水泥edta試劑配製方法視頻

『壹』 怎麼配置EDTA溶液要詳細步驟！急用！

EDTA的制備：由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。
實驗室製法：稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

『貳』 EDTA是怎樣配製的

EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡合劑，這個是不需要配製的，需要你去購買
而EDTA標准溶液是需要配製的
具體如下

1． 配製0.02mol??L-1EDTA標准溶液
在台秤上稱取EDTA3.5～4.0g，溶解於500 mL水中。然後轉移至500 mL試劑瓶中，搖勻，貼上標簽。
2． 配製0.02mol??L-1鈣標准溶液
准確稱取乾燥的CaCO3基準試劑0.4~0.5g（注意容量瓶與移液管的體積比）於250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿。從杯嘴內緩緩加入1／1HCl約5ml，使之溶解。溶解後將溶液轉入250mL容量瓶中，定容，搖勻，計算其准確濃度。
3． EDTA標准溶液的標定
用移液管移取25mL標准鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，5mL40g??L-1 NaOH和約少量鈣指示劑（可以用鑰匙的把挑上一點即可，注意不可以多加），搖勻，使指示劑溶解，溶液呈紅色，用EDTA標准溶液滴定溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
4．在做兩次平行實驗，計算EDTA標准溶液的濃度。

『叄』 誰知道EDTA滴定法測定水穩料中水泥劑量的試驗步驟

步驟：

1.選取代表性的無機結合料穩定材料，對於穩定細粒土取樣約1000g。

(3)水泥edta試劑配製方法視頻擴展閱讀：

EDTA滴定法適用范圍：

1.適用於在工地快速測定水泥和石灰穩定材料中水泥和石灰的劑量，並可用於檢查現場拌和和攤鋪的均勻性。

2.適用於在水泥終凝之前的水泥含量測定。

3.可以用來測定水泥和石灰綜合穩定材料中結合料的劑量。

『肆』 edta標准溶液的配製方法及注意事項

EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算：
，取三次測定的平均值。

『伍』 EDTA如何配置

1、EDTA配置：稱取怒需要濃度的量的EDTA於燒杯中，然後加水200ml.

加熱使其溶解，然後冷卻移到1000ml容量瓶中，用水定容，搖勻。

2、標定

用鋅標准溶液標定：

1）量取20ml鋅標准溶液置於250ml錐形瓶中，加水至100ml左右

2）加1滴1g/L的甲基橙指示劑，用加1+1的HCl中和至甲基橙變紅色；

3）然後加1滴1：1的氨水使溶液變黃，加15ml乙酸—乙酸鈉（醋酸鈉）緩沖溶液；

4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示劑，溶液變成酒紅色，用EDTA標准溶液至溶液由酒紅色變成亮黃色，為終點；

讀出EDTA標准溶液消耗量，EDTA的濃度即可算出：EDTA與鋅按1:1的量進行反應

3、試劑配置

1）乙酸—乙酸鈉緩沖溶液：pH5.5~6稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解後，加入10ml冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻；

2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液

3）1+1的氨水：濃氨水與水按體積比為1:1混合

4）1+1鹽酸：濃HCl與水按體積比為1:1混合

4、也可以用其他標准溶液標定：鉛。鈣。鎂等均可

『陸』 EDTA是怎樣配製的

EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡合劑，這個是不需要配製的，需要你去購買
而EDTA標准溶液是需要配製的
具體如下

１． 配製0.0２mol�6�1L-1EDTA標准溶液
在台秤上稱取EDTA3.5～４.0g，溶解於500 mL水中。然後轉移至500 mL試劑瓶中，搖勻，貼上標簽。
２． 配製0.0２mol�6�1L-1鈣標准溶液
准確稱取乾燥的CaCO3基準試劑0.4~0.５g（注意容量瓶與移液管的體積比）於250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿。從杯嘴內緩緩加入１／１HCl約５ml，使之溶解。溶解後將溶液轉入250mL容量瓶中，定容，搖勻，計算其准確濃度。
３． EDTA標准溶液的標定
用移液管移取25mL標准鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，５mL４０g�6�1L-1 NaOH和約少量鈣指示劑（可以用鑰匙的把挑上一點即可，注意不可以多加），搖勻，使指示劑溶解，溶液呈紅色，用EDTA標准溶液滴定溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
４．在做兩次平行實驗，計算EDTA標准溶液的濃度。

『柒』 edta溶液配製步驟

EDTA溶液配製參考步驟

1、0.02mol⋅L-1 EDTA 標准溶液的配製

在台秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶於 100mL 去離子水中，微熱溶解後，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。

2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鈣標准溶液的配製

准確地稱取在 110℃ 乾燥的CaCO3基準物 0.3～0.4g（准確至 0.1mg）於小燒杯中，蓋 以表面皿，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL，用水把可能濺到表面 皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻後，將溶液定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。
（2）標定

a．強鹼性介質中用此法

用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 25 mL 水、2mL 鎂溶液、 5mL 10%NaOH 溶液和綠豆大小的鈣指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到 溶液由紅色變為藍色，即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積 的極差小於 0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗 EDTA溶液的體積，計算 EDTA標准溶液的
准確濃度。
b.氨性緩沖溶液中用此法

用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 10mL pH≈ 10 氨緩沖溶液和 2 滴鉻黑 T 指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為藍綠色， 即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 CaCO3 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

3、以 ZnO 為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鋅標准溶液的配製

准確稱取在 800～1000℃ 灼燒過的 ZnO 基準物 0.2～0.3g（准確至 0.1mg）於小燒杯中， 加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 5mL，同時攪拌至完全溶解。然後，將溶液 定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖均勻。

（2）標定

用 25mL 移液管移取鋅標准溶液於 250mL 的錐形瓶，加入約 30mL 水，2 滴二甲酚橙指 示劑，搖均勻後，先加 1:1 的氨水至溶液由黃色剛變橙色，然後滴加 20% 六次甲基四胺至溶 液呈穩定的紫紅色後，再多加 3mL。用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為亮黃色，即為 終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積。平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 ZnO 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

『捌』 EDTA標准溶液的配製

若配一升的0.05mol/LEDTA標液需要LEDTA的量為
372.24*0.05=18.6120g（大致是這么多，接近就行，配好後要用碳酸鈣標定）
准確稱取1g-1.2g的碳酸鈣溶於1：1的鹽酸溶液中，最後在250ml的容量瓶中定容
最後用EDTA標定既可以算出EDTA的濃度
相關細節參考一些資料

『玖』 edta水泥滴定法

滴的有點多了，滴定滴慢一點，三角杯邊搖邊滴，快變色的時候要滴慢，瓶子搖的快一點，顏色一變就馬上停

『拾』 edta飽和溶液的配製，詳細步驟，是飽和溶液哦~

EDTA二鈉鹽溶解度大概是每100ml水中可溶解10.8g。配製EDTA飽和溶液時，可按每100ml水中加入12g以上（如果不太在意葯品用量，直接加15g以上）EDTA固體比例配製，攪拌，加熱可加快溶解速度。當底部的不溶物始終無法溶解時（要有耐心，至少應間斷攪拌1個小時），溶液就達到飽和了。然後過濾，濾液即為飽和溶液。