『壹』 配鹼的濃度怎麼算
把99%的片鹼配成50%濃度的鹼溶液方法:是指每100ml溶液中,含有多少克溶質.即質量—體積百分濃度(m/V%)
已知配製50%濃度的鹼溶液(即100ml溶液中,含有99%的片鹼50g),設為99%的片鹼的質量m.
50/100=m/10000
m=50×10000/100
=5000g
配製50%濃度的鹼溶液,需99%的片鹼5公斤.
『貳』 32%濃度鹼液稀釋成5%濃度的鹼液需要多少水計算方法和詳細的計算步驟
以1升為例
1升里有溶質1*32%=0.32
如果要濃度為5%,則溶液總量為0.32/5%=6.4
所以加水為6.4-1=5.4升
『叄』 鹼液怎麼配
鹼標准溶液的配製和標定:
原理:
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。
反應方程式: 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O
由於碳酸鈉的存在,對指示劑的使用影響較大,應設法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液(約52%,W/W),由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解,會慢慢沉澱出來,因此,可用飽和氫氧化鈉溶液,配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後,可吸取一定量的上清液,稀釋至所需濃度即可。此外,用來配製NaOH溶液的蒸餾水,也應加熱煮沸放冷,除去其中的CO2。
標定鹼溶液的基準物質很多,常用的有草酸(H2C2O4•2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)和鄰苯二甲酸氫鉀(C6H4COOHCOOK)等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀,滴定反應如下:
C6H4COOHCOOK +NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
計量點時由於弱酸鹽的水解,溶液呈弱鹼性,應採用酚酞作為指示劑。
儀器和試劑:
儀器:鹼式滴定管(50ml)、容量瓶、錐形瓶、分析天平、台秤。
試劑:鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)、氫氧化鈉固體(A.R)、10g/L酚酞指示劑:1g酚酞溶於適量乙醇中,再稀釋至100mL。
操作步驟:
1. 0.1mol/L NaOH標准溶液的配製
用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH,加100mL水,振搖使之溶解成飽和溶液,冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中,密閉,放置數日,澄清後備用。
准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中,搖勻,貼上標簽。
2. 0.1mol/L NaOH標准溶液的標定
將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內,於105-110℃烘至恆重,用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克,置於250 mL錐形瓶中,加50 mL無CO2蒸餾水,溫熱使之溶解,冷卻,加酚酞指示劑2-3滴,用欲標定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉紅色,半分鍾不褪色。同時做空白試驗。
五、結果結算
NaOH標准溶液濃度計算公式:
式中:m---鄰苯二甲酸氫鉀的質量,g
V1---氫氧化鈉標准滴定溶液用量,mL
V2---空白試驗中氫氧化鈉標准滴定溶液用量,mL
0.2042---與1mmol氫氧化鈉標准滴定溶液相當的基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量,g。
『肆』 酸鹼中和滴定鹼的濃度的計算公式是什麼
以一元強酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元強鹼(20ml
0.1mol/LHCl)為例,可分為(1)滴定前(2)化學計量點前(3)化學計量點時(4)化學計量點後。(1)滴定前:以氫氧化鈉來計算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
則:
PH=1.00(2)化學計量點前鹽酸過量,則
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式:PH=-lgC(H+)計算(3)化學計量點時:因為酸鹼完全中和生成鹽(氯化鈉)和水所以PH=7(4)計量點後:氫氧化鈉過量,則:C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)
按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH
『伍』 配鹼的濃度怎麼算
摘要 配製鹼溶液的方法是:假設你用50%的鹼液配製10%的鹼液,A為濃鹼溶液質量,B為配置好的稀鹼溶液質量,他們的關系應該是這樣的,A✘50%=B✘10%,既A/B=1/5,所以用百分之五十的鹼液配製百分之十的鹼液,取四倍A質量的水,將A質量的濃鹼緩緩導入。以此類推根據你的需要將數據代入即可換算。供參考。
『陸』 怎樣測定氫氧化鈉溶液的濃度標准溶液如何標定如何計算
用標准鹽酸溶液滴定:吸取已標定的1
N鹽酸25ml於250ml錐形瓶中,加80ML水,加甲基橙指示劑3滴,用配置好的氫氧化鈉溶液滴定至黃色。
氫氧化鈉濃度=顏色濃度*25/耗用氫氧化鈉的ml
『柒』 鹼水如何測定濃度
鹼水是天然鹼,主要的成分是碳酸鈉和碳酸鉀。
測定鹼水濃度可通過測定其中碳酸根的濃度,採用容量分析法中的雙指示劑法(兩步滴定法),具體操作如下:
第一步:加入酚酞指示劑,逐滴加入標准鹽酸溶液,待溶液至近乎無色(極淺的粉紅色)時,達到第一個滴定終點,此時測定的是中和其中的碳酸根至碳酸氫根,記此時消耗的鹽酸量為V1。
第二步:加入甲基橙指示劑,滴定至橙色時,達到第二個滴定終點,此時為將全部碳酸氫根滴定至碳酸,記此時消耗的鹽酸量為V2。
第三步:計算,根據鹽酸消耗的量(V2-V1)和濃度計算鹼水中碳酸根的量。
『捌』 國標中0.1mol/L鹽酸標准溶液和0.1mol/L的NaOH的配製和標定方法
如果是在高中,就是分別利用濃鹽酸、NaOH固體進行溶液的配製。
首先計算需要的濃鹽酸的體積,用量筒量取,在燒杯中略加稀釋,轉移進入容量瓶,進行定容。
計算需要的NaOH固體的質量,用燒杯在天平上稱量,適當溶解,轉移進入容量瓶,進行定容。
但是,若是更高一級的要求,就不是這樣配製的了。
濃鹽酸濃度本身的濃度並不完全准確,因為容易揮發。
NaOH固體實際上很容易變質,吸收空氣中的CO2,所以並不純。
所以這2個溶液都不屬於可以直接配製標准溶液的,而是應該間接配製的,即先大致配製一定濃度范圍內的溶液,可以用上面的方法。
然後,必須用其它的標准溶液進行濃度的標定。
一般,NaOH溶液的濃度會選擇KHC2O4,即草酸氫鉀進行標定。而鹽酸的濃度,就用已經標定好的NaOH溶液再進行標定。
草酸氫鉀KHC2O4標准溶液,是可以直接配製的,因為它性質穩定,不易變質,另外它的摩爾質量比較大,稱量時的誤差也比較小。
『玖』 液鹼濃度的測定
氫氧化鈉含量測定:精密稱取液鹼0.3g,稱准至0.0001g,置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中,搖勻。加入1~2滴酚酞指示劑溶液,以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。計算公式如下: w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中:c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度,mol/L; m——樣品質量,g; V1——鹽酸溶液之用量,ml; V2——空白實驗鹽酸溶液之用量,ml; 0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。
『拾』 工業氫氧化鈉測濃度 gb/t 4348.1中,計算公式50/1000是什麼意思
GB/T 4348.1-2000工業用氫氧化鈉中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定 1 原理 1.1 氫氧化鈉含量的測定試樣溶液中先加入氯化鋇,則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱,然後以酚酞為指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至終點。反應如下: Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸鈉含量的測定試樣溶液以溴鉀酚綠-甲基紅混合指示劑為指示劑,用鹽酸標准滴定溶液滴定至終點,測得氫氧化鈉和碳酸鈉總和,再減去氫氧化鈉含量,則可測得碳酸鈉含量。 2 試劑鹽酸標准滴定溶液:c(HCl)=1.000mol/L。氯化鋇溶液:100g/L。使用前,以酚酞(2.3)為指示劑,用氫氧化鈉標准溶液調至微紅色。酚酞指示劑:10g/L。溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑:將三份0.1g/L溴甲酚綠的乙醇溶液和一份0.2g/L甲基紅的乙醇溶液混合。 3 儀器、設備一般實驗室儀器和磁力攪拌器。 4 測定方法試樣溶液的制備:用已知質量乾燥、潔凈的稱量瓶,迅速稱取固態氫氧化鈉36±1g或液體氫氧化鈉50g±1g(稱准至0.01g)。將已稱取的樣品置於已盛有約300mL水的1000mL容量瓶中,沖洗稱量瓶,將洗液加入容量瓶中。冷卻到室溫後稀釋至刻度,搖勻。氫氧化鈉含量的測定:量取50.00mL試樣溶液,注入250mL具塞三角瓶中,加入10mL氯化鋇溶液,再加入2~3滴酚酞指示劑,在磁力攪拌器攪拌下,用鹽酸標准滴定溶液滴定至微紅色為終點。記下滴定所消耗標准滴定溶液的體積V1。氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定:量取50.00mL試樣溶液,注入250mL具塞三角瓶中,加入10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,在磁力攪拌器攪拌下,用鹽酸標准滴定溶液密閉滴定至酒紅色為終點。記下滴定所消耗標准滴定溶液的體積V2。 5.計算 5.1 以質量百分數表示的氫氧化鈉含量X1按下式計算: X1=cv1*0.0400*100/(m*50/1000) c—鹽酸標准滴定溶液的實際濃度,mol/L; V1—測定氫氧化鈉所消耗鹽酸標准滴定溶液的體積,mL; m—試樣的質量,g; 0.04000—與1.0mL鹽酸標准滴定溶液[c(HCL)=1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。 5.3 允許差平行測定結果的絕對值之差不超過下列數值:氫氧化鈉(NaOH):0.1%;取平行測定結果的算術平均值為報告結果。