恆溫氫鍵使用方法視頻

㈠ 氫鍵如何計算

1 1個H2O分子有兩根共價鍵，而且不存在公用的情況，所以1mol水有共價鍵2mol。 1個水分子有4根氫鍵，但是存在兩兩公用連接的情況，所以1mol水有2mol氫鍵。 2 50-5-20*2=5 kJ/mol （k要小寫，否則就表示開氏溫標的溫度的單位開爾文了）

㈡ 氫鍵的鍵能

氫鍵的結合能是2—8千卡（Kcal）。氫鍵是一種比分子間作用力（范德華力）稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱於共價鍵和離子鍵。
氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能<25kJ/mol的氫鍵屬於較弱氫鍵，鍵能在25-40kJ/mol的屬於中等強度氫鍵，而鍵能>40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。曾經有一度認為最強的氫鍵是[HF2]中的FH…F鍵，計算出的鍵能大約為169kJ/mol。而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的[HCO2H…F]氫鍵鍵能，結果要比HF2的高出大約30kJ/mol。
常見氫鍵的平均鍵能數據為：
F—H … :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）O—H … :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）O—H … :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）N—H … :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）N—H … :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）HO—H … :OH3（18 kJ/mol或 4.3 kcal/mol）

㈢ 用什麼方法物理方法可以使氫鍵打開

解旋酶解開氫鍵 沒有說解旋酶一定要作用於化學鍵

㈣ 關於氫鍵的應用

如果是分子內的氫鍵,如鄰羥基苯甲酸，則一般情況下該物質的沸點較低；如果時間位、鄰位，由於分子見有氫鍵，因此沸點較高

㈤ 氫鍵是怎麼形成的

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成氫鍵。

X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵。

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一、形成條件

1、存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子。

2、存在較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)。

二、理化特性

1、熔沸點

（1）分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

（2）分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。因為物質的熔沸點與分子間作用力有關，如果分子內形成氫鍵，那麼相應的分子間的作用力就會減少, 分子內氫鍵會使物質熔沸點降低.例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

2、溶解度

在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

3、粘度

分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。

4、密度

液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡HF分子外，還有通過氫鍵聯系在一起的復雜分子(HF)n。分子締合的結果會影響液體的密度。