cds制備方法及其光催化性能的研究

Ⅰ 半導體中 Cds是什麼

Cds是硫化鎘的符號。
用化學或物理的方法可以制備。它具有很好的半導體性能，常常是是製造光敏電阻、高靈敏光電傳換器的主體材料。特別是制備CdS半導體納米材料的材料。
CdS是目前廣泛研究的光催化劑。
從別的地方找來的，不全是我寫的。

Ⅱ 求翻譯😂，人工的，非常感謝！！！ CdS是一種研究廣泛的光催化劑，但純CdS的光催

CdS is a kind of study a wide range of photocatalyst, but pure CdS photocatalytic efficiency is low, easy light corrosion in aqueous solution. Will help catalyst modification on the surface of CdS, can effectively improve the photocatalytic efficiency and stability of the CdS, become a kind of effective means of CdS modification. But the current research of cocatalyst more major is precious metals such as Pt, Pd and Au and Rh). They are expensive and scarce, not concive to large-scale practical applications, therefore, need further research of new type high efficiency, low cost of catalytic materials. Therefore, transition metal ions by its unique superiority into the line of sight of people.

Ⅲ 你好，請您把我翻譯一下這篇文章，謝謝！

需要說的是，這可理解起來不容易，因為我並不是學習生物科學專業的，不過從文學角度看，這是一個以以鈦酸四正丁酯為鈦源，Fe(NO3)3·9H2O為Fe摻雜源，HCl為水解抑制劑的材料放到覆蓋有摻F SnO2薄膜的載玻片上，用一步水熱合成法制備了摻Fe（摩爾分數，以下等同）為2%、3%、4%和5%的摻雜TiO2的成品，借用X射線能譜儀（EDS）和掃描電鏡（SEM）進行對摻雜TiO2的成品進行測試分析，利用特定的條件得出了倆個相應的結論：1、樣品含有微量的Fe元素，樣品表面積比較大的一維納米線結構；以1000W 汞燈為光源，20mg/L 50mL的甲基橙為光催化對象作光催化性能測試，【結果表明】摻雜後的TiO2比未摻雜的光催化活性強，且摻Fe為4%樣品的光催化活性最高；2、以摻F導電玻璃（FTO）為載體,摻Fe量3%、4%的樣品為活性物質制備成敏化太陽能電池光陽極，並組裝成CdS敏化太陽能電池，測試了I-V特性及交流阻抗（EIS），【結果表明】摻Fe量為4%的電池光電性能最好，比未摻雜的短路電流（SCC）提高了19.5%，效率提高了28.7%。

回答不好請勿見怪。謝謝。

Ⅳ "納米二氧化鈦的制備及其對光催化性能研究"之類的論文

一種納米二氧化鈦的制備方法，其特徵在於：以工業TiO2粉體為原料，先水化10～72小時；加入無機酸溶液在0～100℃下攪拌24～96小時，無機酸選自HCl、HNO3、H2SO4、[H+]/[Ti]，摩爾比0．1～1．4，pH值范圍在0．7～1．5；靜置陳化10～60小時，濾去沒被膠溶的TiO2粉體，得到透明TiO2溶膠。本發明制備得到的TiO2溶膠穩定，粒徑分布單一，粒徑小，具有顯著的尺寸量子效應和良好的Ti－OH基表面態，並且該方法工藝簡單，成本低廉，易於實現工業化大規模

Ⅳ zns和cds光催化活性哪個高

光催化材料是由CeO2（70%-90%） ZrO2（30%-10%）組成，形成ZrO2穩定CeO2的均勻復合物，外觀呈淺黃色，具有納米層狀結構，在 1000℃ 經4小時老化後，比表面仍較大（>15M# G），因此高溫下也能保持較高的活性。
用途:適用於高溫催化材料,如汽車尾氣催化劑 技術背景——能源危機和環境問題
人類目前使用的主要能源有石油、天然氣和煤炭三種。根據國際能源機構的統計，地球上這三種能源能供人類開採的年限，分別只有40年、50年和240年。值得注意的是，中國剩餘可開采儲蓄僅為1390億噸標准煤，按照中國2003年的開采速度16.67億噸/年，僅能維持83年。中國石油資源不足，天然氣資源也不夠豐富，中國已成為世界第二大石油進口國。因此，開發新能源，特別是用清潔能源替代傳統能源，迅速地逐年降低它們的消耗量，保護環境改善城市空氣質量早已經成為關乎社會可持續發展的重大課題。中國能源發展方向可以鎖定在前景看好的五種清潔能源: 水電、風能、太陽能、氫能和生物質。

太陽能不僅清潔干凈，而且供應充足，每天照射到地球上的太陽能是全球每天所需能源的一萬倍以上。直接利用太陽能來解決能源的枯竭和地球環境污染等問題是其中一個最好、直接、有效的方法。為此，中國政府制定實施了「中國光明工程」計劃。模仿自然界植物的光合作用原理和開發出人工合成技術被稱為「21世紀夢」的技術。它的核心就是開發高效的太陽光響應型半導體光催化劑。目前國內外光催劑的研究多數停留在二氧化鈦及相關修飾。盡管這些工作卓有成效，但是在規模化利用太陽能方面還遠遠不夠。因此搜尋高效太陽光響應型半導體作為新型光催化劑成為當前此領域最重要的課題。

二， 光催化材料的基本原理
半導體在光激發下，電子從價帶躍遷到導帶位置，以此，在導帶形成光生電子，在價帶形成光生空穴。利用光生電子-空穴對的還原氧化性能，可以降解周圍環境中的有機污染物以及光解水制備H2和O2。

高效光催化劑必須滿足如下幾個條件： （1）半導體適當的導帶和價帶位置，在凈化污染物應用中價帶電位必須有足夠的氧化性能，在光解水應用中，電位必須滿足產H2和產O2的要求。（2）高效的電子-空穴分離能力，降低它們的復合幾率。（3）可見光響應特性：低於420nm左右的紫外光能量大概只佔太陽光能的4%，如何利用可見光乃至紅外光能量，是決定光催化材料能否在得以大規模實際應用的先決條件。常規anatase-type TiO2 只能在紫外光響應，雖然通過攙雜改性，其吸收邊得以紅移，但效果還不夠理想。 因此，開發可見光響應的高效光催化材料是該領域的研究熱點。只是，現在的研究狀況還不盡人意。

三， 光催化材料體系的研究概況
從目前的資料來看，光催化材料體系主要可以分為氧化物，硫化物，氮化物以及磷化物

氧化物：最典型的主要是TiO2及其改性材料。目前，絕大部分氧化物主要集中在元素周期表中的d區， 研究的比較多的是含Ti，Nb，Ta的氧化物或復合氧化物。其他的含W，Cr，Fe，Co，Ni，Zr等金屬氧化物也見報道。個人感覺，d區過渡族金屬元素氧化物經過炒菜式的狂轟亂炸後，開發所謂的新體系光催化已經沒有多大潛力。目前，以日本學者J. Sato為代表的研究人員，已經把目光鎖定在p區元素氧化物上，如含有Ga，Ge，Sb，In，Sn，Bi元素的氧化物。

硫化物：硫化物雖然有較小的禁帶寬度，但容易發生光腐蝕現象，較氧化物而言，穩定性較差。主要有ZnS，CdS等

氮化物：也有較低的帶系寬度，研究得不多。有Ta／N，Nb／N等體系

磷化物：研究很少，如GaP
按照晶體/顆粒形貌分類：
（1）層狀結構
**半導體微粒柱撐於石墨及天然/人工合成的層狀硅酸鹽
**層狀單元金屬氧化物半導體如：V2O5，MoO3，WO3等
**鈦酸，鈮酸，鈦鈮酸及其合成的鹼（土）金屬離子可交換層狀結構和半導體微粒柱撐於層間的結構
**含Bi層狀結構材料，(Bi2O2)2+(An-1BnO3n+1)2- (A=Ba，Bi，Pb；B=Ti，Nb，W)，鈣鈦礦層 (An-1BnO3n+1)2-夾在(Bi2O2)2+層之間。典型的有：Bi2WO6，Bi2W2O9，Bi3TiNbO9
**層狀鉭酸鹽：RbLnTa2O7(Ln=La,Pr,Nd,Sm)
（2）通道結構
比較典型的為BaTi4O9，A2Ti6O13（A=K，Na，Li，等）。這類結構往往比層狀結構材料具有更為優異的光催化性能。研究認為，其性能主要歸咎於金屬-氧多面體中的非對稱性，產生了偶極距，從而有利於電子和空穴分離
（3）管狀結構：在鈦酸鹽中研究較多
（4）晶須或多晶一維材料
經由VLS，VS，LS（如水熱合成，熔鹽法）機制可制備一維材料；
液相合成中的軟模化學法制備介孔結構的多晶一維材料
對於該種行貌的材料，沒有跡象表明，其光催化性能得以提高
（5）其他形狀復雜的晶體或粉末顆粒
最典型的是ZnO材料，根據合成方法不同，其行貌也相當豐富

四，提高光催化材料性能的途徑
（1）顆粒微細納米化
降低光生電子-空穴從體內到表面的傳輸距離，相應的，它們被復合的幾率也大大降低。
（2）過度金屬摻雜和非金屬摻雜
金屬：摻雜後形成的雜質能級可以成為光生載流體的捕獲阱，延長載流子的壽命。Choi以21種金屬離子對TiO2光催化活性的影響，表明Fe3+，Mo5+，Re5+，Ru3+，V4+，Rh3+能夠提高光催化活性，其中Fe3+的效果最好。具有閉殼層電子構型的金屬離子如Li+，Al3+，Mg2+，Zn2+，Ga2+，Nb5+，Sn4+對催化性影響甚微
非金屬：TiO2中N，S，C，P，鹵族元素等

對於摻雜，個人的認識，其有如下效應：
**電價效應：不同價離子的摻雜產生離子缺陷，可以成為載流子的捕獲阱，延長其壽命；並提高電導能力
**離子尺寸效應：離子尺寸的不同將使晶體結構發生一定的畸變，晶體不對性增加，提高了光生電子-空穴分離效果
**摻雜能級：摻雜元素電負性大小的不同，帶隙中形成摻雜能級，可實現價帶電子的分級躍遷，光響應紅移

（3）半導體復合
利用異種半導體之間的能帶結構不同，復合後，如光生電子從A粉末表面輸出，而空穴從B表面導出。也即電子和空穴得到有效分離

（4）表面負載
將半導體納米粒子固定技術在不同的載體上（多孔玻璃、硅石、分子篩等）制備分子或團簇尺寸的光催化劑。

（5）表面光敏
利用具有較高重態的具有可見光吸收的有機物，在可見光激發下，電子從有機物轉移到半導體粉末的導帶上。該種方法不具有實用性，一方面，有機物的穩定性值得質疑；另一考慮的是經濟因素
（6）貴金屬沉積

貴金屬：Pt, Au, Pd, Rh,
Ni, Cu, Ag,等
（7）外場耦合
熱場，電場，磁場，微波場，超聲波場
目前，研究較多的是電場效應。其他場的研究也不少見，效果一般，更多的是從工藝層次來說明效果，所謂理論的東西不多

Ⅵ 光催化原理的光催化應用技術

利用光催化凈化技術去除空氣中的有機污染物具有以下特點：1直接用空氣中的氧氣做氧化劑，反應條件溫和（常溫 常壓）2可以將有機污染物分解為二氧化碳和水等無機小分子，凈化效果徹底。3半導體光催化劑化學性質穩定，氧化還原性強，成本低，不存在吸附飽和現象，使用壽命長。
光催化凈化技術具有室溫深度氧，二次污染小，運行成本低和可望利用太陽光為反應光源等優點，所以光催化特別合適室內揮發有機物的凈化，在深度凈化方面顯示出了巨大的應用潛力。常見的光催化劑多為金屬氧化物和硫化物，如Tio2, ZnO,CdS,WO3等，其中Tio2的綜合性能最好，應用最廣。自1972年Fujishima和Honda發現在受輻照的Tio2上可以持續發生水的氧化還原反應，並產生H2以來，人們對這一催化反應過程進行了大量研究。結果表明，Tio2具有良好的抗光腐蝕性和催化活性，而且性能穩定，價廉易得，無毒無害，是目前公認的最佳光催化劑。該項技術不僅在廢水凈化處理方面具有巨大潛力，在空氣凈化方面同樣具有廣闊的應用前景。

Ⅶ 無機功能材料的目錄

第1章緒論1
1?1功能材料1
1?1?1功能材料概述1
1?1?2光學材料2
1?1?3電學材料6
1?1?4磁性材料12
1?1?5聲學材料14
1?1?6熱性能材料17
1?2無機功能材料概述20
1?2?1無機功能材料的現狀20
1?2?2無機功能材料的結構20
1?2?3無機功能材料的性能24
1?3無機功能材料的表徵25
1?3?1材料結構表徵25
1?3?2物理性能表徵35
1?3?3化學性能表徵40
1?4無機功能材料的應用41
1?4?1航空航天應用41
1?4?2光電子信息材料42
1?4?3能源材料42
1?4?4智能材料43
1?4?5交通運輸產業43
1?4?6生物醫用材料工程43
1?4?7功能陶瓷材料44
1?4?8環境保護材料44
參考文獻44
第2章無機功能材料合成方法47
2?1溶膠?凝膠法47
2?1?1基本原理和特點48
2?1?2反應過程48
2?1?3Sol?Gel法的應用現狀50
2?2沉澱法53
2?2?1直接沉澱法54
2?2?2共沉澱54
2?2?3均勻沉澱法55
2?2?4水解沉澱法55
2?3水熱法57
2?3?1基本原理57
2?3?2反應介質水的性質58
2?3?3水熱合成設備60
2?3?4主要工藝流程60
2?3?5水熱法制備無機粉體61
2?4溶劑熱法63
2?4?1基本原理63
2?4?2有機溶劑的性質63
2?4?3溶劑熱合成納米材料64
2?4?4水熱合成的特點66
2?4?5水熱反應的基本類型66
2?5電化學法68
2?5?1模板電化學法68
2?5?2超聲電化學法70
2?5?3穩定劑保護下的電化學法70
2?5?4電化學法的應用71
2?6微波法73
2?6?1微波及其特性74
2?6?2微波加熱機理75
2?6?3微波促進反應的機理77
2?6?4微波在材料合成中的應用77
2?7浸漬法83
2?7?1基本原理及特點83
2?7?2浸漬法在材料制備中的應用83
2?8冷凍乾燥法86
2?8?1冷凍乾燥法的原理86
2?8?2冷凍乾燥法在材料合成中的應用87
參考文獻92
第3章超細功能粉體材料的制備95
3?1超細功能粉體的特性95
3?1?1引言95
3?1?2超細粉體的特性95
3?1?3超細粉體的應用97
3?2超細功能粉體的制備技術99
3?2?1超細粉碎技術進展99
3?2?2攪拌磨超細粉碎技術101
3?2?3攪拌磨的新進展107
3?3超細粉體的制備工藝108
3?3?1引言108
3?3?2實驗過程109
3?3?3實驗結果與分析110
3?4攪拌磨超細粉碎的產品特性112
3?4?1產品的平均粒徑112
3?4?2產品的TEM形貌113
3?4?3產品的白度113
3?5助磨劑作用機理的討論114
3?5?1助磨劑對超細粉碎行為的影響114
3?5?2助磨劑對粉體表面的作用114
3?5?3助磨劑的吸附特性116
3?5?4助磨劑的吸附模型116
3?6攪拌磨超細粉碎行為的研究117
3?6?1基礎方程117
3?6?2攪拌磨超細粉碎方程的建立118
3?7小結119
參考文獻119
第4章超細功能粉體用於高性能陶瓷123
4?1概述123
4?1?1陶瓷材料的發展要求123
4?1?2超細粉體與新型陶瓷材料123
4?2實驗方法125
4?3陶瓷粉末原料的制備125
4?4高強滑石瓷的制備127
4?5Al2O3?SiC陶瓷材料的制備127
4?5?1Al2O3?SiC陶瓷材料的性能128
4?5?2Al2O3?SiC陶瓷材料的顯微結構129
4?6Talc?SiC陶瓷材料的制備130
4?6?1Talc?SiC陶瓷材料的性能130
4?6?2Talc?SiC陶瓷材料的顯微結構130
4?7Mullite?SiC陶瓷材料的制備131
4?7?1Mullite?SiC陶瓷材料的性能132
4?7?2Mullite?SiC陶瓷材料的顯微結構132
4?8超細粉體與陶瓷材料性能關系的討論133
4?8?1粉末原料與陶瓷性能133
4?8?2有關陶瓷增韌的討論134
4?9小結135
參考文獻136
第5章催化功能材料的合成與性能137
5?1催化功能材料簡介137
5?1?1催化材料的發展137
5?1?2催化材料的分類137
5?1?3催化材料的特性141
5?2納米氧化鈦結構與制備142
5?2?1TiO2的結構與性質142
5?2?2TiO2的光催化原理144
5?2?3TiO2的溶膠?凝膠法制備及表徵145
5?2?4TiO2的冷凍法制備及表徵150
5?3納米氧化鈦復合材料的制備及表徵154
5?3?1CeO2/TiO2的制備與表徵154
5?3?2WO3?V2O5/TiO2的制備與表徵157
5?3?3SnO2/TiO2的制備與表徵159
5?4TiO2基功能材料用於污染物治理162
5?4?1工業有機污染物162
5?4?2工業污染物的治理163
5?4?3摻雜納米TiO2用於催化降解有機污染物166
5?5納米CdS的合成與性能175
5?5?1CdS的合成175
5?5?2納米CdS的光催化性能176
5?6納米Cu2O的合成與性能179
5?6?1Cu2O簡介179
5?6?2納米Cu2O的電化學法合成及其光催化性能研究181
5?6?3納米Cu2O的化學還原法制備及其光催化性能研究187
5?7納米Bi2O3的合成192
5?7?1納米Bi2O3的合成192
5?7?2納米Bi2O3的表徵192
參考文獻194
第6章發光功能材料的合成與性能198
6?1發光材料概述198
6?1?1發光材料定義198
6?1?2基本概念199
6?1?3發光材料的分類202
6?1?4光致發光材料204
6?2納米CdS的發光性能205
6?3納米ZnS的合成與性能206
6?3?1納米ZnS的合成與表徵206
6?3?2納米ZnS的發光性能208
6?3?3納米ZnS的發光機理探討208
6?3?4摻雜納米ZnS的合成與性能209
6?4摻雜ZrO2納米材料的制備與性能211
6?4?1氧化鋯的性質211
6?4?2Sm3+摻雜納米ZrO2的合成與表徵214
6?4?3Y3+摻雜納米ZrO2的合成與表徵220
6?4?4摻雜納米ZrO2的發光性能及其機理225
參考文獻229
第7章半導體材料的合成與性能232
7?1半導體材料簡介232
7?1?1半導體材料簡史232
7?1?2半導體導電的基本原理233
7?1?3半導體的主要性質235
7?1?4半導體材料的分類236
7?1?5半導體材料應用及其發展趨勢237
7?2納米CoO的合成239
7?2?1CoO的性質239
7?2?2實驗部分240
7?2?3結果與討論241
7?3納米NiO的合成與結構分析251
7?3?1NiO的性質251
7?3?2納米NiO的合成與結構分析252
7?4納米Co3S4的合成與性能257
7?4?1Co3S4的性質257
7?4?2納米Co3S4的合成與表徵257
7?4?3納米Co3S4的性能259
7?5納米SnS2的合成與表徵260
7?5?1簡介260
7?5?2納米SnS2的合成260
7?5?3納米SnS2的表徵261
7?6納米Sb2S3的合成與性能263
7?6?1Sb2S3的性質263
7?6?2納米Sb2S3的合成與表徵263
7?6?3納米Sb2S3的電化學性能266
參考文獻267
第8章導電粉末的制備與性能271
8?1導電粉末簡介271
8?1?1導電粉末現狀與發展271
8?1?2導電粉末的分類274
8?1?3導電粉末的應用278
8?2超細基體材料的制備279
8?2?1基體材料的性能和要求279
8?2?2原料及實驗過程280
8?2?3結果及分析280
8?2?4結論282
8?3銻錫復合導電氧化物282
8?3?1銻錫氧化物概述282
8?3?2SnO2納米晶的合成285
8?3?3Sb摻雜SnO2的合成286
8?3?4納米Sb2O3的合成與性能288
8?4復合導電粉末的制備296
8?4?1復合導電粉末的制備原理296
8?4?2Sb摻雜SnO2/BaSO4導電粉末的制備297
8?4?3銻摻雜氧化錫的缺陷與能級效應302
8?5導電粉末用於高性能材料303
8?5?1SSB粉末在塗層中的導電機理303
8?5?2導電粉末的應用特性304
8?5?3導電塗層的制備307
參考文獻314
第9章功能礦物材料的制備與應用318
9?1功能礦物材料簡介318
9?1?1礦物資源制備功能材料318
9?1?2功能礦物材料結構與性能的關系319
9?1?3功能礦物材料的加工技術321
9?2超微細SiO2的制備與應用323
9?2?1SiO2概述323
9?2?2超微細SiO2的制備332
9?2?3高純SiO2的制備339
9?2?4超微細SiO2的表面改性342
9?2?5高純超微細SiO2的應用347
9?3高純FeS2粉體制備與應用351
9?3?1FeS2的發展現狀351
9?3?2高純FeS2的制備與結構表徵351
9?3?3高純FeS2在熱電池中的應用357
9?4礦物粉體的提純與應用359
9?4?1礦物粉體提純的物理化學基礎359
9?4?2螢石的提純與應用370
9?4?3鋯英砂的提純與應用373
參考文獻376

Ⅷ 光催化材料常用的表徵方法有哪些

1、粉末X射線衍射法，除了用於對固體樣品進行物相分析外，還可用來測定晶體 結構的晶胞參數、點陣型式及簡單結構的原子坐標。X射線衍射分析用於物相分析 的原理是:由各衍射峰的角度位置所確定的晶面間距d以及它們的相對強度Ilh是物 質的固有特徵。

而每種物質都有特定的晶胞尺寸和晶體結構，這些又都與衍射強 度和衍射角有著對應關系，因此，可以根據衍射數據來鑒別晶體結構。此外，依據XRD衍射圖，利用Schercr公式:,K,, (2), Lcos,式中p為衍射峰的半高寬所對應的弧度值;K為形態常數，可取0.94或0.89。

為X 射線波長，當使用銅靶時，又1.54187 A; L為粒度大小或一致衍射晶疇大小;e為 布拉格衍射角。用衍射峰的半高寬FWHM和位置(2a)可以計算納米粒子的粒徑。

2、熱分析表徵。熱分析技術應用於固體催化劑方面的研究，主要是利用熱分析跟蹤氧化物制 備過程中的重量變化、熱變化和狀態變化。

採用的熱分析技術是在氧化物分析中常用的示差掃描熱法和熱重法，簡稱為DSC-TG法。採用STA-449C型綜合熱分析儀(德,10國耐馳)進行熱分析，N2保護器。升溫速率為10 C.min 。

3、掃描隧道顯微鏡法。掃描隧道顯微鏡有原子量級的高解析度，其平行和垂直於表面方向的解析度 分別為0.1 nm和0.01nm，即能夠分辨出單個原子，因此可直接觀察晶體表面的近原子像;其次是能得到表面的三維圖像，可用於測量具有周期性或不具備周期性的 表面結構。

通過探針可以操縱和移動單個分子或原子，按照人們的意願排布分子 和原子，以及實現對表面進行納米尺度的微加工。

4、透射電子顯微鏡法。透射電鏡可用於觀測微粒的尺寸、形態、粒徑大小、分布狀況、粒徑分布范 圍等，並用統計平均方法計算粒徑，一般的電鏡觀察的是產物粒子的顆粒度而不 是晶粒度。高分辨電子顯微鏡(HRTEM)可直接觀察微晶結構，尤其是為界面原 子結構分析提供了有效手段。

它可以觀察到微小顆粒的固體外觀，根據晶體形貌 和相應的衍射花樣、高分辨像可以研究晶體的生長方向。測試樣品的制備同SEM 樣品。本研究採用 JEM-3010E高分辨透射電子顯微鏡(日本理學)分析晶體結構， 加速電壓為200 kV 。

5、X射線能量彌散譜儀法。每一種元素都有它自己的特徵X射線，根據特徵X射線的波長和強度就能得出定性和定量的分析結果，這是用X射線做成分分析的理論依據。

EDS分析的元 素范圍Be4-U9a，一般的測量限度是0.01%，最小的分析區域在5~50A，分析時間幾分鍾即可。X射線能譜儀是一種微區微量分析儀。

(8)cds制備方法及其光催化性能的研究擴展閱讀：

世界上能作為光催化材料的有很多，包括二氧化鈦、氧化鋅、氧化錫、二氧化鋯、硫化鎘等多種氧化物硫化物半導體，其中二氧化鈦因其氧化能力強，化學性質穩定無毒，成為世界上最當紅的納米光觸媒材料。

在早期，也曾經較多使用硫化鎘(CdS)和氧化鋅(ZnO)作為光觸媒材料，但是由於這兩者的化學性質不穩定，會在光催化的同時發生光溶解，溶出有害的金屬離子具有一定的生物毒性，故發達國家目前已經很少將它們用作為民用光催化材料，部分工業光催化領域還在使用[1]。

性能：由CeO2（70%-90%） ZrO2（30%-10%）組成，形成ZrO2穩定CeO2的均勻復合物，外觀呈淺黃色，具有納米層狀結構，在 1000℃ 經4小時老化後，比表面仍較大（>15M# G），因此高溫下也能保持較高的活性。

用途：適用於高溫催化材料,如汽車尾氣催化劑。

Ⅸ 固相反應和化學沉澱法制備cds各有什麼優缺點

將CdCl2·2.5H2O和Na2S·9H2O按摩爾比1∶1混合於瑪瑙研缽中,充分研磨,經過處理,得桔紅色粉末樣品。 性能測試（氣敏性）：這種CdS材料為基體的氣敏元件對低體積分數的C2H5OH有很高的靈敏度,具有選擇性高、重復性好、響應恢復時間較快的特點,是有望得到開發的一種氣體感測器材料。 優點：這種材料易於操作，在性能測試中表現出了良好的氣敏性 缺點：這種方法只適合於少量的操作，而不能應用於大量生產。而且固體與固體之間接觸面積小，反應速率低，耗時耗力。 (2) 微波輔助室溫固相反應添加表面活性劑 原理：結晶水能有效吸收微波能量 方法：。以聚乙二醇- 400 ( PEG400)為表面活性劑,以Na2S·9H2和Cd (CH3COO)2 ·2H2O為反應物,通過低熱固相反應,得到產物。所得產物分為3份,分別轉入聚四氟乙烯容器中,以不同加熱時間段進行微波加熱。 結果：通過XRD、TEM、SEM表徵得到,微波加熱時間為30 s . 30 s的CdS納米粒子為立方晶體,粒子為球形,分散較均勻,粒徑分布較窄,其平均直徑為419 nm. ;微波加熱時間為30 s . 30 s . 30 s的CdS納米粒子的粒子為立方晶體,球形, 部分團聚,粒徑分布較窄。其平均直徑 為8～12 nm;微波加熱時間為45 s . 45 s的CdS納米粒子為六方晶體,部分團聚,粒子為球形,粒徑分布較窄,其平均直徑為3～4 nm. 優點：微波加熱是反應速度數以千倍地提高，可以通過控制加熱時間來控制產物粒子的晶形（立方晶體與六方晶體）。 缺點：能耗較大，不知是否應用於生產時能物有所值。 (3) 前驅體合成納米CdS 方法：即將0.05 mol巰基乙酸和0.048 mol氯化鎘混合,充分研磨後水洗,過濾,得前驅體巰基乙酸鎘固體。真空乾燥後將上述制備的巰基乙酸鎘充分研磨,加入一定量的硫化鈉,再研磨得黃色固體。將黃色固體轉移到水中,攪拌,得黃色溶液,

Ⅹ 比較TiO2和CdS作為光催化劑的優缺點。

TiO2和CdS的催化活性都很高，但是CdS在光照射時不穩定，光陽極腐蝕產生Cd2+，對生物有毒性，對環境有害。
TiO2光照後不發生光腐蝕，耐酸鹼性好，化學性質穩定，對生物無毒性，來源豐富，世界年消費量為350萬噸。