碳酸鋇分析方法

⑴ 為什麼碳酸鋇的分解溫度大於碳酸鎂

碳酸鋇與碳酸鎂分解的話，分別生成氧化鋇和氧化鎂，而氧化鎂比氧化鋇更穩定，鎂離子半徑小，晶格能大，所以碳酸鎂更容易分解而生成較穩定的氧化鎂。

分解溫度低於100攝氏度的鹽，會發生分解反應。如將碳酸氫鋇溶液蒸干，得到的固體產物是碳酸鋇。因為碳酸氫鋇熱分解溫度低於100攝氏度，在加熱濃縮過程中受熱分解生成了碳酸鋇、水和二氧化碳。

露置在空氣中易被氧化的鹽，會跟氧氣發生氧化還原反應。如將亞硫酸鈉溶液蒸干，得到的固體產物是硫酸鈉。因為，在加熱蒸發過程中，亞硫酸鈉會不斷被氧氣氧化。

能水解，且水解後能生成揮發性物質的鹽，在蒸發濃縮過程中，水解反應會趨於完全。如將氯化鋁溶液蒸干，得到的固體產物主要是氫氧化鋁。

因為硫酸鋁在溶液中能水解，水解後生成氫氧化鋁和氯化氫，在蒸發濃縮過程中，氯化氫不斷揮發，使氯化鋁的水解反應趨於完全，蒸干後，得到的固體產物主要是氫氧化鋁。

(1)碳酸鋇分析方法擴展閱讀

碳酸鋇用途

用於陶瓷塗料和光學玻璃的輔料用於電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的製造。分析鈣、鎂、錳和鋅中的鐵。檢定和測定有機化合物中的鹵素。用於制鋇鹽、顏料、焰火、殺鼠葯陶器，並用作填料和水澄清劑等。

用於催化劑。生產電子陶瓷及凈化水，生產顏料、塗料或其它鋇鹽用於制光學玻璃、鋇磁性材料等是生產顯像管玻殼、磁性材料和高級光學玻璃的重要化工原料。處理鍍鉻電解液中過量的硫酸根，也用於鍍鋅層白色鈍化溶液中，還可以用於處理含廢水。

⑵ 碳酸鋇是沉澱嗎

是。

碳酸鋇，化學式BaCO3，分子量197.35，六角形微細晶體或白色粉末。不溶於水，熔點1740℃（8820千帕-90大氣壓）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶於含有二氧化碳的水。

在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300攝氏度下乾燥、粉碎，製得碳酸鋇成品。由硫化鋇與碳酸銨進行復分解反應，再經洗滌、過濾、乾燥等，即得碳酸鋇成品。

(2)碳酸鋇分析方法擴展閱讀：

用途

用於陶瓷塗料和光學玻璃的輔料用於電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的製造。分析鈣、鎂、錳和鋅中的鐵。檢定和測定有機化合物中的鹵素。用於制鋇鹽、顏料、焰火、殺鼠葯陶器，並用作填料和水澄清劑等。用於催化劑。

生產電子陶瓷及凈化水，生產顏料、塗料或其它鋇鹽用於制光學玻璃、鋇磁性材料等是生產顯像管玻殼、磁性材料和高級光學玻璃的重要化工原料。

處理鍍鉻電解液中過量的硫酸根，也用於鍍鋅層白色鈍化溶液中，還可以用於處理含廢水。

⑶ 為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗．取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入

（1）根據題中信息可知，溶液減少的質量即為產生的二氧化碳的質量，由t₁到t₂，溶液減少的質量為516.6g-507.8g=8.8g，反應勻速進行，由t₀到t₁
溶液減少的質量也為8.8g，反應前溶液質量為516.6g+8.8g=525.4g，由t₂到t₃溶液減少的質量也為8.8g，由表中分析，到t₃時，反應停止，故得出m的值為503.4g；
分析題干給出的數據以及表格的數據可知此反應進行完全，根據質量守恆定律，可得產生二氧化碳的質量為：525.4g-503.4g=22g，樣品的質量為525.4g-400g-25.4g=100g
設產品中碳酸鋇的質量x，生成氯化鋇的質量為y
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197 208 44
x y 22g

⑷ 菱鐵礦微量化學分析法

15mg試樣用非水光度滴定法測定二氧化碳後連續測定亞鐵和全鐵，另取5mg試樣測定鉀、鈉、鈣、鎂和錳。

儀器

光度滴定儀。

試劑

二氧化碳吸收液900mL無水乙醇，加30mL乙醇胺和100mg百里酚酞，用無水乙醇稀釋至1000mL。

二氧化碳滴定液0.3g氫氧化鉀溶於無水乙醇後，加30mL乙醇胺，用無水乙醇稀釋至1000mL。

分析步驟

(1)二氧化碳的測定

圖68.2 測定CO₂裝置圖

稱樣前按圖68.2連接好裝置，加吸收液於吸收杯中，調節攪拌器至適當速度，然後調電流調節和終點調節，讓終點顏色微安表的讀數約為80μA。

稱取15mg(精確至0.01mg)試樣於50mL錐形瓶中，立即塞緊瓶塞，通N₂1～2min，加滴定液使指示至所選微安讀數，並穩定不變。從分液漏斗中加入20mL(1+2)HCl，關閉漏斗，立即加熱10min，慢慢滴加滴定液，使微安表維持在選定的讀數處，直至1min不變為終點。

滴定液的標定:稱取高純度碳酸鋇不少於15mg(精確至0.01mg)，按上述操作步驟標定。

(2)亞鐵和全鐵的測定

在滴定完CO₂後，將錐形瓶冷卻，取下。立即用K₂Cr₂O₇標准溶液滴定。在滴定曲線上查得相應的滴定度，求得亞鐵含量。

在滴定亞鐵後的錐形瓶中，加入5mLHCl，2滴鎢酸鈉溶液，用TiCl₃還原至鎢藍出現，用K₂Cr₂O₇標准溶液滴定至淺藍色終點，計算全鐵含量。差減求得Fe₂O₃含量。

(3)鉀、鈉、鈣、鎂和錳的測定

稱取5mg(精確至0.01mg)試樣於10mL燒杯中，加1mL(1+2)HCl低溫溶解，蒸干，加入2mL10g/LSnCl₂-(2+98)HCl溶液溶解後移入5mL容量瓶中，並用該溶液稀釋至刻度，搖勻。

用原子吸收光譜法測定鉀、鈉，量程擴展10倍。

用微量取樣器分別移取100.0μL上述測定鉀、鈉溶液於微量進樣杯中，脈沖進樣，原子吸收光譜法測定鈣和鎂，量程擴展0.1倍。

移取1.0mL上述測定鉀、鈉的溶液於5mL容量瓶中，用(2+98)HCl稀釋至刻度，搖勻。用原子吸收光譜法測定錳。

⑸ 硝酸鋇是如何生產的

基本信息：
中文名稱
硝酸鋇
中文別名
英文名稱
Barium
nitrate
英文別名
Barium
Nitrate;barium(2+),dinitrate;
CAS號
10022-31-8
分子式
BaN2O6
分子量
261.33700
生產方法：
1.硝酸-碳酸鋇法
碳酸鋇與硝酸進行反應，加入適量燒鹼除去三價鐵離子，再將溶液加熱至95℃以上澄清，清液經冷卻結晶，過濾(母液循環)、在250℃下乾燥、粉碎，即得硝酸鋇成品。其反應方程式如下：
2.硝酸鹽法
以硝酸銨和氯化鋇為原料進行反應，再將溶液冷卻到25℃結晶，經過濾、洗滌、乾燥，即得硝酸鋇成品。其反應方程式如下:
3.將245g的BaCl2·H2O溶於500mL熱水中，再與85g(1mol)的硝酸鈉溶於85mL熱水中的溶液相混合。冷卻後析出的結晶再進行重結晶。
4.取經過研細的硫酸鋇47g(02mol)與12g木炭充分混合，置於坩堝中，表面再蓋以少量木炭粉。於1000℃下加熱2h。冷卻後將其粉碎，放入100mL
8mol/L硝酸中，邊加熱邊攪拌，過濾，將濾液加熱濃縮直至析出結晶。冷卻後分出晶體，在60℃乾燥箱中乾燥，得到產品約40g(收率為77%)。
5.取50kg工業品氯化鋇放入耐酸缸中，並加水浸沒，攪拌均勻後，靜置一晝夜，過濾甩干，將甩乾的氯化鋇加水並通蒸汽加熱至密度約為1.23（
50℃）
。在耐酸缸內投入55kg的發煙硝酸（工品），邊攪拌邊將冷卻到25℃的氯化鋇溶液慢慢倒入硝酸中，生成硝酸鋇沉澱：
待反應完全後吸出母液。將潔凈的經蒸餾水加入硝酸鋇進行洗滌攪拌，靜置使其完全沉澱，吸去上層清液，重復洗滌三次，然後甩干，再在離心機內洗滌到Cl-含量達到要求後甩干。按每37.5kg硝酸鋇加入蒸餾水120ml，溶成密度為1.16（95℃）
的溶液。濾去不溶物，將澄清液在缸中冷卻至20℃，結晶完全後甩干，結晶平鋪於搪瓷盤中，在100～110℃的烘箱內烘乾。母液可再蒸發，冷卻結晶，若犆
犾
－離子含量不合格，用蒸餾水洗滌至合格。
6.將50g分析純硝酸鋇加到200ml蒸餾水中，加熱溶解後，加入5g活性炭，煮沸一會兒，過濾，冷卻結晶，抽濾後在100℃下乾燥，即得優級純硝酸鋇（母液蒸發結晶，可製得一定量的較低純度的硝酸鋇）。
7.將1kg分析純硝酸鋇加電導水煮沸，使之完全溶解（如溶解不完，繼續加水）。加入2ml5%的高純硫酸，快速攪拌，待沉澱（硫酸鋇和少量硫酸鍶）完全後過濾。濾液中，加少量碳酸鋇和氫氧化鋇，過濾、濾液濃縮、結晶，用電導水溶解，重結晶兩次，最後，將結晶置於100℃烘箱內乾燥2h，得光譜純硝酸鋇。

⑹ 化學分析時碳酸鋇中的二氧化碳能燒失嗎

碳酸鋇的時候如果一味的燃燒，那麼這種情況的話，它其中的碳是完全可以變成二氧化碳分解掉，所以這種情況的話，是完全可以達到這樣的效果。

⑺ 如何用實驗的方法區分baco3和baso4

(用大一的知識點分析可以嗎?我把計算過程詳細告訴你吧)∵Ksp(BaSO4)=1.07x10^-10,Ksp(BaCO3)=2.58x10^-9BaSO4(s) + CO32- =可逆= BaCO3(s) + SO42-平衡常數K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=1.07x10^-10/2.58x10^-9=1/24∴只要c(CO32-)比c(SO42-)大24倍以上經過多次轉化,就可以將BaSO4變成BaCO3

⑻ 某固體可能由Na2SO4、NaCl，Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現實驗如下：試回答：（1）白色沉澱A的化學

（1）原固體的溶液中加入足量氯化鋇，產生白色沉澱，該沉澱全部溶於稀硝酸，說明該沉澱為碳酸鋇，不是硫酸鋇
（2）由（1）分析可知沉澱為碳酸鋇，不是硫酸鋇，因此原固體中一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，因此無色濾液中一定含有氯離子，因為無色濾液中的酸根離子只有一種，故一定不含硝酸鉀；原固體中可能含有氯化鈉．
（3）甲同學方案中加入過量硝酸鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和硝酸鈉，濾液中加入硝酸銀，若產生白色沉澱，則濾液中含有氯化鈉，從而證明原固體物質中含有氯化鈉，因此在加入硝酸銀之前需將碳酸根離子除盡，故加入足量硝酸鋇的目的是除盡碳酸根離子，排除碳酸根離子與銀離子結合成碳酸銀沉澱的干擾．
乙同學的實驗方案是取少量固體溶於水，先加入足量稀硝酸，與碳酸鈉反應，除去碳酸根離子，然後再加入硝酸銀，若產生沉澱，則固體中一定含有氯化銀．
故答案為：（1）BaCO₃ （2）Na₂CO₃，KNO₃、Na₂SO₄，NaCl．（3）除盡CO₃^2-，排除CO₃^2-的干擾．
足量HNO₃ AgNO₃ 原固體中含有NaCl．

⑼ 硫酸鋇與碳酸鋇什麼情況下可相互轉化

利用的是沉澱轉化原理。

原理：用飽和的碳酸鈉溶液，雖然硫酸鋇比碳酸鋇更難溶於水，但在碳酸根離子濃度較大的溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉澱。轉化過程是用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇沉澱，待達到平衡後，移走上層溶液；再加入飽和碳酸鈉溶液，重復處理多次。

(9)碳酸鋇分析方法擴展閱讀：

在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。

以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但並不是完全不溶解。從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：

⑽ 如何定量分析礦物中的碳酸鋇

郭敦顒回答：
樣品制備後，稱取0 .5000克試樣，用水洗滌，洗去水溶性礦物（計量），烘去結晶水（計量），對水不溶性無水剩餘礦物進行全分析，測定陰離子（氧化物），CO₃，SO₄，SiO₂，Al₂O₃，PO₄，和陽離子（金屬），鈣（Ca），鎂（Mg），鋇（Ba），等等，
礦物中可能含有CaCO₃，MgCO₃，BaCO₃，Ca SO₄，Ba SO₄，CaPO₄，等
再通過列方程計算BaCO₃的含量。詳略。