鋰含量檢測有哪些方法

① 如何進行鋰電池質量檢測方法

鋰電池質量好壞的檢測方法：
1、最快的檢驗方法是測試內阻和最大放電電流，質量好的鋰電池，內阻非常小，最大放電電流很大。採用20A量程的萬用表，直接短接鋰電池的兩個電極，電流一般應在10A左右，甚至更高，而且能保持一段時間，相對穩定的就是好電池。
2、看外觀。外觀的豐滿程度，比如一般2000mAh左右的鋰電池，體積較偏大。 做工比較精細或者包裝顯得比較豐滿。
3、看硬度。可以用手輕捏或者適度捏取鋰電池中間部分，硬度適中，無柔軟擠壓感則證明鋰電芯屬於比較優質的電芯。
4、看重量。除去外包裝感知一下電池重量是否是比較沉，若厚重者屬於優質電芯。
5、在鋰電池帶電工作過程中，持續放電10分鍾左右電池兩極若不發燙，則證明電池保護板系統完善，一般帶優質保護板的鋰電池質量均比普通鋰電池好。

② 鋰離子濃度怎麼測

要測的是濃度多少的鋰，選擇性電極測定，原子吸收等等都可以測

③ 鋰電池檢測標準是怎樣的

1、電壓測量法

也就是說電池的電量通過簡單的監控電池的電壓而得來的。此種方法優點：簡單缺點：不精準，電量測量精度僅僅超過20%。尤其是電池電量低於50%時，手機的電量計算將會變得非常不準確。所以這種方法對電池的保護是非常有限的。

2、電池建模法

這個方法是根據電池的放電曲線來建立一個數據表，數據表中會標明不同電壓下的電量值。優點：相比電壓測試法更精準一些，缺點：獲得精準的數據表並不簡單因為電壓和電量的關系還涉及到了電池的溫度、自放電、老化等的因素。

鋰電池的早期研發

鋰電池最早期應用在心臟起搏器中。鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩等優點，使得植入人體的起搏器能夠長期運作而不用重新充電。鋰電池一般有高於3.0伏的標稱電壓，更適合作集成電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用於計算器，數碼相機、手錶中。

為了開發出性能更優異的品種，人們對各種材料進行了研究，從而製造出前所未有的產品。

1992年Sony成功開發鋰離子電池。它的實用化，使人們的行動電話、筆記本、計算器等攜帶型電子設備的重量和體積大大減小。

④ 測定血漿中鋰的含量

以加標量為橫坐標,吸光度為縱坐標計算工作曲線：Abs=0.23+0.0223*V與橫軸的交點坐標是-10.314uL可以這樣理要想吸光度為0,就要從溶液中減少10.314uL濃度為0.05mol/L的氯化鋰標准溶液於是所取0.50mL血漿樣品中含的鋰就等於10.314uL濃度為0.05mol/L的氯化鋰標准溶液中所含的鋰然後計算得到0.50mL血漿樣品中含鋰5.157e-7mol於是血漿中鋰的濃度為1.0314e-6mol/mL,換算成ug/mL就是7.159ug/mL

⑤ 有什麼方法可以檢測鋰離子

可以通過焰色反應來檢測：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃，如果火焰呈紫紅色，則含有鋰離子

⑥ 鋰量的測定 火焰原子吸收光譜法

1 范圍

本方法規定了地球化學勘查試樣中鋰含量的測定方法。

本方法適用於水系沉積物及土壤試料中鋰量的測定。

本方法檢出限（3S）：0.9μg／g鋰。

本方法測定范圍：3.0μg／g～200μg／g鋰。

2 規范性引用文件

下列文件中的條款通過本方法的本部分的引用而成為本部分的條款。

下列不注日期的引用文件，其最新版本適用於本方法。

GB ／ T 20001.4 標准編寫規則 第4部分：化學分析方法。

GB ／ T 14505 岩石和礦石化學分析方法總則及一般規定。

GB 6379 測試方法的精密度通過實驗室間試驗確定標准測試方法的重復性和再現性。

GB ／ T 14496—93 地球化學勘查術語。

3 方法提要

試料經鹽酸-硝酸-氫氟酸-高氯酸分解後，繼續加熱至冒高氯酸白煙除盡氟後，制備成硝酸（1+99）溶液。用鋰空心陰極燈為光源，輻射出鋰特徵光波，通過空氣-乙炔焰試料蒸氣時，被蒸氣中鋰的基態原子所吸收，由輻射光強度減弱的程度，可以求得試料中鋰的含量。

4 試劑

所有試劑均為分析純，水為去離子水或蒸餾水。

4.1 鹽酸（ρ1.19g／mL）

4.2 硝酸（ρ1.40g／mL）

4.3 硝酸（1+1）

4.4 硝酸（1+3）

4.5 硝酸（1+99）

4.6 高氯酸（ρ1.67g／mL）

4.7 高氯酸（1+1）

4.8 氫氟酸（ρ1.13g／mL）

4.9 鋰標准溶液

4.9.1 鋰標准溶液Ⅰ［ρ（Li）=1.000mg／mL］稱取經105℃烘乾的高純碳酸鋰0.5333g於燒杯中，加水10mL，滴入2mL硝酸（4.3），攪拌溶解，加熱煮沸數分鍾，冷後沖入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻備用。

4.9.2 鋰標准溶液Ⅱ［ρ（Li）=50.0μg／mL］吸取5.00mL鋰標准溶液（4.9.1）於100mL容量瓶中，加入2mL硝酸（4.3），用水沖至刻度，搖勻備用。

4.9.3 鋰標准溶液Ⅲ［ρ（Li）=5.0μg／mL］吸取10.00mL鋰標准溶液（4.9.2）於100mL容量瓶中，用硝酸（4.5）稀釋至刻度，搖勻備用。

5 儀器及材料

5.1 原子吸收光譜儀（日本日立）

工作條件見附錄A。

5.2 鋰空心陰極燈

5.3 灌裝的鋼瓶乙炔氣

5.4 聚四氟乙烯坩堝

規格：30mL。

6 分析步驟

6.1 試料

試料粒徑應小於0.097mm，經室溫乾燥後，裝入磨口小玻璃瓶中備用。

試料量。依據元素含量，稱取0.1g～0.5g試料，精確至0.0002g。

6.2 空白試驗

隨同試料分析全過程做雙份空白試驗。

6.3 質量控制

選取同類型水系沉積物或土壤一級標准物質2個～4個樣品，隨同試料同時分析。

6.4 測定

6.4.1 稱取試料（6.1）置於聚四氟乙烯坩堝（5.4）中，用水潤濕，加入5mL鹽酸（4.1），於電熱板上低溫加熱10min，再加入2mL硝酸（4.2），繼續加熱20min，取下加入2mL高氯酸（4.7）、10mL氫氟酸（4.8），繼續加熱至白煙冒盡。取下，加入1mL硝酸（4.4），用水沖洗坩堝壁，加熱溶解鹽類後，移入25mL比色管中，用水稀釋至刻度，搖勻。放置澄清。

6.4.2 按附錄A的表A.1儀器工作條件調節儀器，將澄清溶液（6.4.1）進行測定，同時進行工作曲線中各溶液的測定。從工作曲線上查得試料中的鋰的濃度。

6.4.3 工作曲線繪制 分別吸取鋰標准溶液Ⅲ（4.9.3）0mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL於25mL比色管中，用硝酸（4.5）稀釋至刻度，搖勻。此工作曲線的鋰量分別為0.0μg／mL、0.1μg／mL、0.2μg／mL、0.4μg／mL。按（6.4.2）節進行。測定完成後，以鋰濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標繪制工作曲線。

7 分析結果的計算

按下式計算結果：

區域地球化學勘查樣品分析方法

式中：ρ——從工作曲線上查得試料溶液中鋰的濃度，μg／mL；ρ₀——從工作曲線上查得空白試驗溶液中鋰的濃度，μg／mL；V——制備溶液的體積，mL；m——試料質量，g。

8 精密度

鋰量的精密度見表1。

表1 精密度［w（Li），10^-6］

附 錄 A

（資料性附錄）

A.1 180-80偏振塞曼原子吸收光譜儀（日本日立）工作條件

如表A.1。

表A.1 塞曼原子吸收光譜儀（日本日立）工作條件

附 錄 B

（資料性附錄）

B.1 從實驗室間試驗結果得到的統計數據和其他數據

如表B.1。

本方法精密度協作試驗數據是由多個實驗室進行方法合作研究所提供的結果進行統計分析得到的。

表B.1中不需要將各濃度的數據全部列出，但至少列出了3個或3個以上濃度所統計的參數。

B.1.1 列出了試驗結果可接受的實驗室個數（即除了經平均值及方差檢驗後，屬界外值而被舍棄的實驗室數據）。

B.1.2 列出了方法的相對誤差參數，計算公式為，公式中為多個實驗室測量平均值：x₀為一級標准物質的標准值。

B.1.3 列出了方法的精密度參數，計算公式為，公式中S_r為重復性標准差、S_R為再現性標准差。為了與GB/T20001.4所列參數的命名一致，本方法精密度表列稱謂為「重復性變異系數」及「再現性變異系數」。

B.1.4 列出了方法的相對准確度參數。相對准確度是指測定值（平均值）占真值的百分比。

表B.1 Li統計結果表

附加說明

本方法由中國地質調查局提出。

本方法由武漢綜合岩礦測試中心技術歸口。

本方法由廣東省物料實驗檢測中心負責起草。

本方法主要起草人：李展強、張漢萍、潘孝林、李錫坤。

本方法精密度協作試驗由武漢綜合岩礦測試中心江寶林、葉家瑜組織實施。

⑦ 如何測量鋰電池容量用萬用表怎麼測量。

萬用表無法對電池的容量進行測量。蓄電池的容量指電池充電飽和後放電到停止放電時，一共所放出的電量。即容量Q=電流I與放電時間t的乘積。測量電池的其他參數有專用儀器，如電池測試儀等。

萬用表是一種帶有整流器的、可以測量交、直流電流、電壓及電阻等多種電學參量的磁電式儀表。對於每一種電學量,一般都有幾個量程。

又稱多用電表或簡稱多用表。萬用表是由磁電系電流表(表頭),測量電路和選擇開關等組成的。通過選擇開關的變換,可方便地對多種電學參量進行測量。

(7)鋰含量檢測有哪些方法擴展閱讀：

萬用表使用注意

1、在使用萬用表之前，應先進行「機械調零」，即在沒有被測電量時 ，使萬用表指針指在零電壓或零電流的位置上。

2、在使用萬用表過程中，不能用手去接觸表筆的金屬部分 ，這樣一方面可以保證測量的准確，另一方面也可以保證人身安全。

3、在測量某一電量時，不能在測量的同時換檔，尤其是在測量高電壓或大電流時 ，更應注意。否則，會使萬用表毀壞。如需換檔，應先斷開表筆，換檔後再去測量。

4、萬用表在使用時，必須水平放置，以免造成誤差。同時， 還要注意到避免外界磁場對萬用表的影響。

5、萬用表使用完畢，應將轉換開關置於交流電壓的最大檔。如果長期不使用 ，還應將萬用表內部的電池取出來，以免電池腐蝕表內其它器件。

⑧ 鋰同位素測量

熱電離質譜法測量鋰同位素

自然界鋰有兩種穩定同位素⁶Li和⁷Li，原子質量分別為6.0151223(5)u和7.0160041(5)u，其豐度分別為0.07591(2)和0.92409(20)(Coplenetal.，2002)。IAEA推薦的鋰同位素標准參考物質是NBSL-SVECLi₂CO₃，其絕對⁶Li/⁷Li=0.0832±0.0002(Fleschetal.，1973)。另外還有兩個標准物質是富⁶Li的IRMM-015和天然豐度的IRMM-016，後者的絕對⁶Li/⁷Li=0.08212±0.00028(Qietal.，1997)。根據IUPAC的推薦，試樣的鋰同位素組成要採用δ⁷Li表示(Coplen，1996)。

目前測定鋰同位素的方法主要有歷史悠久的熱電離質譜法(TIMS)(Sahoo，Masuda，1995)和近期發展起來的多接收等離子體質譜法(MC-ICPMS)(Magnaetal.，2004)。

方法提要

採用鹼熔、酸溶或水溶的方法將待測試樣中的Li制備成含Li溶液，採用離子交換方法進行Li的分離並轉型為Li₂B₇O₄或Li₃PO₃形式，採用雙帶熱電離的方法獲得Li⁺離子進行鋰同位素組成的TIMS測定。

儀器裝置

熱電離同位素質譜計(VG354，MAT262，IsoProbeT，Triton)。

原子吸收光譜儀。

真空燒帶裝置。

超凈化實驗室。

石英亞佛蒸餾器。

超凈化乾燥蒸發箱。

電子分析天平。

試劑與材料

硼酸優級純。

氫氧化鈉優級純。

氯化鈉優級純。

磷酸。

低本底亞沸蒸餾鹽酸。

無水甲醇優級純。

低Li亞沸蒸餾水。

1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液由上述試劑配製。

NBS951硼同位素標准溶液ρ(B)=1mg/mL。

各類四氟乙烯器皿燒杯、洗瓶等。

NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准物質。

Ta金屬箔和Re金屬箔規格:長7.5mm，寬0.76mm，厚0.02mm。

上海正一號陽離子交換樹脂(80～100目)。

石英離子交換柱=0.5cm。

離子交換柱的制備將浸泡過夜的上海正一號陽離子交換樹脂(80～100目)裝入直徑為0.5cm的石英離子交換柱中，樹脂床高度為10cm，繼以200mL4mol/LHCl淋洗，再用高純水洗至中性，並採用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液將交換柱中的水排出，最後將樹脂倒出，用1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇溶液重新裝柱備用。

分析步驟

(1)試樣制備

a.鹽類試樣的溶解及水溶液試樣的預處理。稱取約0.1g鹽類試樣，用低鋰亞沸蒸餾水溶解，過濾除去不溶部分，制備成含Li的溶液備用。水溶液試樣過濾除去不溶物後，在低溫下蒸發至約3mL備用。

b.離子交換純化。在准備就緒的試樣溶液中加入2.5gNaCl和15mL1.2mol/LHCl-(4+1)甲醇淋洗溶液，以0.2mL/min的流速過柱進行交換，盛樣容器中殘留的NaCl晶體用少量淋洗溶液轉移，剩下的少量NaCl晶體用0.2mL水溶解後再加入2mL淋洗液，混合後倒入柱中，重復一次以上操作。最後用淋洗溶液以0.5mL/min的流速淋洗，根據淋洗曲線收集含Li的淋洗液部分。在超凈箱中於60℃蒸發至干，加少量水溶解，再蒸干，重復2次。將生成的溶液通過OH^-型陰離子交換柱，將Li轉化成LiOH形式備用。

當採用Li₃PO₄作塗樣物質時，將交換分離後的試樣溶液蒸干後加入0.3mL0.017mol/LH₃PO₄，然後在電熱板上於90℃蒸發數小時備用。

(2)鋰含量和特殊組成測定

a.鋰含量的檢測。試液中鋰的濃度可採用原子吸收光譜法測量，以確定鋰同位素質譜測定時的取樣量。

b.鉭、錸帶的加熱去氣處理。為了降低鉭和錸帶中的Li及其他雜質的含量，鉭和錸帶通常要進行加熱處理，過程如下:將點焊在燈絲架上的鉭和錸帶在專用的真空系統中進行電加熱處理，加熱電流Ta帶為3.0A，Re帶4.5A，加熱時間為1.0h，系統的真空度應優於1×10^-3Pa。

c.鋰同位素測定。鋰同位素分析在熱電離同位素質譜計(VG354，MAT261，MAT262，IsoProbeT，TritonT)上進行。

採用Li₂B₄O₇作塗樣物質(Xiao，1989):採用去過氣的雙帶或三帶，樣品帶為Ta帶，電離帶為Re帶。塗樣時在樣品帶上塗3μL濃度為1mg/mL的NBS951硼標准溶液(也可採用其他超純的H₃BO₃化學試劑)，蒸發至近干，再加入0.5～1.0μgLi的試液溶液，通以1.2A電流，加熱2min使試液蒸干。裝入質譜計，當離子源真空優於3×10^-5Pa時開始進行測量。快速升高電離帶電離至2.00A，然後以0.2A/min繼續升高直到電離帶溫度為1500℃，溫度採用光學溫度計測量。然後緩慢升高樣品帶電流至⁷Li⁺離子流達到5×10^-12A。對⁷Li⁺離子流進行儀器聚焦，當⁷Li⁺離子流達到2×10^-11A時開始數據採集，採用峰跳掃方式測量⁷Li⁺和⁶Li⁺離子流強度，基線零點為u/e6.5。

採用Li₃PO₄作塗樣物質(Moriguti，1998):採用去過氣的雙帶或三帶，樣品帶和電離帶均為Re帶。塗樣時在樣品帶上塗添加有H₃PO₄的含Li的試樣溶液，先在1.0A下加熱，隨後緩慢升高電流至1.7A，並避免試液沸騰，維持帶電流直至磷酸冒煙消失。裝入質譜計，當離子源真空優於3×10^-5Pa時開始進行測量。首先升高電離帶電流至電離帶溫度為1150℃，樣品帶電流升至0.3A，維持10min後快速將兩加熱電流降至0，冷卻10min後再重新升高電離帶電流至1.05～1.10A，此時溫度為850℃，升高樣品帶電流至0.60A，此時將出現⁷Li⁺，隨後緩慢升高至⁷Li⁺離子流達到(1.05～1.25)×10^-11A時開始數據採集。採用峰跳掃方式測量⁷Li⁺和⁶Li⁺離子流強度，基線零點為u/e6.5。

若採用IsoProbeT或FinniganTriton進行測量，可採用雙接收同時進行⁷Li⁺和⁶Li⁺離子流強度的測量。

試液的鋰同位素組成用相對於NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准δ⁷Li表示:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

圖87.26表明在不同的電離帶溫度下以Li₂B₄O₇作塗樣物質時，⁷Li/⁶Li比值隨測量時間的變化。結果表明，當電離帶溫度低於1200℃時，測定的⁷Li/⁶Li比值偏低，且有隨時間而升高的趨勢。

圖87.26 以Li₂B₄O₇作塗樣物質時不同電離溫度時⁷Li/⁶Li比值隨時間的變化

按照以上方法對NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准進行重復塗樣測定的⁷Li/⁶Li比值列於表87.25。

表87.25 對NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素標准⁷Li/⁶Li比值測定的重復性

採用正熱電離質譜法測得的NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素比值

正熱電離質譜法在Li同位素地球化學、環境等研究領域獲得廣泛應用。表87.26總結了世界各實驗室採用正熱電離質譜法測得的NBSL-SVECLi₂CO₃鋰同位素比值和精度。

表87.26 各實驗室採用熱電離質譜法測定的NBSL-SVECLi₂CO₃Li同位素比值

討論

鋰同位素熱電離質譜法測定有一個由單帶到雙帶的發展過程。在多帶法中由於Li以分子形式蒸發，降低了Li在蒸發過程中的同位素分餾而使測定精度得以提高，最常用的塗樣物質有LiNO₃、LiCl、LiI、Li₂SO₄、Li₃PO₄和Li₂B₄O₇，被檢測的離子有Li⁺、LiF⁺和Li₂BO₂⁺。近些年來，以Li₃PO₄作塗樣形式測定Li⁺的方法得到更普遍的應用。Xiao(1989)等對採用Li₂B₄O₇作塗樣物質測定Li⁺的熱電離質譜法高精度測定鋰同位素進行系統研究，發現電離帶溫度對控制測定中的鋰同位素分餾起著決定性作用。在多種塗樣物質中，發現Li₂B₄O₇是最好的，能獲得最穩定的⁷Li/⁶Li比值測定。但是後來有研究表明，Li₃PO₄作塗樣物質具有更多的優越性(Moriguti，1998)。

1)電離溫度的影響。由於Li的兩種穩定同位素⁶Li和⁷Li非常大的相對質量差，在熱電離質譜法測定中會產生嚴重的同位素分餾，使得鋰同位素的精密測定十分困難。電離溫度是影響Li同位素分餾的重要因素，圖87.27表明採用不同塗樣物質時，⁷Li/⁶Li比值隨電離溫度的變化;在低溫時，測定的⁷Li/⁶Li比值嚴重偏低，隨電離溫度的升高，測定的⁷Li/⁶Li比值逐漸升高，到1200℃時⁷Li/⁶Li比值才趨於平穩。這表明在低溫時，Li同位素的分餾更為顯著，因此在進行Li同位素熱電離法測定時，電離溫度應在1400℃以上。

2)不同形式塗樣物質的比較。採用大分子量的塗樣物質能降低Li化合物蒸發過程中的同位素分餾，因此Li同位素測定中採用的塗樣物質有一個由低相對分子質量到高相對分子質量的發展過程，所採用塗樣物質有LiOH、LiCl、LiNO₃、LiF、LiI、Li₂B₄O₇和Li₃PO₄等。除了這一因素外，塗樣物質的腐蝕性和記憶效應以及能否產生穩定的Li⁺離子流應進行綜合考慮。表87.27表明，LiCl和Li₂B₄O₇可能是比較理想的塗樣物質，⁷Li/⁶Li測定精度可達0.14%以上，而且記憶效應較弱。近些年來，很多實驗室採用Li₃PO₄作塗樣物質，也得到比較理想的測定結果。圖87.27也表明採用Li₃PO₄塗樣時，記憶Li量與Li₂B₄O₇塗樣時相似，測量條件控製得好，可望獲得更高的測定精度，不妨採用之。LiF可能是最不合適作為鋰同位素測定時的塗樣物質，採用LiF作塗樣物質，測定精度最低，而記憶效應最強。

圖87.27 採用不同塗樣物質時⁷Li/⁶Li比值隨電離溫度的變化

表87.27 採用不同鋰化合物塗樣時對NBSL-SVECLi₂CO₃鋰測定的鋰同位素比值和記憶量

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本節編寫人: 肖應凱 (中國科學院青海鹽湖研究所) 。

⑨ 怎麼檢測鋰電池容量是否合格

鋰電池容量就是指它的容納的電量，單位通常是「安時」、」毫安時「。如：鋰電池容量是500mAh，表示電池如果工作時電流是10mA，則可連續工作50小時。
鋰電池容量測試是以滿電電壓和設定的終止電壓為參數的，因為鋰電池的最低放電電壓是2.75V，所以，小於3V的電壓已經對鋰電池測試沒有意義；固定電流放電一般用多少C表示，鋰電池一般用0.5C放電進行測試。
1、把電池充滿電，單只鋰電池充充滿電後的電壓是4.2V;
2、用萬用表是鋰電池恆流0.5C，相對於電池容量而言放電，終止電壓設定為3v;
3、用恆流放電的時間乘以放電電流就是電池容量了；檢驗：如果恆流放電不能達到兩個小時，那麼標稱電壓就是不夠的，鋰電池就有假冒偽劣的可能性。
鋰電池容量測試完成後，還需要進行性能測試、電化學測試等項目，在3C鋰電池的測試過程中，可用電池測試模組，大電流彈片微針模組作為連接導通的橋梁，進行1-50A大電流的傳輸，性能穩定可靠，有利於測試穩定進行。