① 寫出兩種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
1.分別加熱：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸氫鈉
2.分別加入鹽酸：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸鈉，剩下的是氯化鈉。
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鑒別碳酸氫鈣與碳酸鈣的方法之一是滴入可溶性鈣,鋇,鎂鹽溶液.以可溶性鈣鹽為例,離子方程式是:
或逐漸滴入稀鹽酸.在碳酸鈉溶液中,反應的離子方程式為:
第一步:稀鹽酸促進碳酸根離子的水解
第二步:碳酸根離子全部水解為後,過量使碳酸氫根水解為碳酸,並放出
而在碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸直接發生第二步反應.根據不同的反應現象即可鑒別兩種溶液.
但鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉不應用鹼溶液,如:,.以為例說明:
碳酸氫鈉溶液中存在以下離子:
一,滴入少量澄清石灰水:
氫氧化鈣電離出的全部被中和,生成;使溶液中的個數少於的個數,因此發生第二步反應:
與結合,生成
溶液中還剩下與未與結合的
用離子方程式表示:
二,滴入過量澄清石灰水
氫氧化鈣電離出過量的被中和,生成
與溶液中所有結合生成
溶液中還剩下與過量的
用離子方程式表示:
以上兩種情況都生成沉澱物因此不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.
② 最簡單操作鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
滴幾滴稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸氫鈉，沒有的是碳酸鈉
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
③ 如何辨別碳酸鈉和碳酸氫鈉
是化學題目還是生活常識？按你提問位置的應該是化學吧以下幾種供參考：
1、將這兩種物質分別放在密封的兩支試管中加熱，並將試管的另一端通入澄清的石灰水，如果觀察到澄清的石灰水變渾濁，那麼這個試管中的物質是碳酸氫鈉，而沒有觀察到澄清石灰水變渾濁的試管中的物質是碳酸鈉。
化學方程式： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱) 這個最簡單了。
2、取少量這兩種物質分別溶於水製成溶液，向溶液中滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉澱生成，則該溶液是碳酸鈉溶液，該物質就是碳酸鈉，而另外的溶液就是碳酸氫鈉溶液，NaHCO3不和CaCl2溶液發生反應。
化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 這個稍微麻煩。
3、取少量這兩種物質分別溶於水製成溶液，並分別裝入兩個燒杯,向溶液中同時滴加稀鹽酸,如果觀察到溶液中迅速有氣泡產生的,那麼這種溶液就是碳酸氫鈉溶液,而另一種氣泡過一段時間緩慢產生的那種溶液就是碳酸鈉溶液。
化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
但是由於Na2CO3溶液容易產生弱鹼性，即Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，因此Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產生氣泡比NaHCO3溶液要遲一些。這個最麻煩了。
如果確認這個白色粉末狀物質是碳酸鈉或碳酸氫鈉，那就用第一種方法吧，將該白色粉末狀物質放於試管中加熱，並將試管的另一端通入澄清的石灰水，如果觀察到澄清的石灰水變渾濁，那麼這個試管中的物質是碳酸氫鈉，如果沒有變渾濁則是碳酸鈉。
④ 求詳解，，碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別（至少10種方法）
1.加熱，碳酸氫鈉熱穩定性差。
2.取等量的溶於水中，觀察兩者誰溶解得多，碳酸氫鈉的溶解度小。
3.取等量溶於水中，測其pH值，碳酸鈉的大！
4.滴加鹽酸，鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中，立刻產生氣泡，而滴加到碳酸鈉溶液中不會產生氣泡。
5.加入氯化鈣溶液，利用復分解反應！碳酸鈉溶液與氯化鈣反應產生白色沉澱，而碳酸氫鈉不會！
⑤ 用化學方法分辨碳酸鈉和碳酸氫鈉
加熱。碳酸氫鈉分解，（生成氣體）再稱重
還可以加酸，碳酸氫鈉冒氣泡快
加少量CaCl2，碳酸鈉有沉澱，碳酸氫鈉與少量CaCl2生成碳酸氫鈣
⑥ 如何區別碳酸鈉和碳酸氫鈉
1，溶於水並觀察現象，溶解度較大其溶於水放熱的是碳酸鈉，溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉。2，溶於水加熱，再通入澄清的石灰水，有氣泡產生且有白沉澱的是碳酸氫鈉，無變化的是碳酸鈉。3,，用ph試紙或ph計測試其ph值，顯鹼性的是碳酸鈉，顯中性的是碳酸氫鈉。4，溶於水並加氫氧化鈣或氫氧化鋇，有白色沉澱生成的是碳酸鈉，無變化的是碳酸氫鈉。
⑦ 怎樣分別鑒定碳酸鈉與碳酸氫鈉
1)各取少許，分別加氯化鈣溶液，有白色沉澱生成，加鹽酸沉澱消失的碳酸鈉！
(2)加氯化鈣溶液，無白色沉澱生成，加氫氧化鈉,生成沉澱的是碳氫酸鈉！