國標中鹼液濃度的計算方法

『壹』 配鹼的濃度怎麼算

把99%的片鹼配成50%濃度的鹼溶液方法：是指每100ml溶液中,含有多少克溶質.即質量—體積百分濃度（m/V%）
已知配製50%濃度的鹼溶液（即100ml溶液中,含有99%的片鹼50g）,設為99%的片鹼的質量m.
50/100＝m/10000
m＝50×10000/100
＝5000g
配製50%濃度的鹼溶液,需99%的片鹼5公斤.

『貳』 32%濃度鹼液稀釋成5%濃度的鹼液需要多少水計算方法和詳細的計算步驟

以1升為例
1升里有溶質1*32%=0.32
如果要濃度為5%,則溶液總量為0.32/5%=6.4
所以加水為6.4-1=5.4升

『叄』 鹼液怎麼配

鹼標准溶液的配製和標定：

原理：

NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反應方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O

由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。

標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：

C6H4COOHCOOK +NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。

儀器和試劑：

儀器：鹼式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、台秤。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。

操作步驟：

1. 0.1mol/L NaOH標准溶液的配製

用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。

准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。

2. 0.1mol/L NaOH標准溶液的標定

將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105-110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250 mL錐形瓶中，加50 mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色。同時做空白試驗。

五、結果結算

NaOH標准溶液濃度計算公式：

式中：m---鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g

V1---氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL

V2---空白試驗中氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL

0.2042---與1mmol氫氧化鈉標准滴定溶液相當的基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g。

『肆』 酸鹼中和滴定鹼的濃度的計算公式是什麼

以一元強酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元強鹼(20ml
0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
則：
PH=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式：PH=-lgC(H+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)
按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

『伍』 配鹼的濃度怎麼算

摘要 配製鹼溶液的方法是:假設你用50%的鹼液配製10%的鹼液，A為濃鹼溶液質量，B為配置好的稀鹼溶液質量，他們的關系應該是這樣的，A✘50%=B✘10%，既A/B=1/5，所以用百分之五十的鹼液配製百分之十的鹼液，取四倍A質量的水，將A質量的濃鹼緩緩導入。以此類推根據你的需要將數據代入即可換算。供參考。

『陸』 怎樣測定氫氧化鈉溶液的濃度標准溶液如何標定如何計算

用標准鹽酸溶液滴定：吸取已標定的1
N鹽酸25ml於250ml錐形瓶中，加80ML水，加甲基橙指示劑3滴，用配置好的氫氧化鈉溶液滴定至黃色。
氫氧化鈉濃度=顏色濃度*25/耗用氫氧化鈉的ml

『柒』 鹼水如何測定濃度

鹼水是天然鹼，主要的成分是碳酸鈉和碳酸鉀。
測定鹼水濃度可通過測定其中碳酸根的濃度，採用容量分析法中的雙指示劑法（兩步滴定法），具體操作如下：
第一步：加入酚酞指示劑，逐滴加入標准鹽酸溶液，待溶液至近乎無色（極淺的粉紅色）時，達到第一個滴定終點，此時測定的是中和其中的碳酸根至碳酸氫根，記此時消耗的鹽酸量為V1。
第二步：加入甲基橙指示劑，滴定至橙色時，達到第二個滴定終點，此時為將全部碳酸氫根滴定至碳酸，記此時消耗的鹽酸量為V2。
第三步：計算，根據鹽酸消耗的量（V2-V1）和濃度計算鹼水中碳酸根的量。

『捌』 國標中0.1mol/L鹽酸標准溶液和0.1mol/L的NaOH的配製和標定方法

如果是在高中，就是分別利用濃鹽酸、NaOH固體進行溶液的配製。
首先計算需要的濃鹽酸的體積，用量筒量取，在燒杯中略加稀釋，轉移進入容量瓶，進行定容。
計算需要的NaOH固體的質量，用燒杯在天平上稱量，適當溶解，轉移進入容量瓶，進行定容。
但是，若是更高一級的要求，就不是這樣配製的了。
濃鹽酸濃度本身的濃度並不完全准確，因為容易揮發。
NaOH固體實際上很容易變質，吸收空氣中的CO2，所以並不純。
所以這2個溶液都不屬於可以直接配製標准溶液的，而是應該間接配製的，即先大致配製一定濃度范圍內的溶液，可以用上面的方法。
然後，必須用其它的標准溶液進行濃度的標定。
一般，NaOH溶液的濃度會選擇KHC2O4，即草酸氫鉀進行標定。而鹽酸的濃度，就用已經標定好的NaOH溶液再進行標定。
草酸氫鉀KHC2O4標准溶液，是可以直接配製的，因為它性質穩定，不易變質，另外它的摩爾質量比較大，稱量時的誤差也比較小。

『玖』 液鹼濃度的測定

氫氧化鈉含量測定：精密稱取液鹼0.3g，稱准至0.0001g，置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中，搖勻。加入1～2滴酚酞指示劑溶液，以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。計算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L; m——樣品質量，g； V1——鹽酸溶液之用量，ml； V2——空白實驗鹽酸溶液之用量，ml； 0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。

『拾』 工業氫氧化鈉測濃度 gb/t 4348.1中，計算公式50/1000是什麼意思

GB/T 4348.1-2000工業用氫氧化鈉中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定 1 原理 1.1 氫氧化鈉含量的測定試樣溶液中先加入氯化鋇，則碳酸鈉轉化為碳酸鋇沉澱，然後以酚酞為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定至終點。反應如下： Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸鈉含量的測定試樣溶液以溴鉀酚綠－甲基紅混合指示劑為指示劑，用鹽酸標准滴定溶液滴定至終點，測得氫氧化鈉和碳酸鈉總和，再減去氫氧化鈉含量，則可測得碳酸鈉含量。 2 試劑鹽酸標准滴定溶液：c（HCl）＝1.000mol/L。氯化鋇溶液：100g/L。使用前，以酚酞（2.3）為指示劑，用氫氧化鈉標准溶液調至微紅色。酚酞指示劑：10g/L。溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑：將三份0.1g/L溴甲酚綠的乙醇溶液和一份0.2g/L甲基紅的乙醇溶液混合。 3 儀器、設備一般實驗室儀器和磁力攪拌器。 4 測定方法試樣溶液的制備：用已知質量乾燥、潔凈的稱量瓶，迅速稱取固態氫氧化鈉36±1g或液體氫氧化鈉50g±1g（稱准至0.01g）。將已稱取的樣品置於已盛有約300mL水的1000mL容量瓶中，沖洗稱量瓶，將洗液加入容量瓶中。冷卻到室溫後稀釋至刻度，搖勻。氫氧化鈉含量的測定：量取50.00mL試樣溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10mL氯化鋇溶液，再加入2～3滴酚酞指示劑，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標准滴定溶液滴定至微紅色為終點。記下滴定所消耗標准滴定溶液的體積V1。氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定：量取50.00mL試樣溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標准滴定溶液密閉滴定至酒紅色為終點。記下滴定所消耗標准滴定溶液的體積V2。 5．計算 5.1 以質量百分數表示的氫氧化鈉含量X1按下式計算： X1=cv1*0.0400*100/(m*50/1000) c—鹽酸標准滴定溶液的實際濃度，mol/L； V1—測定氫氧化鈉所消耗鹽酸標准滴定溶液的體積，mL； m—試樣的質量，g； 0.04000—與1.0mL鹽酸標准滴定溶液[c（HCL）＝1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。 5.3 允許差平行測定結果的絕對值之差不超過下列數值：氫氧化鈉（NaOH）：0.1％；取平行測定結果的算術平均值為報告結果。