1. 醋的濃度 5g/100ml是多少度
5g/100ml是5度。
國家標准沒有對食醋進行等級劃分，一般企業是按總酸來標注的，大於等於5g/100ml的醋是一級醋，大於等於5g/100ml的醋是二級醋。
醋主要是用一些糧食釀造而成的一種酸味的調味品。適當的吃一些醋可以有效的促進腸道內消化液的分泌，從而起到促進食慾，幫助消化的目的。而且醋有一定的殺菌效果，對於一些感冒和呼吸系統疾病有一定的輔助治療作用。而且可以消除疲勞、促進睡眠，可以改善頭暈、頭痛的現象。
(1)醋中濃度計算方法擴展閱讀：
注意事項：
1、每天最多1-2杯稀釋醋：少量吃醋無礙，但大量喝醋則會對胃腸刺激太大。
2、空腹不喝醋：刺激分泌過多胃酸，傷害胃壁。在餐與餐之間，或飯後一小時再喝醋，比較不刺激胃腸，順道幫助消化。
3、胃潰瘍和胃酸過多用戶不宜食醋：因為醋不僅會腐蝕胃腸黏膜而加重潰瘍病的發展，而且醋本身有豐富的有機酸，能使消化器官分泌大量消化液，從而加大胃酸的消化作用，以免胃酸增多、潰瘍加重。
2. 濃度比例計算 用4%濃度的醋配成1% 20噸的醋,需要加多少4%的醋加多少水計算過程怎樣算
設加學水x噸,則原有4%的醋(20-x)噸
1%20=(20-x)*4%
20=80-4x
4x=60
x=15
所以應加水15噸
3. 醋中含醋酸的濃度是,多少,150毫升10％的醋酸要兌多少醋啊
醋中含醋酸的濃度一般是3—5%,150毫升10％的醋酸可以兌150*10%/4%=375毫升左右的醋.
食醋中除了醋酸之外,還有好多氨基酸、糖、酯類營養物質,不是用醋酸能兌出來的.
4. 怎麼測定計算使用醋中醋酸質量濃度
買一袋小蘇打,取x（稱量質量）g,放入碗中,加入食醋,同時攪拌,無氣泡冒出後,記錄消耗的食醋體積V.購買的蘇打包裝袋上都是有有效成分含量的,找到.
計算：x除以84====y
食醋濃度====y除以V
5. 食醋的濃度是多少
1 食醋的主要成分是醋酸；
2 醋酸濃度3~5% 一般以100ml食醋中含食醋重量計如 3.5克/100ml
6. 公寓醋酸中乙酸含量如何計算
c(H+)=√cKa。
例如，測得醋酸溶液的PH=5，求醋酸的濃度。PH=3c（H+）=10^-3，根據c（H+）=√cKa，c(HAc)=[c(H+)]^2/Ka=(10^-3)^2/1.75×10^-5=0.05714mol/L。
通常食醋中約含3%一5%的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸，醋酸在日常生活中用造很廣泛，如春天家庭常用醋酸蒸氣對空氣進行消毒。
7. 求食醋的總酸化驗方法，要求有詳細步驟，有計算的公式。
1、用移液管吸取25.00mL食醋樣品，放入250mL容量瓶中，然後用無CO2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。
公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）
X % 表示食醋中總酸的百分濃度；
C（NaOH）表示用來滴定的氫氧化鈉的濃度，單位：mol/l；
V（NaOH）表示滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積。單位：ml；
M（HAC）表示醋酸的摩爾質量，單位：g/mol；
V表示所吸取的用來滴定的食醋的體積，單位：ml；
d 表示食醋的密度，單位：g/ml。
(7)醋中濃度計算方法擴展閱讀：
1、由於NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配製鹼標准溶液，而必須用標定法。
2、NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽鹼溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差。因此，應配製不含碳酸鹽的鹼溶液。
3、酸鹼滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時 pH值越低，CO2影響越小，一般說，pH小於5 時的影響可忽略。
網路-總酸
網路-酚酞
網路-食醋
8. 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度
注意事項：
食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定
2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定
食醋中總酸量的測定
一、實驗目的
1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；
2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；
3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；
4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、實驗原理
1．NaOH的標定
NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。
鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。
2．醋酸總酸度的測定
食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7
指示劑： 酚酞
計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)
三、實驗儀器及試劑
儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋
四、實驗步驟
1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定
在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。
准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。
准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
9. 食用白醋中HAc濃度的測定方案
食用白醋中HAc濃度的測定實驗方案
一、實驗目的
1、了解基準物質鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的性質及其應用。
2、掌握NaOH標准溶液的配製，標定及保存要點。
3、掌握強鹼滴定弱酸的滴定過程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。
二、實驗原理
醋酸為有機弱酸(Ka=1．8×10—5)，與NaOH反應式為
HAc+NaOHNaAc+H20
反應產物為弱酸強鹼鹽，滴定突躍在鹼性范圍內，可選用酚酞等鹼性范圍變色的指示劑。
食用白醋中醋酸含量大約在30～50mg·mL-1。
三、主要試劑和儀器
1、NaOH溶液0．1mol·L—1
用燒杯在粗天平上稱取4g固體NaOH，加人新鮮的或煮沸除去CO2的蒸餾水，溶解完全後，轉入帶橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2、酚酞指示劑2g·L—1乙醇溶液。
3、鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準物質在100～125℃乾燥1h後，置於乾燥器中備用。
四、實驗步驟
1、0．1m01·L—1NaOH標准溶液濃度的標定
在稱量瓶中以差減法稱量KHC8H4O43份，每份0．4～0.6g，分別倒入250mL錐形瓶中，加入40～50mL蒸餾水，待試劑完全溶解後，加入2～3滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈微紅色並保持半分鍾即為終點，計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2、食用白醋含量的測定
准確移取食用白醋25．00mL置於250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用50mL移液管分取3份上述溶液，分別置於250mL錐形瓶中，加入酚酞指示劑2～3滴，用NaOH標准溶液滴定至微紅色在30s內不褪即為終點。計算每100mL食用白醋中含醋酸的質量。
五、數據記錄與處理
10. 醋中含醋酸的濃度是，多少，150毫升10％的醋酸要兌多少醋啊
醋中含醋酸的濃度一般是3—5%，150毫升10％的醋酸可以兌150*10%/4%=375毫升左右的醋。
食醋中除了醋酸之外，還有好多氨基酸、糖、酯類營養物質，不是用醋酸能兌出來的。
