五氧化二鉭化學分析方法

1. 五氧化二鉭的介紹

五氧化二鉭（Ta2O5）為白色無色結晶粉末，是鉭最常見的氧化物，也是鉭在空氣中燃燒生成的最終產物。主要用作拉鉭酸鋰單晶和製造高折射低色散特種光學玻璃用，化工中可作催化劑。

2. 丁基羅丹明B光度法測定鉭

方法提要

在4.0～4.5mol/LH₂SO₄中，丁基羅丹明B與氟鉭酸配陰離子形成紅色配合物，在波長566nm處有最大吸收，能被苯萃取，顯色後穩定6h。經單寧硅膠富集分離後，干擾離子一般不影響測定。可在制備的酒石酸溶液中，直接用光度法進行微量鉭的測定。

儀器

分光光度計。

試劑

碳酸鈉。

過氧化鈉。

苯。

草酸銨-硫酸混合溶液稱取30g(NH₄)₂C₂O₄·H₂O溶解於1000mL(1+1)H₂SO₄中。

氟化鉀溶液(60g/L)。

酒石酸溶液(60g/L)介質!(H₂SO₄)=0.5%。

氫氧化鈉-氯化鈉洗液20g/LNaOH-20g/LNaCl。

氧化鎂溶液(5g/L)。

五氧化二鉭標准儲備溶液ρ(Ta₂O₅)=100.0μg/mL稱取10.0mg於800℃灼燒過的五氧化二鉭(光譜純)，置於石英坩堝中，加入2g焦硫酸鈉，於600～700℃熔融20min。冷卻，將坩堝放入200mL燒杯，用40mL150g/L酒石酸溶液提取，洗出坩堝，於90℃攪拌0.5h，冷卻。將溶液移入100mL容量瓶，加入1滴HF，稀釋至100mL，混勻，轉入塑料瓶。保存期3個月。

五氧化二鉭標准溶液ρ(Ta₂O₅)=1.0μg/mL用60g/L酒石酸-(0.5+99.5)H₂SO₄稀釋鉭標准儲備溶液製得(2天後需重新配製)。

丁基羅丹明B溶液(1g/L，需過濾)。

校準曲線

移取0mL、0.40mL、0.80mL、1.20mL、…、3.00mL五氧化二鉭標准溶液，分別置於一組25mL無硼比色管中，用酒石酸溶液補加至5mL，加入9mL(NH₄)₂C₂O₄-H₂SO₄混合溶液，混勻。冷卻後，加入2mL丁基羅丹明B溶液、2mLKF溶液，混勻。立即加入5mL苯，萃取50次，放置分層後，在分光光度計上，用1cm比色皿，於570nm波長處測量吸光度。繪制校準曲線。

分析步驟

稱取0.025～0.2g(精確至0.0001g)試樣，置於預先盛有0.5gNa₂CO₃的剛玉坩堝中，加入1.5～2gNa₂O₂，拌勻，置於高溫爐中700℃熔融，冷卻。放入200mL燒杯中，用50mL沸水提取，洗出坩堝。加入5mL鎂溶液(1mL含5mgMgO)，用水稀至100mL，加入15gNaCl、2gNaOH，在低溫電爐上煮沸10～15min趕除H₂O₂。取下稍冷，用水沖洗杯壁至100mL左右，攪勻後放置過夜。翌日，沉澱用緻密濾紙過濾，用氫氧化鈉-氯化鈉洗液洗燒杯沉澱各5次，用水洗1次燒杯及沉澱，然後將濾紙貼在燒杯壁上，用玻棒將沉澱刮入杯中，用沸的酒石酸溶液溶解濾紙上的沉澱，最後體積控制為25mL，再用沸水沖洗濾紙和杯壁，棄去濾紙。將燒杯蓋上置於電熱板上煮沸後，移開表面皿蒸發至10mL左右，取下冷卻。將杯中內容物移入25mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，干過濾。濾液保存，備作測定鈮、鉭用。

分取5.0mL干過濾試液，置於25mL無硼比色管中，加入9mL草酸銨-硫酸混合溶液，混勻。以下按校準曲線進行測定。

五氧化二鉭的含量計算參見式(58.2)。

3. 制備五氧化二鉭納米顆粒有哪些方法

五氧化二鉭納米顆粒/石墨烯復合光催化劑的制備方法，以氧化石墨為基體，利用商用五氧化二鉭配置了所述催化劑的前驅體，通過雙氧水等試劑對五氧化二鉭前驅液的調節，輔助超聲的方法，實現了五氧化二鉭納米顆粒在石墨烯表面的生長，得到了五氧化二鉭納米顆粒/石墨烯復合光催化劑。所制備得到的五氧化二鉭納米顆粒/石墨烯復合光催化劑，由於石墨烯的電子接收作用，以及納米五氧化二鉭的紫外光催化性，在光催化分解有機污染物、光解水制氫等

4. 五氧化二鉭的基本信息

【中文名稱】五氧化二鉭
【英文名稱】tantalic oxide; tantalum pentoxide
【結構或分子式】Ta2O5
【分子量】441.89
【密度】8.2g/cm3
【熔點（℃）】1800
【性狀】
白色斜方晶體，菱形柱狀體。
【溶解情況】
溶於熔融硫酸氫鉀和氫氟酸,不溶於水和其他酸。

5. 鎶的製取

金屬鈮可用電解熔融的七氟鈮酸鉀製取，也可用金屬鈉還原七氟鈮酸鉀或金屬鋁還原五氧化二鈮製取。純鈮在電子管中用於除去殘留氣體，鋼中摻鈮能提高鋼在高溫時的抗氧化性，改善鋼的焊接性能。鈮還用於製造高溫金屬陶瓷。[4]
開采所得的礦石要經過分離過程，使五氧化二鉭（Ta2O5）和五氧化二鈮（Nb2O5）從其他礦物中脫離出來。加工過程的首個步驟是與氫氟酸反應：[4] Ta2O5+ 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O Nb2O5+ 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O[4] 讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞發明了產業規模的分離方法，利用了鈮和鉭的氟化物配合物所擁有的水溶性差異。新的方法則使用類似環己酮的有機溶劑把氟化物從水溶液中萃取出來，再用水將鈮和鉭的配合物從有機溶劑中分別提取。加入氟化鉀能使鈮沉澱成氟化鉀配合物，而加入氨則可沉澱出五氧化二鈮：[4] H2[NbOF5] + 2 KF → K2[NbOF5]↓ + 2 HF[4] 然後：[4] 2 H2[NbOF5] + 10 NH4OH → Nb2O5↓ + 10 NH4F + 7 H2O[4] 從化合物到金屬態的還原方法有幾種。一是對K2[NbOF5]和氯化鈉的熔融混合物進行電解，二是用鈉對氟化鈮進行還原。這種方法所得出的鈮金屬具有較高的純度。在大規模生產中，則一般使用氫或碳對Nb2O5進行還原。另一種方法利用鋁熱反應，其中氧化鐵和氧化鈮與鋁反應：[4] 3 Nb2O5+ Fe2O3+ 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3[4] 少量類似硝酸鈉的氧化添加劑可以加強以上反應。這樣會產生氧化鋁和鈮鐵合金，後者可用於鋼鐵生產。鈮鐵一般含有60%至70%的鈮。如不加入氧化鐵，鋁熱反應會產生鈮金屬，不過要經純化過程才可製成具超導性質的高純度鈮合金。世界最大的兩家鈮經銷商所用的方法是真空電子束熔煉。[4]
截至2013年，巴西冶金及礦業有限公司（葡萄牙語：Cia. Brasileira de Metalurgia & Mineração）控制了世界85%的鈮生產。美國地質調查局估計，鈮產量從2005年的38,700噸升至2006年的44,500噸。全球鈮資源存量估計有440萬噸。在1995至2005年間，產量從17,800噸上升至雙倍以上。2009年至2011年，產量維持在每年63,000噸的穩定狀態。[4] 礦產（噸）（美國地質調查局估值）國家澳大利亞160230290230200200200?????巴西30,00022,00026,00029,00029,90035,00040,00057,30058,00058,00058,00058,000加拿大2,2903,2003,4103,2803,4003,3104,1673,0204,3804,3304,4204,400剛果民主共和國?5050135225??????莫三比克??5341303429?????奈及利亞3530301901704035?????盧安達281207622636380?????全球32,60025,60029,90032,80034,00038,70044,50060,40062,90062,90062,90063,000

6. TA是什麼

1、Ta：活性指數

活性指數是指物流過程中貨物被搬運的難易程度。通常將各種存放狀態下物料的搬運活性用搬運活性指數來表示。 搬運活性指數為自然數，指數越大，其搬運活性越高，即物料越容易搬運；指數越小，其搬運活性越低，即物料搬運越難。

2、Ta：雕塑

王清州的雕塑作品《ta》，是一個男性，直觀的藝術視覺帶來的是一個非洲土著者。

3、Ta：化學元素

Ta（鉭）是一個化學元素， 屬元素周期表的第VB族，原子序數73，體心立方晶格，是一種耐腐蝕、塑性好、易加工的難熔金屬材料。無論是在冷和熱的條件下，對鹽酸、濃硝酸及「王水」都不反應。

(6)五氧化二鉭化學分析方法擴展閱讀：

1、Ta（鉭）發現歷史

1802 年，瑞典化學家安德斯·古斯塔夫·埃克伯格(A.G.Ekaberg)在分析斯堪的那維亞半島的一種礦物(鈮鉭礦)時，使它們的酸生成氟化復鹽後，進行再結晶，從而發現了新元素，他參照希臘神話中宙斯神的兒子坦塔拉斯(Tantalus)的名字，將這個元素命名為Tantalum（鉭）。

2、Ta（鉭）化學屬性

鉭可以形成氧化態為+5和+4的氧化物，分別為五氧化二鉭（Ta2O5）和二氧化鉭（TaO2），其中五氧化二鉭較為穩定。五氧化二鉭可以用來合成多種鉭化合物，過程包括將其溶解在鹼性氫氧化物溶液中，或與另一種金屬氧化物一同熔化。

7. 五氧化二鉭怎麼溶於氫氟酸

Ta2O5+14HF===2H2TaF7+5H2O
產物為氟鉭酸H2TaF7，Ta是七配位的，這樣的配位數十分罕見。

8. 金屬腐蝕控制：五氧化二鉭的氧化物中加入正一價銫離子，會使金屬繼續氧化還是防止氧化

會使金屬繼續氧化。
因為銫是最活潑金屬，所以銫離子最不容易得電子，但它卻是電解質，金屬在有電解質的環境中更容易生銹，金屬、金屬氧化物及電解質組成原電池，金屬失電子，氧氣得電子，形成金屬氧化物。