溴離子檢測方法

1. 怎樣鑒定溴離子和碘離子 溴離子用兩種方法,碘離子用三種

方法一：先用HNO3酸化,排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾, 然後加入AgNO3.
Cl-、白色沉澱
Br-、淺黃色沉澱
I-、黃色沉澱.
實際上出現黃色沉澱【淡黃還是黃色都是不能很明確的確定到底是溴還是碘離子,因為黃色的深淺還有量的多少有關】要確定到底是溴還是碘,最好再加入一種氧化劑,比如高錳酸鉀少量,再加入澱粉,變藍就確定是碘離子,否則是溴離子.
Cl2（g）【溶液是淺綠色,能使澱粉碘化鉀變藍】
Br2（l）【溶液時棕黃色等此類的顏色,能使澱粉碘化鉀變藍,有機物萃取後顯橙色】
I2（s）【溶液可以使澱粉變藍,有機物萃取後是紫色】
方法二：
把試液酸化,加入氯水和少量四氯化碳,待振盪後,四氯化碳層呈黃至棕色,則證明試液中有Br-存在；四氯化碳層呈紫色,可證明試液中有I-存在.
如果Br-、I-同時存在,則I—先被氧化成I2,使四氯化碳層呈紫色；繼續加入過量氯水,I2被氧化成無色的HIO3,紫色褪去；過量的氯水不能氧化Br2.因此,此時四氯化碳層呈棕紅或黃色,則證明試液中同時存在Br-.

2. 檢驗反應後溶液中溴離子的方法是

1、檢驗溶液中是否存在Br離子的方法有兩種:①向待檢驗的溶液中加入硝酸和硝酸銀溶液,如果有淺黃色沉澱產生就說明存在Br離子；②向待檢驗的溶液中加入氯水和四氯化碳,震盪後靜置觀察,如果下層顏色為橙紅色則說明溶液中含有Br離子.
提示：溴化銀不溶於硝酸,氯水中的氯氣能把溴離子置換出來,溴在四氯化碳的溶解度比在水中大
2、檢驗溶液中是否存在I離子的方法有三種：①向待檢驗的溶液中加入氯水和澱粉溶液,如果有藍色產生就說明存在I離子；②向待檢驗的溶液中加入氯水和四氯化碳,振盪後靜置觀察,如果下層出現紫色則說明溶液中含有I離子；③向待檢驗的溶液中加入氯水和汽油或者苯,振盪後靜置觀察,如果上層出現紫紅色則說明溶液中含有I離子.
提示：氯水中的氯氣可將碘離子置換出來,碘可使澱粉變藍.後面兩種方法是萃取,原理跟上面第一題類似,注意要考慮溶劑的密度

3. 怎樣鑒定溴離子和碘離子

方法一：先用HNO3酸化，排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾,, 然後加入AgNO3。
Cl-、白色沉澱
Br-、淺黃色沉澱
I-、黃色沉澱。
實際上出現黃色沉澱【淡黃還是黃色都是不能很明確的確定到底是溴還是碘離子，因為黃色的深淺還有量的多少有關】要確定到底是溴還是碘，最好再加入一種氧化劑，比如高錳酸鉀少量，再加入澱粉，變藍就確定是碘離子，否則是溴離子.

Cl2（g）【溶液是淺綠色，能使澱粉碘化鉀變藍】
Br2（l）【溶液時棕黃色等此類的顏色，能使澱粉碘化鉀變藍，有機物萃取後顯橙色】
I2（s）【溶液可以使澱粉變藍，有機物萃取後是紫色】

方法二：
把試液酸化，加入氯水和少量四氯化碳，待振盪後，四氯化碳層呈黃至棕色，則證明試液中有Br-存在；四氯化碳層呈紫色，可證明試液中有I-存在。
如果Br-、I-同時存在，則I—先被氧化成I2，使四氯化碳層呈紫色；繼續加入過量氯水，I2被氧化成無色的HIO3，紫色褪去；過量的氯水不能氧化Br2。因此，此時四氯化碳層呈棕紅或黃色，則證明試液中同時存在Br-。

4. 怎樣檢驗溴離子的存在

解：
檢驗溴離子的試劑：
硝酸銀溶液與稀硝酸
加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液出現淺黃色色沉澱，證明含有溴離子

5. 氯離子，溴離子，碘離子的鑒別/檢驗方法各自是什麼

最簡單的就是加入硝酸酸化的硝酸銀,氯化銀是白色沉澱,溴化銀是淡黃色沉澱,碘化銀是黃色沉澱。
通入氯氣,無明顯變化的是氯離子,顏色加深變為棕黃色（或淡黃色、黃色都可以）的說明是溴離子和碘離子,再加入澱粉顯藍色的,是碘離子.
通入氯氣,並加入CCl4（四氯化碳）充分振盪,下層橙紅色為溴離子,為紫紅色是碘離子,剩下的就是氯離子。

6. 溴化物的測定

溴酚紅光度法

方法提要

在pH為4.4～5時，用氯胺T作氧化劑，將溴離子氧化為游離溴，再與酚紅作用形成四溴酚紅。溶液顏色隨溴離子濃度不同而呈黃綠色至紫色，光度法測定。

本法最低檢測質量為1.0μg。若取10mL水樣測定，檢測下限為0.10mg/L。

地下水中一般的氯、氟、硫酸根、鈣、鎂、鋰、鈉、鉀等陰陽離子對溴離子的測定均無明顯干擾。

儀器

分光光度計。

試劑

乙酸-乙酸鈉緩沖溶液(pH=4.6)用2mol/L乙酸與1mol/LNaOH溶液等體積混合，冷卻至室溫。

酚紅溶液(0.24g/L)稱取0.024g酚紅與0.12g碳酸鈉於同一小燒杯中，加入約20mL蒸餾水使其溶解，再稀釋至100mL(若溶液不清亮，需過濾後使用)。轉入100mL棕色小滴瓶中。

氯胺T溶液(2g/L)稱取0.2g氯胺T，加入100mL蒸餾水使其溶解，轉入100mL棕色小滴瓶中。

硫代硫酸鈉溶液(25g/L)稱取2.5g硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃·5H₂O)於小燒杯中加入100mL蒸餾水溶解，轉入100mL棕色小滴瓶中。

溴離子標准儲備溶液ρ(Br^-)=0.100mg/mL稱取已在105℃烘乾過的溴化鉀0.1490g於小燒杯中，加蒸餾水溶解，轉入1000mL容量瓶中定容。

溴離子標准溶液ρ(Br^-)=2.00μg/mL吸取5.00mL溴標准儲備溶液，以水稀釋至250mL容量瓶中。

校準曲線

取0.0mL、0.50mL、1.00mL、…10.0mL溴離子標准溶液於一系列25mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至10mL，加3滴酚紅溶液、0.3mL氯胺T溶液，搖勻。靜置氧化1min(准確記錄時間)後，立即加入5滴硫代硫酸鈉溶液，搖勻。用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。放置5min後，在分光光度計上，於波長590nm處，用5cm比色杯，以試劑空白作參比，測量吸光度。以吸光度為縱坐標，溴離子濃度為橫坐標，繪制校準曲線。

分析步驟

取10.0mL水樣於25mL容量瓶中，加入5mL緩沖溶液，在搖動下(每滴約0.05mL)加3滴酚紅溶液。以下按校準曲線步驟操作。測得溴量。同時用10mL蒸餾水做空白試驗。

水樣中溴離子的質量濃度的計算參見公式(81.9)。

注意事項

1)氯胺T的加入量和氧化時間的長短是本法成敗的關鍵，均需嚴格控制一致。

2)顯色5min後，即可進行測定，且溶液的顏色在40h內是穩定的。

3)氯胺T易變質失效。因此，宜保存在低溫、乾燥、暗處。若發現變為黃色，則不能使用。

7. 請問如何檢驗溴離子、碘離子和鉀離子

檢驗溴離子、碘離子
方法一：與
AgNO3+HNO3
作用
試液中加入
AgNO3
再加入稀
HNO3
若為淡黃色沉澱為
Br-
，黃色沉澱可能有
I-
方法二：通入氯氣後加入四氯化碳
通入氯氣後加入四氯化碳，顯紫紅色說明是碘，顯棕紅色說明是溴。
檢驗鉀離子
a
、亞硝酸鈷鈉與
K+
作用生成亮黃色沉澱，
,
反應在弱酸性或中性溶液中進行。
b
、四苯硼酸鈉與
K+
作用生成白色沉澱。
c
、焰火反應呈紫色。

8. 怎麼檢驗溴離子

解：
檢驗溴離子的試劑： 硝酸銀溶液與稀硝酸
加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液出現淺黃色色沉澱，證明含有溴離子

9. 溴離子檢驗方法,化學式及現象

溴離子,碘離子還可以用試劑（硝酸銀溶液）進行檢驗
分別產生的現象是（產生淡黃色沉澱）（產生黃色沉澱）.
發生的離子方程式是Ag+ + Br- = AgBr↓ Ag+ + I- = AgI↓