edta滴定鈣離子用什麼方法

A. 如何利用EDTA測定鈣離子,鎂離子混合溶液中鈣離子及鎂離子的含量

第1步：用氫氧化鈉將被測試樣的pH調節到大於12，加入鈣紅指示劑，用EDTA滴定試樣至指示劑變色，記錄消耗的EDTA體積，用此體積計算鈣離子的含量；
第2步：另取一份試樣，加入氨-氯化銨緩沖溶液使pH等於9，加入鉻黑T指示劑，用EDTA滴定試樣至指示劑變色，記錄消耗的EDTA體積，用此體積計算鈣鎂離子的總量；
第3步：鈣鎂離子的總量減去鈣離子的量就是鎂離子的量。

B. 如何用EDTA法滴定鈣離子濃度啊

稱取一氯乙酸94.5g（1.0mol）於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止，50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。

上游原料

氫氧化鈉-->鹽酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化鈉-->乙二胺-->氯乙酸-->濃鹽酸-->活性炭(脫色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸鈉-->氫氰酸-->乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸鈉-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四鈉

下游產品

L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二鈉鹽-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-賴氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四鈉-->水楊酸鈉-->乙二胺四乙酸鐵鈉-->乙二胺四乙酸鉀-->EDTA三鉀鹽二水合物-->無花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四鈉鹽二水合物。

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質量檢驗

⑴含量測定

採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。

⑵灼燒殘渣測定

按常規方法進行。

安全措施

⑴生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。

⑵產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

參考資料來源：網路-乙二胺四乙酸

C. 怎樣用EDTA滴定法測定常量元素鈣

樓主你好：Ca2+能定量與EDTA生成穩定的配合物，其穩定性較鈣與鈣指示劑所形成的配合物強。在適當的pH范圍內，Ca。+先與鈣指示劑形成配合物，再用EDTA滴定，達到定量點時，ED—TA從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑的顏色(終點)。（更多詳細咨詢請參考國家標准物質網www.rmhot.com）根據EDTA的消耗量，即可計算出鈣的含量。在本反應中Zn、Cu、Co、Ni，會發生干擾，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用檸檬酸鈉掩蔽。EDTA滴定法1．原理Ca2+能定量與EDTA生成穩定的配合物，其穩定性較鈣與鈣指示劑所形成的配合物強。在適當的pH范圍內，Ca。+先與鈣指示劑形成配合物，再用EDTA滴定，達到定量點時，ED—TA從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑的顏色(終點)。根據EDTA的消耗量，即可計算出鈣的含量。在本反應中Zn、Cu、Co、Ni，會發生干擾，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用檸檬酸鈉掩蔽。2．試劑①鈣指示劑(NN)：0．1％的酒精溶液。②2 tool·L1Na()H溶液。③O．05 mol·I，1檸檬酸鈉溶液：稱取14．7 g二水合檸檬酸鈉，用去離子水稀釋至1 000mL。④1％KCN溶液。⑤6 tool·L_1 HCl溶液。⑥鈣標准溶液：准確稱取O．5～O．6 g已在110℃下乾燥2 h、保存在乾燥器內的基準CaC03於250 mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，從杯嘴緩慢加入6 mol·L叫}tCI 10mL使之溶解，轉入lOO mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算碳酸鈣的准確濃度。⑦0．01 mol-L-1EDTA標准溶液：精確稱取3．700 g EDTA二鈉鹽於蒸餾水中．加熱溶解後釋釋至1 000 mL，貯於聚乙烯瓶中。標定：准確吸取鈣標准溶液10 mL，於錐形瓶中、加水10 mL，用2 mol·L叫的NaOH溶液調至中性(約l mL)，加入1％KCN l滴，O．05 mol·L-1檸檬酸鈉2 mL，2 mol·L1NaOI-{2mL，鈣指示劑5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點。記錄EDTA溶液用量V(mI。)，按下式計算EDTA標准溶液的濃度(mol·L)：c(EDTA)一c(CaC03)×10．00。3．測定步驟①樣品處理：取適量樣品，用干法灰化，加入1：4鹽酸5 mI，，置水浴上蒸干，再加入5mLl：4鹽酸溶解，並移人25 mL容量瓶中，用熱去離子水多次洗滌灰化容器，洗滌水並人容量瓶中，冷卻後用去離子水定容。②測定：准確吸取樣液5 mL(視Ca含量而定)，注人100 mL三角瓶中。加水15 mL，用2mol·L-1的NaOH溶液調至中性，加入1％KCN 1滴，O．05 mol·L叫檸檬酸鈉溶液2 mL，mol·L-1．NaOH 2 mL，鈣指示劑5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點。記錄EDTA標准溶液用量。以蒸餾水代替樣品作空白試驗。4．計算X——樣品中鈣的含量，mg·(100 g)～；滴定樣液消耗EDTA溶液體積，mL；u——滴定空白消耗EDTA溶液體積，mL；V，——測定時取樣液體積，mL；K——樣液定容的總體積，mI_。；m——樣品質量，g；40．08一一鈣的摩爾質量，g·tool。

D. 用edta滴定鈣基本步驟有哪些

基本步驟：先取少量的含鈣離子的溶液放入試管中；
然後將edta緩慢加入試管中，溶液顏色發生變化，直到溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。

乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。
EDTA 是一種重要的絡合劑。EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性配合物。

EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽。主要用途：乙二胺四乙酸主要用作絡合劑，廣泛用於水處理劑、洗滌用添加劑、照明化學品、造紙化學品、油田化學品、鍋爐清洗劑及分析試劑。
1、高分子化學工業：用作丁苯膠乳聚合活化劑、腈綸生產裝置的聚合反應終止劑；
2、日用化學工業：用作多種洗滌劑、護膚品、燙發護發劑的添加劑；
3、造紙業：用作纖維蒸煮時的處理劑、提高紙張白度，減少蒸鍋中的結垢；
4、醫葯工業：與甲醯胺環合可製得乙亞胺，是一種主要用於治療銀屑病的葯物，還作為某些疫苗的穩定劑及血液抗凝劑；
5、紡織印染業：提高染料上色率和印染紡織品的色調和白度。

E. 用edta測定鈣鹽的基本原理是什麼採用什麼指示劑

ca2+能定量與edta生成穩定的配合物，其穩定性較鈣與鈣指示劑所形成的配合物強。在適當的ph范圍內，ca2+先與鈣指示劑形成配合物，再用edta滴定，達到定量點時，edta從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑的顏色(終點)。根據edta的消耗量，即可計算出鈣的含量。
以鉻黑t為指示劑，溶液ph值控制在10，通過氨-氯化銨緩沖溶液控制。

F. 如何用EDTA法滴定鈣離子濃度

在強鹼性溶液中（PH>12.5），使鎂離子生成氫氧化鎂沉澱後，用乙二胺四乙酸 二鈉鹽（簡稱EDTA）單獨與鈣離子作用生成穩定的無色絡合物。滴定時用鈣紅 指示劑指示終點。鈣紅指示劑在相同條件下，也能與鈣形成酒紅色絡合物

G. edta滴定鈣離子方程式

EDTA滴定的特點就是對應關系簡單,一般的都是1:1
第一步滴定的就是鎂離子,起先鎂離子和鉻黑T結合,遇到EDTA後配體交換,重點就是EDTA結合的鎂,鉻黑T變為原來的顏色.對應關系就是1mol的鎂離子對應1mol的EDTA.
第二次調節PH,鎂離子沉澱了,就是鈣離子和EDTA滴定,EDTA的另一個好處就是不用加指示劑,終點就是鈣離子和EDTA絡合了.對應關系還是1mol鈣離子對應1mol的EDTA.

H. EDTA容量法測定鈣

方法提要

在鹼性(pH為12)溶液中，鈣離子與鈣指示劑生成紅色配合物，其不穩定常數大於鈣與EDTA配合物的不穩定常數，在此溶液中滴入EDTA溶液，可將配位的鈣指示劑取代出來，滴定至終點時，呈現出遊離指示劑的純藍色。

水樣鹼度大時，須加入鹽酸，經煮沸後再進行測定，否則因加入氫氧化鈉溶液而生成碳酸鈣的沉澱，使結果偏低。

方法適用於水中鈣的測定，測定范圍為4～200mg/L。

試劑

鹽酸。

氫氧化鈉溶液c(NaOH)=2mol/L稱取4gNaOH溶於煮沸並冷卻的蒸餾水中，稀釋至500mL，搖勻。溶液貯存在聚乙烯塑料瓶中。

緩沖溶液(pH10)稱取67.5gNH₄Cl溶於300mL蒸餾水中，加570mLNH₄OH，用純水稀釋至1000mL。

EDTA標准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉溶於1000mL蒸餾水中，搖勻。用鋅標准溶液標定其准確濃度。

鋅標准溶液c(Zn)≈0.01mol/L稱取0.6～0.7g(精確至0.0001g)純金屬鋅粒溶於(1+1)HCl中，置於水浴上溫熱之完全溶解，移至容量瓶中，定容至1000mL，計算鋅標准溶液的濃度mol/L(鋅的摩爾質量為65.38g/mol)。

EDTA標准溶液標定吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL蒸餾水，加入幾滴NH₄OH至有微弱氨味，再加入5mL緩沖溶液(pH=10)和4滴鉻黑T指示劑;在不斷振盪下，用EDTA標准溶液滴定至不變的天藍色，同時做空白試驗。計算EDTA標准溶液的濃度mol/L。

鈣指示劑稱取50mg鈣指示劑，加入25gKCl，在研缽中充分研磨成細粉後，貯存於密封的暗色瓶中。

剛果紅試紙。

分析步驟

吸取50mL水樣於150mL錐形瓶中，放入一小片剛果紅試紙，滴加(1+1)HCl酸化至剛果紅試紙由紅變藍紫色。

將溶液煮沸2～3min，冷卻後，加2mLNaOH溶液，加入20～40mg鈣指示劑，以EDTA標准溶液滴定至由紅色變至純藍色為終點，同時做空白試驗。

按下式計算水樣中鈣的質量濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(Ca)為水樣中鈣的質量濃度，mg/L;c為乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L;V₂為空白所消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL;V₁為滴定中所消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;40.08為鈣的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

I. 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法

如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。