氫氧化鈉的化學分析方法

『壹』 如何鑒別氯化鈉和氫氧化鈉(三種化學方法)

加石蕊試液，紅色的是鹽酸，藍色的是氫氧化鈉，紫色的是氯化鈉。
如果可以多步檢驗，那麼可以先用焰色反應區別鹽酸與兩個含鈉離子的溶液，再加硫酸銅或者石蕊試液都可以區別兩者。
其他方法類似。

『貳』 檢測化學試劑常用手段，例如鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，氨水，雙氧水等

檢測鹽酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
檢測硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化鋇或者硝酸鋇溶液，有白色沉澱（硫酸鋇）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
註：檢驗氫離子用紫色石蕊試液，酸可以使紫色石蕊試液變紅
檢測氨水的常用方法：取出少量，用濕潤的紫色石蕊試紙，會使紫色石蕊試紙變藍（氨水具有弱鹼性）
檢測雙氧水的常用方法：取出少量，在酒精燈下加熱，試劑中有氣泡產生，將帶火星的木條階級試劑瓶口，帶火星的木條能復燃（有氧氣產生）
檢測氫氧化鈉（溶液）的常用方法：取出少量，將其中加入少量稀鹽酸，5分鍾後，用Ph試紙，發現試紙無變化

『叄』 氫氧化鈉分析方法

氫氧化鈉，又稱燒鹼和苛性鈉，化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，也能溶於甲醇及乙醇。氫氧化鈉具有潮解性，會吸收空氣里的水蒸氣，也會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

『肆』 驗證氫氧化鈉是否變質的方法

NaOH放置在空氣中，會與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，即NaOH變質是指NaOH中混有Na2CO3。

驗證方法一：

取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生的現象即說明已變質，反之則沒有變質。

化學反應方程式Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

驗證方法二：

取適量樣品於試管中，加入蒸餾水攪拌溶解，再滴加CaCl2溶液，有白色沉澱產生即說明已變質，反之則沒有變質。

CaCl2+Na2CO3 == 2NaCl+CaCO3↓

以上這兩種驗證方法原理均是檢測是否含碳酸根離子，利用產生氣泡或產生沉澱來判定。

(4)氫氧化鈉的化學分析方法擴展閱讀：

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。[6]但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

『伍』 氫氧化鈉為什麼會變質，以及檢驗氫氧化鈉變質的方法，化學式

因為氫氧化鈉會與空氣中的CO2反應生成Na2CO3和水，所以氫氧化鈉會變質，變質後有Na2CO3雜質。原理 ：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
檢驗變質的方法：將變質的NaOH溶於水，再加入過量的鹽酸，若有氣體產生，就變質了。
原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(^)+H2O

『陸』 測定NaOH濃度的常用方法是

測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。
步驟：
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
（7）對數據進行處理。

『柒』 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

(7)氫氧化鈉的化學分析方法擴展閱讀：

註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

『捌』 鋁材廠最簡單的氫氧化鈉分析方法

鋁材廠最簡單的氫氧化鈉分析方法
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。這是因為鋁的化學性質比較活潑，容易被空氣中的氧氣氧化在其表面形成一層緻密的氧化層（Al2O3)。一開始是Al2O3和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，不產生氣體。

『玖』 氫氧化鈉的檢驗方法

用紫色石蕊試劑~~~溶液會變藍~~因為紫色石蕊遇鹼會變藍~~
或者你也可以用什麼氯化鎂這種鹽~~這樣生成氫氧化鎂的白色沉澱~現象就是生成白色沉澱~
或者你用玻璃棒蘸取少許溶液蘸到pH試紙上，根據試紙顏色確定是NaOH（這種方法並不好，我推薦你用前2種，最好的是第一種，如果題目要你2種就這樣寫哦！~）
或者你還可以用氯化銅~~生成氫氧化銅藍色沉澱~~~
就是這樣！！~基本上就這樣了~初中就學過這點~我剛初三畢業我會不知道嗎！~~~而且初中很少提及離子的概念~只是點到過~沒有深入學過~所以不可能要你用什麼離子的概念來檢驗~

『拾』 用三種方法檢驗氫氧化鈉是否變質，寫上化學方程式，越具體越好！答得好的加懸賞！+50

若氫氧化鈉已經變質，則含有Na2CO3
方法一，加鹽酸，有氣體產生，則已經變質
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2氣體
方法二加氫氧化鋇，有白色沉澱產生，則已經變質
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3沉澱+2NaOH
方法三加氯化鈣，有白色沉澱產生，則已經變質
Na2CO3+CaCl2===CaCO3沉澱+2NaCl