1. 請問原子半徑是按照什麼方式測定的
問題1: 原子半徑是元素的一個重要參數(像以前就用埃表示，那那時該數值還無法確定)，對元素及化合物的性質有較大影響。由於電子具有波動性，電子雲沒有明顯的邊界，因此討論單個原子的半徑是沒有意義的，原子半徑是人為規定的物理量。在單質或化合物中，元素的原子往往以化學鍵結合的形式存在，可以通過測定原子核間的距離求得原子半徑。http://www.1088.com.cn/gzhx/left/information2-11.htm
測定原子半徑有三種不同方法；1.測定氣體分子，2.測定金屬單質，
3.測定惰性氣體。
原子半徑有幾種不同的「標度」：共價半徑、金屬半徑、范德華半徑。
共價半徑：通常將同種元素原子形成共價單鍵時相鄰兩原子核間距離的一半稱為共價半徑，例如把氯氣分子中Cl-Cl核間距的一半（99pm）定為Cl原子的共價半徑；
金屬半徑：把金屬晶體中相鄰兩原子核間距離的一半稱為金屬半徑。原子的金屬半徑一般比它的單鍵共價半徑大10%~15%。
范氏半徑：在晶體中相鄰分子之間的兩原子核間距離的一半稱為范氏半徑。如在CdCl2晶體中，測得在不同的「分子」（實際是層狀的大分子）里Cl與Cl的核間距的一半即綠原子的范氏半徑（188pm）。顯然非金屬元素的范氏半徑大於共價半徑。稀有氣體是在極低的溫度下形成單原子分子的分子晶體，在這種晶體中，兩個原子核的核間距的一半就是該元素的范氏半徑。
在一般的資料中，金屬元素有金屬半徑和共價半徑的數據，非金屬元素則有共價半徑和范氏半徑的數據，稀有氣體只有范氏半徑的數據
問題2：氫原子基態的電子軌道半徑r=0.528×10-10 m 即0.53埃
氫原子半徑為0．79埃
氫原子是由一個氫核和一個電子構成，我們可以簡單得這樣考慮：氫核處在中心，而電子在圍繞它高速運轉，其轉動半徑就是為0.53埃；而對於整個氫原子來說，其半徑要大於0.53埃，為0．79埃。你說的那種0.53埃其實是一種簡化 了的氫原子模型，真正的氫原子結構要復雜多了。
2. 怎樣求原子半徑
電子在半徑為 的園形軌道運轉也具有角動量mνγ，根據波爾的量子化條件：
mνγ＝n(h/2 ，n=1,2,…… （6-6）
聯立（6-5）和（6-6）求得： ＝n2h2、/ me2z (6-7)
3. 怎樣比較原子半徑[最簡單的方法]
看周期表，周期表上，
同一周期，從左到右原子半徑依次減小，第八族(即稀有氣體)除外，因為第八族的元素和其他元素不是同一個劃分體系，沒有可比性；
同一主族，從上而下半徑依次增大。
4. 關於原子結構模型下列說法中正確的是
AC、湯姆生發現電子，密立根通過油滴實驗精確測得電子的比荷，故AC錯誤；
BD、盧瑟福在用a粒子轟擊金箔的實驗中發現大多粒子能穿透金箔，只有少量的粒子發生較大的偏轉，提出原子核式結構學說，並能估測原子核的半徑，但不能解釋原子光譜分立特徵，而波爾的原子模型能很好的解釋，故B正確，D錯誤．
故選：B．
5. 下列說法正確的是 （）A．α粒子散射實驗是估算原子核半徑最簡單的方法之一B．光子像其它粒子一樣，
（1）A、盧瑟福通過α粒子散射實驗建立了原子核式結構模型：原子中心有一個很小的核，內部集中所有正電荷及幾乎全部質量，所以α粒子散射實驗是估算原子核半徑最簡單的方法之一．故A正確．
B、光電效應和康普頓效應深入地揭示了光的粒子性的一面．前者表明光子具有能量，後者表明光子除了具有能量之外還具有動量．故B正確．
C、玻爾原子模型：電子的軌道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化．故C錯誤．
D、光照到某金屬上不能發生光電效應，是因為該光頻率小，波長長．故D錯誤．
故選：AB
6. 如何利用α粒子散射實驗估算原子核的半徑
由α粒子散射實驗發現：在α粒子能量足夠高的情況下，它與原子核的作用有庫侖斥力作用，當距離相當接近時，還有很強的吸力作用，這種力叫做核力。核力是一個短程力，它有一定的作用半徑，在半徑之外，核力為零。這種半徑叫做核半徑，這樣定義的核半徑是核力作用的半徑。
這個半徑大小和核的質量數有關，它們之間存在一個經驗公式：R≈rA^(1/3)，其中r=1.4～1.5fm。1fm=10^(-15)m。A原子質量數
7. 原子半徑的測定方法
一般是通過X射線晶體衍射，通過布拉格公式：
aSin(b)=nc,其中a是晶胞參數，b是衍射角，n是衍射級數，c是X射線的波長，其中只是a未知算出a.再根據具體的晶胞堆積系數，根據幾何知識（很簡單的勾股定理和平面三角），可以算出原子半徑R,歡迎交流！
8. 原子的半徑大小怎麼比較 要常用的方法
對原子來說：①同周期元素的原子,從左到右原子半徑逐漸減小；②同主族元素的原子,從上到下原子半徑逐漸增大.
對離子來說：除符合原子半徑遞變規律外,經常考查的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較,陽離子比相應原子半徑小,陰離子比相應原子半徑大；②電子層結構相同的粒子,隨著核電荷數的增大,離子半徑減小.
9. 怎麼估算金原子核半徑
原子核半徑有兩種測量方法。分別對應的是電荷分布半徑和核力作用半徑。
可用α粒子散射實驗測。
具體可參看http://..com/question/94549870.html
10. 化學:稀有氣體原子半徑如何測量詳細！
一、原子半徑測量的三種方法
原子半徑，似乎應該是原子核到最外電子層的距離．但事實上，單個原子的半徑是無法測定的．原子總是以單質或化合物的形式存在．而在單質或化合物中，原子間總是以化學鍵結合的（稀有氣體除外），因此原子半徑就跟原子間以哪種鍵結合有關．一般來說，原子半徑是指共價半徑或金屬半徑．
1、共價半徑
如單質分子中的2個原子以共價鍵結合時，它們核間距離的一半叫做該原子的共價半徑．
2、金屬半徑
金屬晶格中金屬原子的核間距離的一半叫做原子的金屬半徑．金屬半徑一般比共價半徑大10% ～ 15%．
3、范氏（范德華）半徑
非金屬元素還有另一種半徑，叫范氏半徑．例如，在CdCl2晶體里，測得在不同的「分子」（實際是層狀的大分子）里Cl與Cl間的核間距為：d(Cl-Cl)=0.376nm．
取其值的一半定為氯原子的范氏半徑，即：r范=1/2(0.376nm)=0.188nm．
對非金屬元素，總有r范＞r共 ，從上圖可以清楚地看出這一關系．圖中表示出2個Cl2，在同一個Cl2里，2個Cl核間距的一半是共價半徑r共；在不同的2個Cl2間，2個Cl的核間距的一半是范氏半徑r范．顯而易見，r范＞r共 ．一般來說，對於金屬元素，只有共價半徑和金屬半徑；而非金屬元素（稀有氣體除外）有共價半徑和范氏半徑；稀有氣體元素只有范氏半徑．高中教材上原子半徑全部用的是共價半徑，所以稀有氣體元素的半徑與同周期其它元素沒有可比性．
稀有氣體用范德華力測