⑴ 離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。
Ag+ + Cl- = AgCl
該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。
硫酸根：
方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。
方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。
Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc-
鐵離子：
方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
方法二：
加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
鉛離子：
在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。
Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4
但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
⑵ 檢驗溶液中各種離子的方法
離子
檢驗方法
現象
H
+
滴入紫色石蕊試液
石蕊試液變紅色
Ba
2+
加入H
2
SO
4
（SO
4
2-
起作用）
產生白色沉澱
Ag
+
加入HCl（Cl
-
起作用）
產生白色沉澱
NH
4
+
加入NaOH溶液加熱（OH
-
起作用）
產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體
Cu
2+
加入NaOH溶液（OH
-
起作用）
有藍色沉澱生成（Cu
2+
在溶液中通常顯藍色）
Fe
3
+
加入NaOH溶液（OH
-
起作用）
有紅褐色沉澱生成（Fe
3+
在溶液中通常顯黃色）
OH
-
滴入酚酞試液
酚酞試液變紅色
SO
4
2-
加入Ba(NO
3
)
2
溶液和稀硝酸（Ba
2+
起作用）
生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸
Cl
-
加入AgNO
3
溶液和稀硝酸（Ag
+
起作用）
生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸
CO
3
2-
加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H
+
起作用）
放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁
⑶ 初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL,有氣體生成,再通入澄清石灰水,如有沉澱,則為碳酸根/碳酸氫根離子.
氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成,再滴入HNO3,如沉澱仍存在,則為氯酸根離子.
銨根離子：取少量於試管,加水溶解,再加入NAOH溶液,加熱,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,如果石蕊試紙變藍,則為銨根離子.
硫酸根離子：加入BACL2,觀察是否有沉澱,但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱,所以為了排除實驗干擾,我們首先加入HCL,如果無現象,則說明原溶液中沒有碳酸根,此時加入BACL2,觀察是否有沉澱,如果有,則為硫酸根.
硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法,在這里也就不說了.
望對你有幫助!望採納!
⑷ 怎樣驗證溶液中的Na，K離子
最方便有效的方法是：焰色反應鑒定Na，K離子：
【1】鑒定Na離子：呈現黃色火焰的溶液中，含有鈉離子；
【2】鑒定K離子：呈現紫色火焰的溶液中，含有鉀離子；
⑸ 常見離子的鑒定方法
碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行
——有不懂的可以再問我哦！
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離子的鑒別方法
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離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。 Ag+ + Cl- = AgCl 該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。 硫酸根： 方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。 方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 鐵離子： 方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 鉛離子： 在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
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初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL，有氣體生成，再通入澄清石灰水，如有沉澱，則為碳酸根/碳酸氫根離子。 氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成，再滴入HNO3，如沉澱仍存在，則為氯酸根離子。 銨根離子：取少量於試管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍，則為銨根離子。 硫酸根離子：加入BACL2，觀察是否有沉澱，但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱，所以為了排除實驗干擾，我們首先加入HCL，如果無現象，則說明原溶液中沒有碳酸根，此時加入BACL2，觀察是否有沉澱，如果有，則為硫酸根。 硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法，在這里也就不說了。 望對你有幫助！望採納！
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離子的鑒別方法有哪些？
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了） 3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了） 2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了） 4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱） 5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡） 2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅） 3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去） 6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅） 7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色 2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱） 8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色 9.銅離子:1）溶液中呈藍色 2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱） 10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍） 11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱） ——注以上檢驗均在溶液中進行 ——有不懂的可以再問我哦！
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離子如何鑒定
1硝酸銀 白色沉澱 2用帶氫氧根或硫酸根產生藍色沉澱或溶液變藍 3用帶氫氧根的會有氨味 4氯化鋇產生白沉澱 5加帶氫氧根或氯酸根產生淺綠色或紅棕色沉澱或溶液變成這些顏色 5加入酸會有co2生成
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初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存） 氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液 碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩 因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇 那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗 另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩
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⑹ 常見離子檢驗方法
1、氫離子：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、鈉離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色。
3、鉀離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰淺紫色(需通過藍色鈷玻片觀察)。
4、鋇離子：向溶液中滴加稀硫酸，產生白色沉澱；再滴加氫氧化鈉溶液，沉澱不溶解。
5、鎂離子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉澱。該沉澱能溶於NH₄Cl溶液。
6、鋁離子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮狀沉澱，繼而沉澱溶解於過量的NaOH溶液。
7、銀離子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉澱，繼而沉澱溶解於過量氨水；②向溶液中滴加稀鹽酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸，但能溶於氨水。
8、銨根：向溶液中NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味氣體。
9、亞鐵離子：①向溶液中滴加K₃Fe(CN)₆，生成藍色沉澱；②向溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入新制氯水，溶液變紅色。
10、鐵離子：①向溶液中滴加KSCN溶液反應，溶液變成血紅色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉澱。
11、銅離子：①溶液顯藍色(濃的CuCl₂溶液顯綠色)；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成藍色沉澱。③向溶液中加入鐵片(或Zn片)反應，在金屬片上有紅色物質生成。
12、氫氧根：向溶液使無色酚酞(或紫色石蕊)，溶液變為紅色(或藍色)。
13、氯離子：向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。
⑺ 關於離子的鑒別方法
離子的鑒通過觀察顏色別可將其馬上區分成有色和物色兩大類離子。有色離子又有 鉻 錳 銅 鈷 鎳等等。無色離子就更多了。硫酸更離子用鋇離子檢驗，碘離子用銀離子檢驗，等等。
⑻ 初三化學各種離子的檢驗方法
樓上那位兄弟，你的回答很多都不對啊，建議改一改…這都快中考了，不要誤人子弟呀……
⑼ 檢驗溶液中各種離子的方法
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉澱，不溶於稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉澱，不溶於稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產生氣泡，試管口無色氣體變為棕紅色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色無味氣體，白色沉澱CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉澱（過量則溶解生成相應亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強鹼液（微熱）----產生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產生藍色沉澱氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產生紅褐色沉澱氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色12.鋇離子----硫酸 ----產生白色沉澱且不溶於硝酸