提純feoh3膠體常用的方法

① 如何將Fe（OH）3膠體提純

用半透膜來提純，因為制備的膠體中含有大量的離子，比如未反應完全的Fe3+，殘余的H+和CL-等，而這些離子是可以透過半透膜的，但是膠體粒徑較大，不能透過，當到達穩定之後，這些離子就會滲透出去，而膠體就得到了純化

② 氫氧化鐵膠體的制備每個步驟的實驗現象結論解釋反應方程式

FeCl3溶液屬於強酸弱鹼鹽，在加熱時促進其水解，生成膠粒分子的集合體.
實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
區別溶液和膠體的方法利用膠體具有丁達爾效應，當光線通過膠體會出現光亮的通路，溶液無此現象．

③ 製得Fe(OH)3膠體的化學方程式.

fecl3+H2O(熱）＝FE(OH)3＋HCL,在化學書高中第三冊有,偶驚奇的發現偶居然抄錯了,SORRY,那個HCL並不會和FEOH3反應,這是因為膠體的凝聚作用,

④ 氫氧化鐵膠體制備

氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。

(4)提純feoh3膠體常用的方法擴展閱讀：

電性：

不說「膠體帶電」，因為分散系呈電中性。

膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。

與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附（來自：法揚斯規則）。

高中制備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的OH-濃度較小。

⑤ 實驗室製取Fe(OH)3膠體的方法是

實驗室製取Fe(OH)3膠體的方法是把氯化鐵逐滴加在沸水中，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色時停止加熱，其反應的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+用丁達爾現象可證明膠體已經製成，用滲析方法精製膠體

⑥ 實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法是______，反應的化學方程為______，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸的現

實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應原理為：FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向製得Fe（OH）3
膠體中加入鹽酸，膠體會發生聚沉，Fe（OH）3能溶於鹽酸，所以沉澱又消失，沉澱溶解的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱；FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl；先沉澱後又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

⑦ 實驗室製取Fe(OH)3膠體的方法是化學反映方程式是

FeCl3+3H3O--(加熱)-->Fe(OH)3(膠體)+3HCl

⑧ 用什麼方法可以精製氫氧化鐵膠體

1.向沸水中加入fecl3，繼續加熱至紅褐色。
制後放入半透膜，將半透膜放入蒸餾水，過一會換水，重復2—3次
2.用明亮光線照射，有通路（丁達爾效應）
3.加入agno3溶液，無沉澱

⑨ 氫氧化鐵膠體的制備方程式

氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體。

1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(注意：條件是『沸水』，也就是說等號上面寫：沸水)

2.操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

3.注意事項：

(1)實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液(飽和)而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。

(3)實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。

(4)向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

(5)書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。

⑩ 實驗室製取Fe（OH）3膠體的方法是，方程式表示為

方法是----------飽和FeCl3溶液滴入沸水
方程式表示為---------FeCl3 + 3H2O =加熱= Fe(OH)3膠體 + 3HCl