Ⅰ 高中化學 常見有機物的鑒定與分離的方法和原理都是什麼 只有這些分了，謝謝各位高手啦~
不同的有機物首先從物理性質：狀態和溶解性來區分，中學階段接觸的有機物中，C原數小於等於4的烴為氣態，還有；C原子數在5到16之間的烴為液態，還有常用的一些烴的衍生物；C原子數大於16的烴為固態，還有苯酚，部分高級脂肪酸，脂肪等，從溶解性看，大部分有機物不溶於水，
如所有的烴，鹵代烴等。易溶於水的有：低級的醇、醛、酸和多元醇，用化學方
法鑒定的試劑有如下
①使溴水和溶液褪色的：不飽和烴、醛、有醛基的物質、天然橡膠、裂
化汽油等
②僅使褪色的：苯的同系物
③發生銀鏡反應和與新制懸濁液生成磚紅色沉澱的：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖等。幾類： 使顯紫色的：含有酚羥基的物質
⑤使碘水變藍的：澱粉
⑥使濃變黃的：蛋白質
有機物的分離應結合有機物的物理性質和化學性質。例如乙烷中混
有乙烯時，有將氣體通過溴水或溶液，用洗氣的方法將乙烯除去，若溴
乙烷中混有乙醇時，可用水除去，利用乙醇與水互溶，水與溴乙烷不互溶，用水
將乙醇從溴乙烷中萃取出來，苯中混有苯酚時，單純用物理性質或單純用化學性
質都無法將它們分開，而且苯與苯酚互溶，此時應先加入，苯酚與
起反應生成苯酚鈉，苯酚鈉類似於無機鹽的性質，與苯不互溶，於是溶液就分層
了，可以用分液的方法把它們分開，也可以用分餾的方法把它們分離開。若乙醇
中混有水，欲除去（也就是由工業乙醇制無水乙醇）時，加入生石灰，生石灰與
乙醇中所含的水生成，與乙醇的沸點相差較大，可用分餾的方
法把它們分開。象實驗室制乙酸乙酯時，用的是飽和溶液來使酯析出，
目的是為了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸與溶液反應生成可溶於水
的，與酯不互溶，用分液的方法即可得到較純的酯。後面這幾種分
離的方法都是綜合應用了有機物的物理性質和化學性質。
A混合物的分離提純
⒈固體與固體混和物,若雜質易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶,另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結晶法。
⒉液體與液體混和物，若沸點相差較大時，用分餾法；若互不混溶時，用分液法；若在溶劑中的溶解度不同時，用萃取法。
⒊氣體與氣體混和物：一般可用洗氣法。
⒋若不具備上述條件的混和物，可先選用化學方法處理，待符合上述條件時，再選用適當的方法。 該類題目的主要特點有三個：一是選取適當的試劑及分離的方法除去被提純物中指定含有的雜質；二是確定除去被提純物質中多種雜質時所需加入試劑的先後順序。三是將分離提純與物質的制備，混和物成分的確定等內容融為一體，形成綜合實驗題。
B物質的鑒別
⒈不用任何外加試劑鑒別多種物質主要有如下四種形式：
⑴順序型：通過觀察，加熱焰色反應或兩兩混合等方法，先確定某種物質，再用這種物質作為試劑，依次鑒別本組內各物質。
⑵一次型：用某種方法鑒別出一種物質後，這種物質能與其它幾種物質分別反應呈現不同的現象，一次性地鑒別本組物質。
⑶分組型：用某方法將原物質組分成若干組（如現象不同），再對各小組內物質進行鑒別。
⑷綜合型：以上幾種類型的組合。
⒉任選試劑鑒別多種物質的題目往往以簡答題的形式出現,回答時要掌握以下要領：
⑴選取試劑要最佳：選取的試劑對待檢物質組中的各物質反應現象要有明顯差異。
⑵不許原瓶操作。
⑶不許「指名道姓」：結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現取某某物質加入某某試劑……的字樣，一般簡答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現象→得出結論。
Ⅱ 研究有機物的一般步驟
研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
鑒別方法在葯品的生產、研究及檢驗等過程中，常常會遇到有機化合物的分離、提純和鑒別等問題。有機化合物的鑒別、分離和提純是三個既有關聯而又不相同的概念。分離和提純的目的都是由混合物得到純凈物，但要求不同，處理方法也不同。分離是將混合物中的各個組分一一分開。在分離過程中常常將混合物中的某一組分通過化學反應轉變成新的化合物，分離後還要將其還原為原來的化合物。提純有兩種情況，一是設法將雜質轉化為所需的化合物，另一種情況是把雜質通過適當的化學反應轉變為另外一種化合物將其分離（分離後的化合物不必再還原）。鑒別是根據化合物的不同性質來確定其含有什麼官能團，是哪種化合物。如鑒別一組化合物，就是分別確定各是哪種化合物即可。
Ⅲ 高中化學有機物有什麼方法學習給點學習技巧和總結的
有機物燃燒通式的應用
一、烴及其含氧衍生物的燃燒通式：
烴：4CxHy＋(4x＋y)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O
烴的含氧衍生物：4CxHyOz＋(4x＋y－2z)O2 → 4xCO2＋2yH2O
CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 →xCO2＋y/2H2O
二、由此可得出三條規律：
規律1：耗氧量大小的比較
(1) 等質量的烴(CxHy)完全燃燒時,耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定於y/x的比值大小.比值越大,耗氧量越多.
(2) 等質量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時,其耗氧量相等,燃燒產物相同,比例亦相同.
(3) 等物質的量的烴(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒時的耗氧量取決於x＋y/4－z/2,其值越大,耗氧量越多.
(4) 等物質的量的不飽和烴與該烴和水加成的產物(如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產物的同分異構完全燃燒,耗氧量相等.即每增加一個氧原子便內耗兩個氫原子.
規律2：氣態烴(CxHy)在氧氣中完全燃燒後(反應前後溫度不變且高於100℃)：
若y＝4,V總不變；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)
若y＜4,V總減小,壓強減小；(只有乙炔)
若y＞4,V總增大,壓強增大.
規律3：(1) 相同狀況下,有機物燃燒後＜1 時為醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1為符合CnH2nOx的有機物；＞1時為炔烴或苯及其同系物.
(2) 分子中具有相同碳(或氫)原子數的有機物混合,只要混合物總物質的量恆定,完全燃燒後產生的CO2(或H2O)的量也一定是恆定值.
三、解有機物的結構題一般有兩種思維程序：
程序一：有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩餘部分的化學式 ��該有機物的結構簡式結合其它已知條件.
程序二：有機物的分子量—已知基團的式量＝剩餘部分的式量��剩餘部分的化學式��推斷該有機物的結構簡式.
一、計算並推斷烴的分子式及其結構簡式
確定烴分子式的基本方法：
[方法一] 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比）,求出有機物的最簡式, 再根據有機物的式量確定化學式（分子式）.即：質量分數→最簡式→分子式
[方法二] 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比）,推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量,從而確定分子中的各原子個數.即：
質量分數→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式
[方法三] 燃燒通式法.如烴的分子式可設為CxHy,由於x和y是相對獨立的,計算中數據運算簡便.根據烴的燃燒反應方程式,藉助通式CxHy進行計算,解出x和y,最後得出烴的分子式.
註：
(1)氣體摩爾質量＝22.4L/mol ×dg/L(d為標准狀況下氣體密度).
(2)某氣體對A氣體的相對密度為DA,則該氣體式量M＝MADA.
(3)由烴的分子量求分子式的方法：
①M/14,能除盡,可推知為烯烴或環烷烴,其商為碳原子數；
②M/14,餘2能除盡,可推知為烷烴,其商為碳原子數；
③M/14,差2能除盡,推知為炔烴或二烯烴或環烯烴,其商為碳原子數.
④M/14,差6能除盡,推知為苯或苯的同系物.
由式量求化學式可用商余法,步驟如下：
1.由除法得商和余數,得出式量對稱烴的化學式,注意H原子數不能超飽和.
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：
(1)1個C原子可代替12個H原子；
(2)1個O原子可代替16個H原子或1個「CH4」基團；
(3)1個N原子可代替14個H原子或1個「CH2」基團,注意H原子數要保持偶數.
二、 完全燃燒的有關規律
(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時,耗氧量的多少決定於n+ 的值,n+ 的值越大,耗氧量越多,反之越少.
(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時,耗氧量的多少決定於氫的質量分數,即 的值, 越大,耗氧量越多,反之越少.
(3)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時,碳的質量分數越大,生成的CO2越多,氫的質量分數越大,生成的H2O越多.
(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合,都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數 不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變,生成的CO2的質量均不變.
(5)對於分子式為CnHm的烴：
①當m＝4時,完全燃燒前後物質的量不變；
②當m＜4時,完全燃燒後物質的量減少；
③當m＞4時,完全燃燒後物質的量增加.
三、各類烴與H2加成的物質的量之比：
不飽和烴 與H2加成的最大物質的量之比
烯烴 1∶1
二烯烴 1∶2
炔烴 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4
四、根據烴的分子式推斷其可能具有的結構
從烷烴通式CnH2n+2出發,分子中每形成一個C＝C鍵或形成一個環,則減少2個氫原 子；分子中每形成一個C≡C鍵,則減少4個氫原子.依此規律可由烴的分子式推測其可能具有的結構,再由其性質可確定其結構簡式.例如分子式為C5H8的烴可與等物質的量Br2加成,試推測其可能的結構並寫出其結構簡式.先根據其分子組成可知其分子比對應的C5H12少4個氫原子,可能是二烯烴、炔烴或環烯烴,再根據其與Br2的加成比例可知 其為環烯烴,結構簡式為