溴甲烷紅外分析儀使用方法

1. 瓦斯檢測儀怎麼用

操作與使用：
一：按鍵使用方法
1、「開/關」鍵：（1）開機：在關機狀態下，按該鍵1秒，蜂鳴器長鳴「滴」一聲，報警指示燈亮，數碼管依次顯示從「9」到「0」，蜂鳴器長鳴「滴」一聲，報警指示燈滅，儀器進入實時甲烷檢測狀態。
（2）關機：在檢測狀態下，按該鍵1秒，蜂鳴器短鳴「滴」一聲，進行儀器關機；
（3）在設置狀態校準參數時，做取消鍵處理。
2、「設置」鍵：（1）在檢測狀態下，按該鍵無效，不處理；
（2）在設置狀態校準參數時，做確認處理。
3、「▲」鍵： （1）在檢測狀態下，反復按該鍵，儀器循環顯示電池電壓值和「時分」；
（2）在設置狀態校準參數時，做加處理。
4、「▼」鍵： （1）在檢測狀態下，反復按該鍵，儀器循環顯示「年」和「月日」；
（2）在設置狀態校準參數時，做減處理。

二：各項參數的調校採用功能菜單項方式。
1、標零: （ P 1 ）
把儀器開機後置於甲烷濃度為零的環境里(如清新空氣)，工作10分鍾穩定後，同時按下「設置」鍵和「▲」鍵3秒，彈出調校菜單，數碼管顯示「P 1」字元，再按「設置」鍵，儀器自動把當前狀態標為零點，退出菜單，返回到檢測狀態。
2、標氣: （ P 2 ）
把儀器開機，工作10分鍾穩定後，給儀器感測器通入200mL/min、1.00％甲烷標准氣體，待讀數穩定後，同時按下「設置」鍵和「▲」鍵3秒，彈出調校菜單，數碼管顯示「P 1 」字元，按「▲」鍵, 數碼管顯示「P 2 」字元， 按「設置」鍵確認，儀器顯示當前甲烷濃度值, 按「▲」鍵或者「▼」鍵調整儀器讀數值為「1.00」，按「設置」鍵確認，標氣完成，返回到檢測狀態。
3、調報警點: （P 3）
把儀器開機，同時按下「設置」鍵和「▲」鍵3秒，彈出調校菜單，數碼管顯示「P 1 」字元，按兩下「▲」鍵, 數碼管顯示「P 3」 字元， 按「設置」鍵確認，儀器顯示當前甲烷報警值, 按「▲」鍵或者「▼」鍵調整儀器報警值，按「設置」鍵確認，調報警點完成，返回到檢測狀態。
4、恢復出廠設置: (P 4)
把儀器開機，同時按下「設置」鍵和「▲」鍵3秒，彈出調校菜單，數碼管顯示「P 1」字元，按三下「▲」鍵, 數碼管顯示「P 4」字元， 按「設置」鍵確認，標氣值和報警值恢復為出廠默認設置值，返回到檢測狀態。
5、調時間: (P 5)
把儀器開機，同時按下「設置」鍵和「▲」鍵3秒，彈出調校菜單，數碼管顯示「P 1 」字元，按四下「▲」鍵, 數碼管顯示「P 5 」字元，按「設置」鍵確認。儀器顯示當前的時間值，按「▲」鍵或者「▼」鍵調整小時值，按「設置」鍵確認。按「▲」鍵或者「▼」鍵調整分鍾值，按「設置」鍵確認,儀器時間調校完畢,返回到檢測狀態。
6、調日期: (P 6)
把儀器開機，同時按下設置鍵和「▲」鍵3秒，彈出調校菜單，數碼管顯示「P 1」 字元，按一下「▼」鍵, 數碼管顯示「P 6 」字元，按「設置」鍵確認。儀器顯示當前的「年」值，按「▲」鍵或者「▼」鍵調整「年」值，按「設置」鍵確認。按「▲」鍵或者「▼」鍵調整「月」值，按「設置」鍵確認。按「▲」鍵或者「▼」鍵調整「日」值，按「設置」鍵確認。儀器日期調校完畢，返回到檢測狀態。
7、電池電壓值、「時分」查詢
把儀器開機，按一下 「▲」鍵，儀器顯示當前的電池電壓值，再按一下「▲」鍵，儀器顯示當前的「時分」值。反復按「▲」鍵，當前的電池電壓值和當前的「時分」值交替顯示。
8、年月日查詢
把儀器開機，按一下「▼」鍵,儀器顯示當前的「年」值，再按一下「▼」鍵，儀器顯示當前的「月日」值。反復按「▼」鍵，當前的「年」值和當前的「月日」值交替顯示。
9、報警儀充電
本報警儀配有專用智能充電器，充電過程自動管理。當需要充電時，將充電器電源插頭接入交流220V電源，此時充電器指示燈紅綠交替閃爍或一直顯示橙色，表示電源接通。將被充儀器卡入充電器充電槽，充電器指示燈轉換為紅色，表示充電開始。當充電器指示燈轉換為綠色時，表示報警儀電量已充滿，充電結束。

2. 甲烷檢測方法

甲烷檢測儀的檢測方法包括有：熱催化燃燒方法、熱導元件方法和紅外測量方法。

3. 化學實驗器材的用法

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。

（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。

3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。

（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。

三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。

2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。

四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。

2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。

3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。

（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。

（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。

（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。

現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。

現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．澱粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

作者：佚名 文章來源：C3H3轉載 點擊數：2245 更新時間：2006-8-13

高中化學有機物的性質實驗匯編

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。

現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。

（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

4. 甲烷檢測儀使用方法 ！！具體嗲

哪家的？？
產品名稱：甲醛檢測儀

產品型號：DR70C-CH2O

●防爆等級為ExdⅡCT6
●高精度、長壽命的電化學甲醛感測器
●自動溫度補償、零點、滿量程漂移補償
●防高濃度氣體沖擊的自動保護功能
●全軟體校準功能，用戶也可自行校準，用3個按鍵實現，操作簡單
●二線制4～20mA輸出
●兩個電纜進線口，方便現場安裝
●獨立氣室結構，感測器更換便捷
●甲醛檢測儀檢測儀應用於甲醛濃度檢測，可以精確進行甲醛含量檢測，採用電化學甲醛感測器，具有信號穩定，靈敏度及精度高等優點，廣泛應用於傢俱、地板、壁紙、塗料、園藝、室內裝飾與整修、染料、造紙、制葯、醫療、食品、防腐、消毒、化肥、樹脂、粘合劑和農葯、原料、樣品、工藝過程及養殖廠、垃圾處理廠、燙發場所、生產車間和生活場所中甲醛的定量測定

技術指標：

檢測氣體：空氣中的甲醛
檢測原理：電化學原理，壁掛式、管道式安裝，螺紋尺寸：M40 X 1.5mm
檢測方式：固定、在線檢測，擴散式測量
測量范圍：0-10ppm、50ppm、100ppm、500ppm、1000ppm
解析度 ：0.001ppm、0.01ppm、0.1ppm
精度：±3%FS
顯示方式：液晶顯示（可選）
響應時間：≤30秒
恢復時間：≤60秒
防爆標志：ExdⅡCT6
防爆連接螺紋：3/4"NPT
信號輸出：4～20mA二線制標准電流(最大負載1500歐姆)
最大傳輸距離：1100米（2.5平方毫米銅芯電纜）
工作溫度：-20℃～+50℃
相對濕度：10%～95%RH （非凝露）
電源：24VDC±12VDC
最大功耗：2.5W
重 量：約1.5Kg

每一家的使用方式不一樣的，使用有復雜有簡單，我們的就很簡單，就需要開機就自動檢測了，像手機一樣的，很方便。沃賽特的。

5. 甲烷檢測儀的檢測方法有哪些

甲烷檢測儀是一種檢測甲烷濃度的儀器，是沼氣建設中國家重點支持配置的儀器。甲烷檢測儀在村級服務網點的應用主要包括：沼氣池項目驗收，沼氣池故障診斷，沼氣灶具故障診斷，沼氣池和沼氣管路氣體泄露檢測，沼氣池維修。其中前三者的目的是測量高濃度（40%～80%）的甲烷，後兩者主要測量低濃度（0～5%為甲烷的低爆炸極限）的甲烷，因此合理選擇沼氣分析儀，對於沼氣池驗收、病池診斷、灶具故障診斷、管路泄露檢測等具有重要意義。

沼氣成分分析以及沼氣泄露報警的檢測方法主要有：熱催化燃燒方法、熱導元件方法和紅外測量方法。

（1）熱催化燃燒方法

檢測甲烷泄露最有效、最經濟的方法是催化燃燒（黑白元件）方法。兩只元件用鉑絲加熱到400℃，當空氣中含有可燃氣體時，測量元件在催化劑的作用下，元件表面發生催化反應，使溫度上升，通過測量兩只元件的溫差就能判斷出甲烷的含量。但是，載體催化元件有個致命缺陷，只能檢測濃度為4%以下的甲烷氣體，當空氣中的瓦斯濃度超過5%時，元件就會發生「激活」現象，造成永久損壞。

（2）熱導元件方法

不同氣體的導熱系數存在差別，熱導元件檢測方法就是根據氣體的這一特性，來確定氣體的體積濃度。沼氣的主要成分是甲烷和CO₂，被測沼氣的導熱系數由甲烷和CO₂共同決定。對於彼此之間無相互作用的多組分氣體，其導熱系數可近似地認為是各組分導熱系數按組成含量的加權平均值。根據沼氣的導熱系數與各組分導熱系數之間的關系，可實現沼氣成分的多組分氣體的含量分析。但是該感測器對於低濃度測量有很大局限性，低於5%的甲烷無法測量，如果用於泄露報警將會造成很大的誤差。

（3）紅外測量方法

異種原子構成的分子在紅外線波長區域具有吸收光譜，其吸收強度遵循朗伯—比爾定律。當對應某一氣體吸收波長特徵的光波通過被測氣體時，其強度將明顯減弱，強度衰減程度與該氣體濃度有關。由於紅外沼氣分析方法採用物理原理，分析氣體不與感測器發生反應，因此壽命很長，可以達到10年以上。該類型感測器不僅可以用於沼氣泄露的低濃度報警，也可以用於高濃度的沼氣成分測量。

在選擇配置時需要考慮儀器的儀器功能、儀器質量保障體系、使用壽命等因素。在利用紅外、熱導、熱催化原理的甲烷檢測儀器中，可優先選擇紅外方法的儀器。如果僅測量沼氣成分或者檢測泄露，可以考慮基於熱導和熱催化原理的儀器。

6. 可燃氣體檢測儀的使用方法

1、檢查檢測儀是否有檢驗合格證，是否在有效期內。

(6)溴甲烷紅外分析儀使用方法擴展閱讀：

使用維護

一、從可燃性氣體檢測儀原理分析故障的產生

1、可燃性氣體檢測儀是工業與民用建築中安裝使用的是對單一或多種可燃氣體濃度發出響應的探測器。日常使用最多的可燃性氣體檢測儀是催化型可燃性氣體檢測儀和半導體型可燃性氣體檢測儀兩種類型。

飯店、賓館、家庭製作間等使用煤氣、天然氣、液化氣的場所主要使用半導體型可燃性氣體檢測儀，散發可燃氣體、可燃蒸汽的工業場所主要使用催化型可燃性氣體檢測儀。

2、催化型可燃性氣體檢測儀是利用難熔金屬鉑絲加熱後的電阻變化來測定可燃氣體濃度 。當可燃氣體進入探測器時，在鉑絲表面引起氧化反應（無焰燃燒），

其產生的熱量使鉑絲的溫度升高，而鉑絲的電阻率便發生變化，所以當遇到高溫等因素時鉑絲的溫度發生變化，而鉑絲的電阻率便發生變化,探測的數據也會發生變化。

3、半導體型可燃性氣體檢測儀是利用半導體表面電阻變化來測定可燃氣體濃度。半導體可燃性氣體檢測儀用靈敏度較高的氣敏半導體元件，它在工作狀態時，遇到可燃氣體，半導體電阻下降，下降值與可燃氣體濃度有對應關系。

7. cjb4攜帶型甲烷檢測報警儀怎麼調整時間

開機-進入系統設置界面-查找到時間設置選項-點擊進入-對時間進行調整設置就可以了。

紅外甲烷檢測報警儀通過礦用產品標志認證，用於煤礦、天然氣、煤層氣、垃圾填埋、污水處理、厭氧發酵等領域CH4氣體泄漏檢測報警。紅外氣體濾波技術，CH4測量不受其它氣體成分干擾。

功能特點：
1、採用國際先進、具有自主知識產權的NDIR非分光紅外氣體分析技術
2、紅外氣體濾波技術，CH4測量不受其它氣體成分干擾
3、相比熱催化方法而言，可以在無氧環境下使用
4、相比電化學方法而言，使用壽命長，不存在感測器中毒現象
5、響應時間快，測量准確度高
6、工作穩定、校準周期長、維護工作量小
7、3位LED數字顯示
8、通過礦用產品標志認證
9、量程范圍寬，可實現報警和測量雙重功能