分析化學測定鈣和鋇的方法

1. 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法

如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。

2. 可用哪些方法測定鈣離子

（可溶性鈣鹽）用碳酸鈉，並且要讓溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）
（難溶鈣鹽）加鹽酸使溶液呈酸性，則沉澱會慢慢溶解。接著用碳酸鈉使溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）。

3. 如何分離鈣和鋇是否可用硫酸分離鈣和鋇為什麼

分離鈣離子和鋇離子可以用硫酸。硫酸鈣與硫酸鋇的ksp相差約10∧-5，加入硫酸後硫酸鋇先沉澱，硫酸鈣後沉澱。不過分離不會很徹底

4. 如何將水溶液中的鎂離子，鈣離子和鋇離子檢出，分離開

5. 水質分析化學實驗分別測定鈣,鎂離子,及碳酸根,碳酸氫根,硫酸根等的方法

測定鈣,鎂離子也就是測定水中的硬度，一般有EDTA滴定法
可以用離子色譜法測定水中的碳酸根和碳酸氫根
水中的硫酸根含量的測定
取一定量的水，加入過量硝酸鋇，然後再加入過量鹽酸，最後將剩餘的沉澱乾燥，稱量，計算，所得沉澱為硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量可以計算得硫酸根的含量

6. 鋇的測定

石墨爐原子吸收光譜法

方法提要

用石墨爐原子吸收光譜法，選擇鋇的靈敏共振線553.4nm，測定水樣中鋇。檢測下限為0.010mg/L。

普通石墨管存在嚴重的記憶效應，必須使用全熱解石墨管，或熱解塗層石墨管。

儀器和裝置

原子吸收光譜儀石墨爐控制裝置。

微量自動進樣裝置或微量定量取樣器20μL。

試劑

硝酸。

鋇標准儲備溶液ρ(Ba)=1.00mg/mL稱取1.7788g氯化鋇(BaCl₂·2H₂O，含量99.99%)於250mL燒杯內，加水溶解，加20mLHNO₃，轉移至1000mL容量瓶中，加水定容，搖勻。

鋇標准溶液ρ(Ba)=1.00mg/L用(1+99)HNO₃逐級稀釋鋇標准儲備溶液配製。

校準曲線

吸取1.00mL、5.00mL、10.0mL鋇標准溶液於100mL容量瓶中，用(1+99)HNO₃定容，搖勻，分別配製成0.01mg/L、0.05mg/L、0.10mg/L的Ba標准系列。

儀器工作條件和石墨爐原子化參考參數見表81.9。

表81.9 石墨爐測定鋇原子化參數

注:氬氣出口壓力0.2MPa。測量波長553.4nm。

儀器調零後依次吸取20μL試劑空白和校準系列溶液注入石墨管，啟動石墨爐控製程序和記錄儀，記錄吸收峰值或峰面積。以校準曲線濃度對吸收峰值或峰面積繪制校準曲線。

分析步驟

吸取10mL水樣，加4滴(1+1)HNO₃酸化，搖勻。同時做空白試驗。在與繪制校準曲線相同的儀器條件下測得水樣中鋇的濃度(mg/L)。