量銅片：銅片減少且溶液變藍色的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性強於Cu2+，所以Fe3+能將Cu氧化為Cu2+；Fe2+的氧化性比Cu2+弱。
8. 加澱粉KI溶液： 溶液變藍色的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性比I2（碘單質）強，所以能將碘離子氧化為I2；Fe2+的氧化性比I2弱。
9. 加溴水：無明顯現象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+；
Br2有較強的氧化性，而Fe3+沒有還原性，不與之反應；Fe2+有還原性，可以將Br2還原為溴離子。
10. 通入H2S氣體：有淺黃色沉澱產生的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
硫化氫（H2S）有強還原性，與Fe3+反應，生成硫單質；Fe2+的氧化性太弱，不能將S2-氧化至S單質。
11. 加入Na2CO3溶液：有紅褐色沉澱和無色氣體產生的是Fe3+，無現象的是Fe2+。
Na2CO3是強鹼弱酸鹽，在水中水解，使溶液顯鹼性，Fe3+與之反應生成Fe(OH)3沉澱，並放出CO2。
4. 檢驗鐵離子和亞鐵離子
方法很多，常用的方法是：取幾點於試管中，加入0.1mol/L硫氰化鉀溶液2-3滴，溶液出現血紅色證明有三價鐵離子存在，生成了
Fe( SCN)63-，再取幾點溶液於試管中，加入鐵氰化鉀，如果有藍色沉澱證明有亞鐵離子存在
5. 怎麼區分鐵離子和亞鐵離子
怎麼區分鐵離子和亞鐵離子
三價鐵離子的特效鑒別方法是,在溶液中滴加KSCN溶液：得到紅色溶液,證明容易中含有Fe3+.
如果這兩種離子存在與同一溶液中,鑒別方法：先取一份,加硫氰化鉀溶液,變血紅色,有鐵離子存在；再取另一份,加酸性高錳酸鉀,褪色,說明有亞鐵離子存在.