三價鐵的檢測方法普魯士藍

⑴ 三價鐵離子的檢驗方法

(1)溶液棕黃色

(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。

⑵ 請問：怎麼檢驗二價鐵離子和三價鐵離子.

檢驗三價鐵離子：加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，若看到溶液變為血紅色(硫氰化鐵)則說明存在三價鐵離子。
檢驗二價鐵離子：加入鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液，若看到生成藍色沉澱(普魯士藍)則說明存在二價鐵離子。

⑶ 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

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化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

⑷ 三價鐵離子的檢驗 方程式

三價鐵離子的檢驗方法有如下兩種：

1.加苯酚，如果是三價鐵離子則會顯紫紅色。

2.加SCN-離子，如果是三價鐵離子則會顯血紅色。

實驗室。裝有Fe3+溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因為Fe3+會將與其中的二硫鍵反應，被還原。Fe或Fe2+與強氧化劑，如硝酸、濃硫酸、氯氣等反應，可形成Fe3+。

(4)三價鐵的檢測方法普魯士藍擴展閱讀：

三價鐵離子具有較強的氧化性，雖然常見的含三價鐵離子的氯化鐵溶液呈棕黃色，但這並不是三價鐵離子自身的顏色，而是其與Cl-配位形成的配合物的顏色，實際上是淡紫色的。

Fe3+可催化多種反應，如過氧化氫的分解。一般認為這是因為Fe3+/Fe2+的電勢位於H2O2/H2O和O2/H2O2，從而使得原本一步高能壘的雙分子反應變為兩步低能壘的分子—離子反應，即Fe3+先氧化過氧化氫生成氧氣和Fe2+，後者再被過氧化氫氧化至Fe3+。

三價鐵離子可與硫氰酸根（SCN-）離子形成配位離子，使溶液呈血紅色。該反應可用來鑒定溶液中存在Fe3+，也常被用於電影特技與魔術（製作假血）。

三價鐵離子還能與一氧化碳、氰根離子形成穩定的六配位離子，這使得它被用來處理含有氰根離子的有毒廢水（輔助以二價鐵離子沉澱出普魯士藍，從而將CN-以沉澱形式富集）。