鹽溶液的氫離子計算方法

㈠ 氫離子濃度計算公式是什麼

氫離子濃度計算：[H+]=10^-pH。

氫離子（H+）是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。在某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。

PH關系

氫離子濃度與溶液的pH，常溫下，稀溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度的積（即離子積）總是為1.0×10-14。我們用氫離子的負對數表示溶液酸鹼度，即pH。

所以純水的pH=-lg10-7=7.0。酸性溶液的氫離子濃度毫無疑問總是大於1.0×10-7mol/L的，而鹼性溶液的氫離子濃度總是小於1.0×10-7mol/L的。所以規定酸性溶液pH<7，鹼性溶液為pH>7，中性溶液為pH=7。

檢驗方法

1、滴加紫色石蕊試液，如果紫色變成紅色則說明有氫離子存在。

2、向溶液中滴加NaHCO3溶液，如果產生氣泡則證明存在氫離子。

3、使用pH計對溶液進行測量，該方法可以測出很精確的pH值。

㈡ 到底怎麼求可水解的鹽中，由水電離出的氫離子或氫氧根離子

因為鹽的水解，促進水的電離，所以由水電離出的C(H+)或C(OH-)一定大於10^-7mol/L。 又因為水電離出的H+與OH-永遠相等，所以由水電離出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。

例如：PH=3FeCl3溶液，由水電離出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

PH=11Na2CO3溶液，由水電離出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

(2)鹽溶液的氫離子計算方法擴展閱讀：

銨根與水中的氫氧根發生反應生成銨水，水失去氫氧根就只有氫離子冒出。

強鹼弱酸鹽，例如：Na2CO3溶液中CO32- H2O=HCO3- OH-。

H2O=H OH-，CO32-水解產生較多OH-，而H 大部分結合CO32-生成HCO3-，原本H2O中H 與OH-數量是相等的。

C(H2O)=C(H )*C(OH-)=10^-14mol/l,C(H )=10^-5mol/l。