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分析化學計算題方法

發布時間:2023-02-03 23:33:38

1. 分析化學計算題,求大佬解答,要計算步驟

解答此題,採用倒推法。
①已知硫代硫酸鈉的量,就可以計算得出參與反應的碘單質含量
2NaS2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
有反應方程式可看出2mol硫代硫酸鈉和1mol的碘單質反應,n(NaS2O3)=0.1056*8.56/1000=0.9039*10^-3mol,
則n(I2)=n(NaS2O3)/2=0.4520*10^-3 mol
②由生成的碘單質推算碘酸根的含量。
由反應方程式可看出1molIO3-與5mol I-生成3mol I2,其中碘單質含量由①可知,因此
n(IO3-)=n(I2)/3=0.1507*10^-3 mol
③由碘酸鋇化學式可以看出,包含2mol IO3-和1mol Ba2+,因此
n(Ba2+)=n(IO3-)/2=0.0754*10^-3 mol,乘以鋇的相對原子質量,得出
m(Ba)=n(Ba)*M(Ba)=0.0104 g

2. 分析化學計算題

-0.1823=E0 - 0.05916log[F-}
-0.2446=Eo - 0.05916log{[F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30}
0.0623=0.05916log{([F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30)/[F-]}
11.3=([F-]25/30 + 5x1.07x10-3/30)/[F-]
[F-]=1.700x10-5 M
100 mL F-摩爾=4x1.700x10-5=6.80x10-5 摩爾。==〉1。29x10-3 克
該牙膏試樣中氟離子的質量分數是1。29x10-3/4 =3。23x10-4=0.032%

3. 高一化學計算技巧

化學計算中的守恆思想
以定量的角度觀察絢麗多彩的化學世界,其中有一個永恆的主題:那就是守恆的思想。我們在化學計算中能夠巧妙的運用守恆的思想,往往能夠避繁就簡,取得事半功倍的效果。化學反應的實質是原子間的重新組合,所以一切化學反應都存在著物料守恆(質量守恆,粒子個數守恆);氧化-還原反應中得失電子數目相等(電子得失守恆,電量守恆);化合物及電解質溶液中陰陽離子電荷數相等(電荷數)守恆,因此它們呈電中性。以上三點就是守恆解題的依據和基本題型。

一、質量守恆:
例1.0.1mol某烴與1mol過量的O2混合,充分燃燒後,通過足量的Na2O2固體,固體增重15g,從Na2O2中逸出的全部氣體體積為16.8L(標),求該烴的分子式。
解析:
此題若用常規解法很繁瑣。因為最後逸出的氣體不僅包括剩餘O2,也包括烴燃燒後生成的CO2,H2O與Na2O2反應後生成的O2。若利用質量守恆,則能達到巧解目的。本題中,烴的質量與1molO2質量之和等於Na2O2增加的質量與逸出氣體質量之和。
設0.1mol某烴質量為x,由質量守恆得:
x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1
x=7g
故該烴相對分子質量為70,用「CH2」式量相除得烴分子式為C5H10。
答案:C5H10
點評:弄清楚燃燒後的產物的變化是列質量守恆式的依據。

例2.在一密閉燒瓶中充滿NO2,25℃時NO2和N2O4建立下列平衡:2NO2=N2O4;△H<0。將燒瓶置於100℃水中,則下列各項:①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強④反應熱△H值 ⑥氣體密度,其中不會改變的是( )
A.①③④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③⑤⑥
解析:
對體系升溫,平衡向左移動,體系顏色加深,壓力增大,氣體的物質的量增大,但質量守恆,所以平均分子量減小;又因燒瓶的體積固定,氣體的密度不變;而反應熱是客觀的;不隨外界條件的改變而改變
答案:選D

例3.某鎂鋁合金溶於足量的鹽酸中,在形成的溶液中加入過量的NaOH溶液,取出沉澱物乾燥,灼燒,剩餘殘渣和原合金的質量相等,則該鎂鋁合金中鋁的質量分數為:
A. 27% B.40% C.53% D.60%
解析:經過一系列的反應後,最後剩餘的殘渣為MgO,則反應前後鎂元素的質量守恆。依據題意可知增加氧的質量等於減少鋁的質量。
設鎂鋁合金的質量為a,鋁的質量分數為x%,根據題意列方程:
a.x%=a×16/(24+16)×100%
x%=40%
答案:選B

二、粒子數守恆
例4.將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72 g,加入50 mL 1.6 mol/L的鹽酸中,恰好完全反應,滴入KSCN溶液後不顯紅色,若忽略溶液體積的變化,則在所得溶液中Fe2+的物質的量濃為( )
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
解析:此題涉及反應有
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

根據「恰好完全反應,滴入KSCN溶液後不顯紅色」,判斷最終溶液中含有FeCl2和H2O。
反應前後Cl-守恆,Cl-濃度也守恆

答案:選C
點評:整體思維,正確分析反應原理及初、終態物質

例5.25.6 g銅粉跟一定量濃硝酸發生化學反應,當銅全部反應完畢時,生成的氣體在標准狀況下為11.2 L,此反應中消耗硝酸的質量為______g。
解析:

根據0.8 mol>0.5 mol,可知該氣體應為NO與NO2的混合氣體,(這是由於隨著反應的進行,硝酸濃度逐漸減小所致。)

n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol
答案:81.9g

例6.把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g,溶於足量水充分反應後,溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉澱,將反應容器內水蒸干,最終得白色固體29 g,求原混合物中Na2CO3的質量。
解析:

設原混合物中Na2CO3、NaHCO3物質的量分別為x mol、y mol,則由題知CaO物質的量為x+y mol。反應前後固體的質量差29g-27.2g為溶液的0.1mol水轉化為生成物;生成物為(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH。
根據H原子數守恆;y+0.1×2=2x+y
有:x=0.1
則:m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g
答案:Na2CO3的質量為10.6g。
說明:
若題目還要求其他物質的質量,可根據質量守恆,列出下式來求解混合物中其他三種物質的質量或質量分數。
據質量守恆有:100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27.2
(註:此式巧妙避開了反應前後可認為未變化的原有NaOH)
請同學們自己訓練。

三、電子得失,電量守恆
例7.如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,剛好將3.2×10-3mol的強氧化劑[RO(OH)2]+溶液中的溶質還原到較低價態,則反應後R的最終價態是( )
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
解析:
Na2SO3可被強氧化劑氧化為Na2SO4,Na2SO3失去電子的物質的量一定等於[RO(OH)2]+得到電子的物質的量。設[RO(OH)2]+在還原產物中R的化合價為x價。
依據題意列出方程:2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x=2
答案:選C

例8.在NO3-為4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中,加入一定質量的鋅,充分振盪後,過濾,沉澱乾燥後,稱量為24.8g,將此沉澱置於稀鹽酸中,無氣體產生;濾液中先滴加BaCl2溶液無沉澱產生,後加入過量稀NaOH溶液到沉澱完全,過濾,加熱,乾燥,得到CuO為4g,求參加反應的鋅的質量。
解析:
由題意知:Ag+全部被Zn置換出來,溶液中尚余有Cu2+。根據反應後陰離子NO3-與陽離子Cu2+,Zn2+所帶正負點荷守恆可解。
設參加反應的鋅的質量為x

x=9.75g
答案:參加反應的鋅的質量為9.75g

1.正確理解化學方程式的意義,准確書寫化學方程式,求出相關物質的摩爾質量是化學方程式計算的關鍵。要防止化學方程式不配平,列比例式時相關物質上下單位不統一而造成錯誤。注意解題規范,合理使用單位和有效數字。

2.混合物反應的計算是化學計算中的一種最基本的類型。混合物可以是固體、氣體或溶液,解題過程中必須仔細審題,理清各物質之間量的關系,必要時可採用圖示或簡捷的化學用語表示。二元混合物是混合物計算中最重要也是最基本的一種類型,其一般解題思路是:設兩個未知數,然後根據有關反應的化學方程式中物質的量關系,列出二元一次方程組求解。

3.判斷反應物中有一種過量的化學計算題出現較多,其判斷的方法因題型(即所給已知條件)不同而不同。常見的方法有常規方法、極端假設法、產物逆推法等。因此判斷的方法靈活多變,具有一定的難度。

4.多步反應的計算應先寫出有關反應的化學方程式,然後找出起始物質與最終物質之間的關系,再用關系式進行計算。此類題目往往涉及物質純度、轉化率、利用率、產率等概念。

5.無數據計算題較特殊,字里行間無任何數據,卻要進行計算。這類題型在一定程度上增大了解題的難度和迷惑性,但只要掌握了它的解法,並不難。無數據型計算題的常用解法有等量法、假設法和推理法等。

數據預設型題目的特點是:構成計算要素的已知量預設,要求學生根據計算要求補充這一預設量,然後進行有關計算。數據預設型計算題是近幾年國家命題組開發出來的成功計算題型。此類試題對考查學生邏輯思維能力及學習潛能特別有效。

6.范圍討論計算是近幾年高考題中出現的一種新題。此類題目融化學原理、元素化合物知識、數據分析、邏輯推理於化學計算之中,技巧性強,方法靈活,因而是高考的熱點和難點。范圍討論計算所依據的化學原理是反應物之間相對含量不同而產物不同(如H2S與O2反應、Na2O2與NaHCO3共熱、Cl2與NH3反應等),所以,此類題目實際上是過量計算的演化和延伸。范圍討論計算的解題方法思路是:

(1)寫方程式、找完全點。即寫出因反應物相對量不同而可以發生的化學反應方程式,並分別計算找出二者恰好完全反應時的特殊點。

(2)確定范圍、計算判斷。即以恰好完全反應的特殊點為基準,討論大於、小於或等於的情況,從而劃出相應的區間,確定不同范圍,然後分別討論在不同范圍內推測判斷過量,從而找出計算依據,確定計算關系,得出題目答案。

7.差量法是根據化學反應前後物質的量發生的變化,找出所謂「理論差量」,這個差量可以是質量差、體積差、物質的量差、濃度差等,該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系,根據題意確定「理論差量」,再根據題目提供的「實際差量」,列出比例式,求出答案。

8.關系式法是根據最初反應物和最終生成物之間量的關系,寫出關系式(一般採用物質的量之比),一次列式求解,而不必對每一步反應都進行計算。正確提取關系式是用關系式法解題的關鍵,提取關系式的常用方法有:

①從化學方程式中提取關系式;

②從化學式和電極反應式等中提取關系式;

③從物質和對應的差量之間提取關系式。

9.守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算,如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式,提高解題的速度,又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式,提高解題的准確度。

10.極端假設法就是運用極限思想,採取極端假設把問題或過程推向極限,使復雜的問題變為單一化、極端化和簡單化,通過對極端問題的討論,使思路清晰,過程簡明,從而迅速准確地得到正確答案。常用於混合物的計算、化學平衡、平行反應等。

11.藉助數學工具解決化學問題。化學計算能力以化學知識和技能為載體,測試考生將化學問題抽象成數學問題,利用數學工具,通過計算和推理,解決化學問題的能力。主要包括數軸的借用、函數的思想、討論的方法、空間想像的能力及不等式的遷移等多方面的知識。該類題目的解題思路是:運用所掌握的數學知識,通過分析化學變數之間的相互關系;建立一定的數學關系(等式、函數、幾何模型、圖像關系、不等式、數列、數軸),用以解題。

4. 學習分析化學不會計算怎麼

不會計算方法如下:
1.根據化學方程式計算,這樣的方法幾乎都一樣,搞清楚之間的關系,列比例式求解。
2.弄清楚化學中的數量關系式;化學中的計算無非這種,萬變不離其宗,多聯系,多背,多看書。一切OK,化學是偏文的,背誦很重要,不要以為理科就不需背誦,這是片面的。

5. 分析化學計算題 求大佬教學

酸鹼滴定題,不難,仔細作答,

需要會醋酸計算,緩沖溶液計算,

鹼的pH計算就OK 。這是酸鹼基

本功考察,另外注意務必用平衡

計算,否則出錯,化學平衡是動

態平衡,具體過程見下圖

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