高一原子質量計算方法

1. 相對原子質量是怎麼算出來的，比如：碳是12，我

定義相對原子質量（Ar)是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟 一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。特點當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫 原子和一個氧原子組成的）。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規 定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。國際規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6 個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8個中 子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准 時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶與使用）。那每一份的質量就是：一個原 子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的 結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為： （2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就 採用16。這樣就要簡便得多。

2. 核素的相對原子質量計算公式簡單點的，高一

以C12的原子質量的十二分之一為標准，其他元素的原子質量除以C12原子質量的十二分之一就是相對原子質量

3. 高一化學相對原子質量的計算

恩，如果是大題的話，就可以列方程來算，設硼10個數為x，硼11個數為y，則有10x+11y=10.8*(x+y) 即0.2y=0.8x x:y=1:4即硼10個數和硼11個數之比為1：4，

4. 原子質量的計算

1、由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。
2、計算方法：
（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
公式
由「原子的質量主要集中在原子核上」
可以得到計算相對原子質量的推導公式：
相對原子質量
=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）
=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC
≈原子核質量/（1/12）mC
=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC
=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC
=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC
=質子數+中子數
注釋：
①：質量
②：碳原子元素符號
③：質子和中子的質量大約相等，且質子的質量大約為碳原子質量的1/12，故得出此公式.
相對原子質量≈質子數+中子數（不能作為計算公式）。
符號：
概念與元素氬(Ar)不能混淆。
相似演算法
相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）

5. 高一化學中相對原子質量怎麼算，有公式沒

這個一般都要記憶的！不過也是有一定規律的，你像6號碳是12，8號氧是16，16號硫是32…記住一些規律的其他的再背。當然，你如果做題的話，像一些特殊的元素卷子上一般都會給出的

6. 原子的質量是多少

原子質量就是指一個原子的實際質量,它是很小的，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674x10^-27千克,也就是小數點後有26個0的一個數值.因此國際上規定採用相對原子質量來表示原子質量。一個碳-12(碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12)原子的質量為1.993x10^-26千克.國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份，那每一分的質量就是：1.993x10^-26/12=1.661x10(-27)千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。
如氧原子的相對原子質量求法為：2.657*10^-26/1.661*10^-27=16(約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。相對原子質量是有單位的，其單位為「1」，只不過常省略而已。

7. 簡單計算相對原子質量方法

因為原子的質量大都集中在原子核即質子和中子上，所以原子的質量等於質子的質量和中子的質量之和，而質子和中子質量為個數乘以每個質子和中子的質量，又每個質子質量和中子質量約等於碳12原子的十二分之一的質量，所以相對原子質量為質子數加中子數。
還可以將原子序數乘以2約等於相對原子質量，因為質子數和中子數基本相等

8. 相對原子質量的計算方法以及公式

由「原子的質量主要集中在原子核上」

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

(8)高一原子質量計算方法擴展閱讀：

我國在1993年12月27日發布了《中華人民共和國國家標准物理化學和分子物理學的量和單位GB3102.8-93》，並在1994年7月1日起廢除。

在專業的學術文件上需要使用「原子量」的概念的，均使用「相對原子質量」來代替（同時也廢除了「分子量」，使用「相對分子質量」來代替），不過由於原子量有更深的內涵，學術界還不希望完全將其廢除。

參考資料來源：網路-相對原子質量

9. 高中常用的化學元素的相對原子質量

常用相對原子質量

原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量

1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

(9)高一原子質量計算方法擴展閱讀:

計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。