1. 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 越多越好 急求~
1.用試紙，pH值大的為碳酸鈉，小的為碳酸氫鈉、
2.用取適量Ca2+溶液分別加到兩種試液中，出現白色沉澱著為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉（氯酸鈣
硫酸鈣
硝酸鈣等）
3取適量Mg2+和Ba2+原理同2
4.加H+稀溶液立即冒泡著為碳酸鈉，過會冒泡著為碳酸氫鈉（稀硫酸
稀鹽酸
稀硝酸）
5通入適量CO2。不冒泡者為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉。
2. 如何辨別碳酸鈉和碳酸氫鈉
是化學題目還是生活常識？按你提問位置的應該是化學吧以下幾種供參考：
1、將這兩種物質分別放在密封的兩支試管中加熱，並將試管的另一端通入澄清的石灰水，如果觀察到澄清的石灰水變渾濁，那麼這個試管中的物質是碳酸氫鈉，而沒有觀察到澄清石灰水變渾濁的試管中的物質是碳酸鈉。
化學方程式： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱) 這個最簡單了。
2、取少量這兩種物質分別溶於水製成溶液，向溶液中滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉澱生成，則該溶液是碳酸鈉溶液，該物質就是碳酸鈉，而另外的溶液就是碳酸氫鈉溶液，NaHCO3不和CaCl2溶液發生反應。
化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 這個稍微麻煩。
3、取少量這兩種物質分別溶於水製成溶液，並分別裝入兩個燒杯,向溶液中同時滴加稀鹽酸,如果觀察到溶液中迅速有氣泡產生的,那麼這種溶液就是碳酸氫鈉溶液,而另一種氣泡過一段時間緩慢產生的那種溶液就是碳酸鈉溶液。
化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
但是由於Na2CO3溶液容易產生弱鹼性，即Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，因此Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產生氣泡比NaHCO3溶液要遲一些。這個最麻煩了。
如果確認這個白色粉末狀物質是碳酸鈉或碳酸氫鈉，那就用第一種方法吧，將該白色粉末狀物質放於試管中加熱，並將試管的另一端通入澄清的石灰水，如果觀察到澄清的石灰水變渾濁，那麼這個試管中的物質是碳酸氫鈉，如果沒有變渾濁則是碳酸鈉。