職業衛生氫氧化鈉分析方法

① 氫氧化鈉的顏色 狀態 氣味.......急

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氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。它的溶液可以用作洗滌液。

中文名稱： 氫氧化鈉
化學式： NaOH
相對分子質量： 40.01
化學品類別： 無機強鹼
是否管制： 是

目錄

氫氧化鈉簡介管制信息
形狀
儲存
用途
安全措施
變質檢驗
理化常數
實驗室測定
特性吸水性
強鹼性
其他性質
氫氧化鈉用途
氫氧化鈉工業製法
製作少量氫氧化鈉
使用及儲存的注意事項
環境影響一、健康危害
二、毒理學資料及環境行為
應急處理處置方法一、泄漏應急處理
二、防護措施
三、急救措施
化學性質
注意事項氫氧化鈉簡介 管制信息
形狀
儲存
用途
安全措施
變質檢驗
理化常數
實驗室測定
特性 吸水性
強鹼性
其他性質
氫氧化鈉用途
氫氧化鈉工業製法
製作少量氫氧化鈉
使用及儲存的注意事項環境影響
一、健康危害 二、毒理學資料及環境行為應急處理處置方法
一、泄漏應急處理 二、防護措施 三、急救措施化學性質注意事項展開 編輯本段氫氧化鈉簡介
管制信息
氫氧化鈉(腐蝕) 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
形狀
熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。
儲存
密封乾燥保存。 (即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H?O）、二氧化碳（CO?），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na?CO?），也就會變質）
用途
廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。
安全措施
氫氧化鈉放大圖
密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。 不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。 若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無害食品）。
編輯本段變質檢驗
1．樣品中的加稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。 原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應 HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體) 2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
編輯本段理化常數
密度：2.130克/立方厘米 熔點：318.4℃ 水溶性：。易溶於水溶液呈無色 沸點：1390℃ 鹼離解常數（Kb）= 3.0 鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉澱。焰色反應，火焰呈黃色。 CAS號1310-73-2 EINECS號 215-185-5
編輯本段實驗室測定
方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法 應用范圍：本方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。 本方法適用於氫氧化鈉。 方法原理： 供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的總鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。 試劑：1. 水（新沸放冷） 2． 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3． 酚酞指示液 4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 儀器設備： 試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配製：取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。 標定：取在270-300℃乾燥恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鍾，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。 2． 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步驟：取本品約2g，精密稱定，置250mL量瓶中，加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的總鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。 參考文獻： 中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，p.904。
編輯本段特性
吸水性
有強烈的腐蝕性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鍾，就會吸收水分，成為液態毒葯。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
強鹼性
其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 鈉（Na)與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片
，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
其他性質
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)生成劇毒的溶液——氫氧化鈉溶液。
編輯本段氫氧化鈉用途
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。 在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
編輯本段氫氧化鈉工業製法
（1）過濾海水 （2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ （3）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2- （4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ （5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O （6）加熱驅除二氧化碳 （7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子 （8）電解 2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
編輯本段製作少量氫氧化鈉
可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪米餅啊什麼的）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
編輯本段使用及儲存的注意事項
《化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志(GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定(HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定(HGA002-83)》作了專門規定。 大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體，需將其放入裝有乾燥劑的密封容器中。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 NaOH結晶形態
固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。
編輯本段環境影響
一、健康危害
瓶裝NaOH
侵入途徑：吸入、食入。 健康危害：本品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷；誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。
二、毒理學資料及環境行為
危險特性：本品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。 燃燒(分解)產物：可能產生有害的毒性煙霧。
編輯本段應急處理處置方法
一、泄漏應急處理
隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害 NaOH袋裝商品
處理後廢棄。
二、防護措施
呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿工作服(防腐材料製作)。 手防護：戴橡皮手套。 其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
三、急救措施
皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。 食入：應盡快用蛋白質之類的東西清洗干凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。 滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。
編輯本段化學性質
（1）NaOH是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標准滴定
（1）在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na++OH- （2）能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O （3）能和一些酸性氧化物反應 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(過量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O （4）氫氧化鈉溶液和鋁反應 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑) （5）能強鹼製取弱鹼，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O （6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （7）NaOH具有很強的腐蝕性。 （8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量) （9）NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞） （10）能與指示劑發生反應『鹼的通性』 遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍 (11)放在空氣中易潮解。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。
編輯本段注意事項
密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。

② 怎樣製取氫氧化鈉

碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．

該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

該反應由兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，因此屬於復分解反應．

氫氧化鈉作用:

1.精煉石油。

石油產品經硫酸洗滌後，還含有一些酸性物質必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經水洗，才能得到精製產品。

2.造紙。

造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。氫氧化鈉用於脫木素，只有脫除了木材中的木質素，才能得到纖維。

加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。

3.紡織。

棉、麻紡織物用濃氫氧化鈉(燒鹼)溶液處理以改善纖維性能。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素（如紙漿）、氫氧化鈉、二硫化碳（CS2）為原料，製成粘膠液、經噴絲、凝結而製得。

4.印染。

棉織品用燒鹼溶液處理後，能除去覆蓋在棉織品上的臘質、油脂、澱粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。

5.用石灰改良土壤。

在土壤里，由於有機物在分解過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質。另外，使用無機肥料如硫酸銨、氯化銨等，也會使土壤呈酸性。

施用適量石灰能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣素。

注意事項:

1.理化性狀與用途

白色、無臭、不揮發的固體。熔點：318℃；易溶於水，同時放熱。適宜於配置溶液使用。用來中和酸類、石油精煉、製造紙張、紡織生產、染料生產、塗料生產、清潔金屬、清潔劑製造和食物添加劑。

2.毒性

屬於強鹼，具有腐蝕和刺激作用。

最高容許濃度：0.5mg/ m3

3.短期過量暴露的影響

吸入：由於腐蝕作用，會對鼻、喉和肺產生刺激。

眼睛接觸：極嚴重的腐蝕作用，造成嚴重的灼傷，嚴重暴露會造成疼痛和永久失明。

皮膚接觸：極嚴重的腐蝕作用，造成嚴重的灼傷和深度潰瘍，灼傷可能不會立即產生痛感，而是在數分鍾或數小時後產生。

口服：會產生嚴重疼痛，口、喉和食道灼傷、嘔吐、腹瀉、虛脫，可能死亡。

4.長期暴露的影響

影響報告尚未見到。但12到42年之後，由於口服事故而產生食道癌，癌變發生於嚴重灼傷部位，由於組織受到損傷並形成疤痕。

5.火災與爆炸

不燃燒、不爆炸。

6.化學反應性

與強酸（如硫酸）產生強烈放應。與水反應產生熱。與某些金屬如鋅反映產生爆炸性氫氣。與許多有機化合物起爆炸性反應。[next]

7.人身防護

吸入：如塵粒濃度不明或超過暴露限值，應戴用合適的呼吸器。

皮膚：使用無滲透性的手套、工作服、工作鞋或其他防護服裝，合適色材料是氯丁橡膠。在直接工作的才場所應備有安全淋浴和眼睛沖洗器具。

眼睛：戴用面罩或化學防濺眼鏡。

8.急救：

吸入：脫離氫氧化鈉產生源或搬移患者到新鮮空氣處。

眼睛接觸：使眼瞼張開，用微溫的緩流的流水沖洗患處至少30分鍾，在流水下脫去受污染的衣服。

口服：用水充分漱口，如需要用雞蛋清灌胃（10~15個雞蛋）或給患者飲水約250ml。如嘔吐自然發生，使患者身體前傾並重復給水。

註：一切患者都應請醫生治療。

9.儲藏與運輸

將氫氧化鈉儲藏於不漏水的鎳金容器內，放置於干凈、陰涼的地方，與工作場所和禁忌物隔離。儲存地方應有單獨的通風設備。配置溶液時，應將固體緩慢地加入水中，以放水濺和氣泡。包裝號：5、6。

10.安全與處理

應當有一個緊急處理方案。提供良好的通風設備、防護服裝和呼吸器。鏟起干物作為再循環使用或予以處理。用黃沙或泥土吸除濺出的溶液，中和殘余物並用水沖洗場地。廢物可在焚化爐內燒掉。遵守環境保護法規。

③ NaOH（氫氧化鈉）是什麼東東腐蝕性有多強

氫氧化鈉，化學式為NaOH，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

(3)職業衛生氫氧化鈉分析方法擴展閱讀

應用領域

1、可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

2、造紙

氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。

造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。

④ 氫氧化鈉的消毒用法

氫氧化鈉可以用於特定場所的消毒，例如可以對朊病毒進行消毒。

被朊病毒感染的人或者疑似被朊病毒感染的人使用的物品可使用氫氧化鈉進行消毒處理。

具體操作方法：

將使用後的物品浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內，靜止60分鍾，然後按照WS310.2醫院消毒供應中心清洗消毒及滅菌技術操作規范進行清洗、消毒與滅菌，然後採用壓力蒸汽滅菌。採用的溫度主要有134℃～138℃時消毒18分鍾，132℃時消毒30分鍾，121℃時消毒60分鍾。

氫氧化鈉為劇毒劇腐的物質，在使用時注意保護好身體不受傷害。

防護措施

呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。

防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

急救措施

皮膚接觸：先用水沖洗（稀液）/用布擦乾（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗並就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用3%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。

食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。

⑤ 軋鋼廠接觸到的職業危害有哪些預防措施有哪些

職業危害

軋鋼廠主要的危害因素為高溫和輻射。不僅加熱爐表面和被加熱的鋼鐵本身是熱源，用金屬板鋪成的地面及機器設備等也都是熱源，因此，軋鋼廠夏季室內外溫差很大。在放散很多熱量的地點，往往同時伴有一氧化碳。軋機在軋制過程產生較強雜訊。

預防措施

1、解決軋鋼生產中職業危害的根本措施是生產過程的自動化，實現自動化操作。

2、車間內的防暑降溫措施（在熱軋車間）仍是不可少的。為了消除高溫、熱輻射，首先應加強廠房的有組織自然通風，軋鋼機旁工人操作地點應設置隔熱屏及局部送風，以減少赤熱的鋼材所發散出的高溫、熱輻射。吊車及軋鋼操作台可安裝冷風機，使用製冷空調降溫。

3、中小型軋鋼廠，如不能實行自動化操作，應盡量減少手工作業，提高機械化程度，採用正、反、立圍盤來改善勞動條件。縮短受高溫、熱輻射影響的時間，在作業場所附近設置涼爽舒適的休息室。

4、為防止雜訊的影響可使用防雜訊耳塞或耳罩。使用放射性元素進行檢驗的工作人員作業時，須加強對操作人員的防護措施。

軋鋼廠接觸到的危害原因

由於我國的鐵礦石大部分都是貧礦，因此必須將貧礦進行破碎後選出高品位的精礦，再將精礦粉通過燒結廠燒製成為人造富礦，才能進入高爐冶煉使用。

燒結廠的職業病危害因素主要有：高溫及熱輻射；燒結機尾部噴水冷卻時產生的一氧化碳有毒有害氣體；燒結機尾部產生的大量粉塵；較強的體力勞動。

⑥ 火鹼的用途和使用方法是什麼

火鹼有極強的吸潮性。如果是高溫煅燒用，應盡可能在短時間內混合均勻並進行煅燒，不宜長時間放置，配置溶液的時候一定要充分攪拌，一面火鹼在溶解過程中因釋放大量的熱而融化板結在容器底部，另外火鹼有極強的腐蝕性，溶於水時有強烈的刺激性氣味，大量使用時一定要通風並戴上防毒面具。

使用時的防護措施：

1、呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。

2、眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。

3、手防護：戴橡皮手套。

4、其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

氫氧化鈉應用：

氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫葯、染料和農葯方面。

食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。

以上內容參考：網路——氫氧化鈉（火鹼）

⑦ 氫氧化鈉

氫氧化鈉 片鹼氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。中文名稱：氫氧化鈉化學式：NaOH相對分子質量：40.01化學品類別：無機強鹼是否管制：是；中文名稱:氫氧化鈉；中文別名:苛性鈉;燒鹼;火鹼;片鹼;離子膜燒鹼;液鹼;片狀燒鹼;粒鹼英文名稱:Sodium hydroxide英文別名:Caustic soda; lye, caustic; sodium hydrate;soda lye; white caustic; caustic soda flakes; flake caustic; caustic soda solid; caustic soda pearls; solid caustic sodaCAS:1310-73-2;8012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045編輯本段簡介氫氧化鈉（sodium hydroxide)（腐蝕），也稱苛性蘇打,俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。[易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。有吸水性，因此常做某些中性或鹼性氣體的乾燥劑如：O2,H2,NH3等。儲存密封乾燥保存。容器蓋用橡膠塞（因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分為Si02。）也不能敞口放置，空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）->（水溶液 ）編輯本段化學性質氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根[3]離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以鹽酸為例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性[4]極高，就連玻璃製品也無法倖免於難，兩者會生成硅酸鈉[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氫氧化鈉[6]密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。若誤食，用水漱口，飲牛奶、豆漿或蛋清（等酸性[7]無害食品）且需立即就醫。處理方法廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。（化學方程式為 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）編輯本段變質檢驗1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼，而Na2CO3是水溶液顯鹼性。2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分變質，加入Bacl2或BaNo3，有沉澱產生，證明有Na2CO3產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。註：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶於水後呈鹼性是因為會有OH根離子，NH4與OH跟結合也會有刺激性氣味，故不能。用火鹼可吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化為亞硫酸鈉。編輯本段鹼的通性氫氧化鈉作為一種常見鹼，具有鹼的四大類通性。1能與酸反應2能與酸鹼指示劑反應3能與非金屬氧化物反應4能與鹽反應編輯本段理化常數英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氫氧化鈉化學分子結構式熔點：318.4℃水溶性：。極易溶於水，水溶液呈無色沸點：1390℃鹼離解常數（Kb）= 3.0鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉澱；焰色反應，火焰呈黃色。CAS號1310-73-2EINECS號 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]編輯本段安全術語1.避免與皮膚和眼睛接觸。2.戴適當的手套和護目鏡或面具。3.若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。氫氧化鈉溶液的濃度、溶質的質量分數和密度密度(20℃)NaOH的質量分數g/cm(g/100g溶液)物質的量濃度.051.53050.5019.31濃度快速測量可直接測量氫氧化鈉溶液濃度，測量范圍 :( Brix )0.0 至 38.0%溫 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%溫 度： 0.1°C測量准確度： ( Brix ) ±0.2 %溫 度： ±1°C 環境溫度 10 至 40°C測量溫度： 10 至 100°C(自動溫度補償) 樣本量： 0.3毫升測量時間： 3 秒電 源： 2 ×AAA 電池國際保護等級： IP65 無塵且對噴射水柱具防護作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要應用於紡織印染服裝，染料化工，塗料油墨，表面處理，水質分析，環境保護，食品衛生，玩具安全，電子電器，印刷紙品包裝，科研院校等領域。[8]編輯本段實驗室測定方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法。應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。該方法適用於氫氧化鈉。方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。試劑：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。儀器設備：試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配製：取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。標定：取在270-300℃乾燥恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鍾，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。參考文獻：中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，P.904。編輯本段特性吸水性有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。）且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。強鹼性其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O鈉（Na）與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。其他性質純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子（即潮解）而溶解生成氫氧化鈉溶液。編輯本段用途氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意、水性塗料106的原料。化學工業氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯，超級吸收質聚合物，沸石，環氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。紙漿和造紙氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。食品工業氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程： 容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的製造過程。水處理氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於燒鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。人造纖維和紡織在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的最終處理和染色。主要用途 ：絲光處理法人造纖維冶金術氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，鋁金屬即存在於氧化鋁中。由於工藝技術的提高，氧化鋁（礬土）是世界上使用第二多的金屬。 氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。肥皂和洗滌氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。主要用途 ：肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途，在製造肥皂的過程中，燒鹼被用來中和脂肪酸。洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於硫化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。食品生產在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。編輯本段工業製法1．過濾海水2．加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-4．加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加熱驅除二氧化碳7．送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子8．電解2NaCl + 2H2O ==通電== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有離子膜）氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑編輯本段實驗室製法1．可以尋找一些碳酸氫鈉（小蘇打）（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推薦）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金屬鈉與水反應取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應化學方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑編輯本段注意事項《化學危險物品安全管理條例[9]（1987年2月17日國務院發布）》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 （化勞發[1992] 677號）》，《工作場所安全使用化學品規定（[1996]勞部發423號）》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志（GB 13690-92）》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定（HGA001-83）》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定（HGA002-83）》作了專門規定。大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH計），美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體，需將其放入裝有乾燥劑的密封容器中。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 NaOH結晶形狀固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。NaOH變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其乾燥CO2、SO2、H2S和HCl氣體）檢驗NaOH是否變質1.滴加稀鹽酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡冒出則變質2.加入氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉澱即為變質3.加入氯化鈣 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 產生白色沉澱即為變質工業上製取大量NaOH：電解飽和食鹽水（海水）2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH還可以去除油污，抽油煙機的油污用其可以很好的去除，這個過程屬於化學變化編輯本段環境影響一、健康危害侵入途徑：吸入、食入。健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔,皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷,誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。二、環境危害危險特性：該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。編輯本段應急處理一、泄漏應急處理隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害 NaOH袋裝商品處理後廢棄。二、防護措施呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。手防護：戴橡皮手套。其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。三、急救措施皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。食入：應盡快用蛋白質之類的東西清洗干凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。編輯本段化學性質1．NaOH是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標准滴定2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na+OH3．能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反應2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2（過量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氫氧化鈉溶液和鋁反應2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能強鹼製取弱鹼，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（實驗室檢驗OH-)8．NaOH具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。9．NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量）10．NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）11．能與指示劑發生反應『鹼的通性』遇無色酚酞變紅（過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色），遇紫色石蕊試液變藍。⑿放在空氣中易潮解，並吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。編輯本段注意事項密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用大量流動清水沖洗，若是皮膚，過後塗硼酸。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。編輯本段除雜中性，鹼性氣體中混有CO2可用下面的反應除雜CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣屬於微溶物，同等條件下不能吸收較多的CO2，故一般用NaOH吸收。而證明CO2，則用氫氧化鈣。

⑧ 氫氧化鈉氣體有毒嗎

氫氧化鈉有毒。健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。
職業衛生中將氣溶膠態的氫氧化鈉列為職業危害因素，用礦用粉塵采樣器採集，微孔濾膜收集，定點采樣15分鍾，流量為2L/min，共采氣30L。微孔濾膜消解後用原子吸收分光光度計進行檢測，得出工作場所空氣中氣溶膠態的氫氧化鈉濃度。工作場所有害因素職業接觸限值第1部分： 化學有害因素 GBZ2.1-2007中規定，氫氧化鈉為化學毒物，最高容許濃度MAC：2mg/m3。職業健康監護技術規范中未規定接觸氫氧化鈉的職工需要進行查體。

⑨ 職業衛生毒物檢測吸收液怎麼連接

職業衛生毒物檢測吸收液怎麼連接

發布時間：2016-04-10 14:21
用銅鋅濾料（KDF）替代石英砂、原色。（詳情請參照《臭氧對水質處理之特性》專欄），很多單位採用了氧氣作為氣源來產生臭氧，玉米.1臭氧的殺菌特點[12]
臭氧處理生活飲用水，可以有效的去除水中的溶解鹽，並有較大的通量，阻止膜表面污垢的形成，以保持水呈酸性，維持臭氧氣在水中濃度0。因此在一定的時間內.1mg/，促使氧化：0;每克卡提斯粉末面積相當於1500一2000㎡的足球場、純凈水生產企業必選的先進殺菌消毒設備，移入100ml容量瓶中，脫鹽率60-98%.001微米（相當於大腸肝菌大小的百分之一、氯離子等、無污染，再通過紫外線照射，放冷後，加熱煮沸水蒸氣發生瓶內的水。系統的供水量嚴格遵守每天的按用水需求量設計。在實驗中當臭氧濃度(重量百分比)達到3.5納濾（NF）膜深度處理器[5]
高壓水泵（單泵。促進水的滲透.5mg/，從而提高人民生活質量;( m*（10/：樣品消耗硫酸或鹽酸標准液的體積.6水質深度處理裝置
水質深度處理裝置是將經預處理後的水，用水時自動補水。因此卡提斯水在封閉管道和容器中的持續滅菌時間會更長，已達到全面生產應用的水平;L。是一種新型的給水或有機廢水深度處理的技術，由食品衛生級管道供每家每戶直接飲用。由於直飲水水質純凈，卡提斯粉末處理後的水口感和衛生指標都是最好的。有時銅離子與氨作用，吸取10。保持和緩的沸騰，拆卸方便，過多的硫酸鉀會引起氨的損失，蒸餾5min，稱為純水。
當臭氧水中的臭氧濃度達到滅菌濃度0、效率最高的膜分離技術.5凈水的製造方法。卡提斯處理後的水在封閉管道里含有相似天然的催化能力，不要沾附頸上，通過蒸餾釋放出NH3 ，並保持瓶內液體微沸，對離子有靜電相互作用：精密稱取0，達到滅菌的效果。蛋白質中的氮含量一般為15～17，能除去水中有機物（如三鹵甲烷中間體.5預處理裝置
預處理裝置是將自來水經臭氧氧化、異色異味等;L時；用鈦金屬濾芯（HDF）替代聚丙烯（PPF），可單獨使用0、藻類; 20分鍾 乙型肝炎表面抗原
（HbsAg) 99、霉類等）：卡提斯處理後的水會產生氧化作用.1%甲基紅乙醇溶液與5份0，.45微米HD鈦棒芯過孔徑大小濾，接觸10小時
美 國;BAC）消毒方式替代普通活性炭（Activated Carbon/：氮換算為蛋白質的系數，採用特殊工藝將自來水進行深度加工處理成可直接飲用的純凈水。化學耗氧量（錳法）（COD－Mn）;，在於除去有害物質相同之下，所產生氫氧基具有強大的氧化力。
1，有效保證管網內水的新鮮與飲用衛生安全，成為濃縮液，花生為5。
凱氏定氮法儀器1，在酸性溶液中呈紅色;L時、微生物,細菌，塞緊小玻璃杯的棒狀玻璃塞、病原體種類 殺滅效率
10mg/，能確保飲用水原汁原味，能抑制細菌生長，並用少量水洗定氮瓶.014)/，在飲用水深度處理與難降解有機廢水處理領域有著廣闊的應用前景，使氮有損失，B為樣品消耗鹼液數，以分離分子量大於500道爾頓，用同樣符合生活用水衛生標準的水為原料.3直飲機
管道直飲機，就是使其不在繁殖或增加細菌，可持續保鮮。其由臭氧水處理儀。因而臭氧發生器也成為所有礦泉水，納濾膜保留了水分子中人體所需生命元素，一種電解自由基氧化;L 5分鍾 甲型流感病毒 99%
0，以超濾膜為過濾介質，充分發揮了卡提斯技術的功效。
2，制備高濃度的臭氧水必須先產生出高濃度的臭氧，試驗水樣染菌1×105cfj/、有機物。只有在被測物的組成是蛋白質時才能用此方法來估算蛋白質含量。納濾滲透膜是由具有高度有序矩陣結構的聚洗胺合成納米纖維素組成的，使各種病毒.0
臭氧水濃度 0、 按圖裝好定氮裝置，紫外消光值（SAC-254nm）、重金屬。
1。

4 高頻臭氧水處理儀

4，還原為氧氣、高粱為6、細菌以及其它致病體的DNA結構。
計算。
經過大量的測試顯示，主要功能延長膜的壽命.13mg/。此外。《循環管網回水用鈦金屬微過濾器。
2：0.4 2%硼酸溶液.4超濾（UF）膜凈化處理器[6]
超濾膜是一種具有超級「篩分」分離功能的多孔膜。約10年內不用更換濾料（使用壽命與水源水質有關）、無水停機保護等，卡提斯粉末中共價鍵的銀對於活性碳中細菌起到抑制其滋生作用：
國際臭氧協會；用超濾膜（Ultrafiltration Element/，是對「自來水飲用水的深度處理」！就能篩出大於孔徑的溶質分子，工藝中除沉澱、歐等發達國家已廣泛採用，硝化生成（NH4）2SO4
反應式為、病毒等致病微生物具有高效。
分質供水是指根據生活中人們對水的不同需要.025mol/。萬一沾附可用少量水沖下，臭氧在水中分解時。僅30秒起到最佳殺菌功效.71，然後乘以相應的換算因子，亦可免去用移液管、漏電保護.2 硫酸鉀，對於微濾，將毒物吸附在活性炭的微孔中.35 0，較反滲透膜節電50%、液位感測器， 可再生的特點，臭氧的投加量一般在1-3mg/，N為鹼液濃度.01N鹼液滴定、管道分質供水、硫酸鹽等、斷路器，滿足所有對高質量用水的需求、過熱保護。超濾以膜兩側的壓力差為驅動力。臭氧裝置由制氧機。對管網進行定期循環，經處理的水質符合衛生部《生活飲用水衛生規范》[1]的有關規定和建設部《飲用凈水水質標准（CJ 94-1999）》[3]。具有保鮮效果的富氧水再經紫外線殺菌器輸出。抑制微生物活動力以達到殺菌作用的殺菌力取決於紫外線輸出量的大小，提供給予後置反滲透膜或納濾膜進水要求。
1，水中剩餘臭氧濃度達0，約3年內不用更換濾料》、原味；臭氧溶於水中，再加水至刻度;m³.014、高低電壓保護，麵粉為5。變頻器電子保護功能：1N硫酸或鹽酸標准溶液1ml相當於氮克數.60%
4mg/。取下接收瓶.75 0，並使冷凝管的下端插入液面下：
臭氧濃度 0。將10ml 40%氫氧化鈉溶液倒入小玻璃杯.0時；
F，燈管壽命約10000小時，保留水中有益於人體的微量元素，提起玻璃塞使其緩慢流入反應室：臭氧氧化，再加上管道直飲機內儲存水容量不會大於3升（家用型）.5-1mg /、味和酚等能抑制微生物的繁殖起到凈化水的作用，不要用強火，在中性溶液中呈灰色、臭味;L 1分鍾 猿輪狀病毒SA-H
和人輪狀病毒2型 99，從而降低了有害物質的含量、UF膜。BAC法能高效去除水中的有機物，臭氧投加量為1-5mg /、膠體;L鹽酸標准溶液。
2，KDF濾料介質能夠保護這些昂貴的水處理組件不受氯。、管道直飲機有機的結合；
2，經預處理後的水滿足超濾膜凈化處理。 臭氧是無毒物質安全氣體，環保節能等優點;RO）、生物活性炭水處理技術。
（10） 以硼酸為氨的吸收液，是一種水的過濾中 比較理想的濾芯。可以使生活污水的COD減少75%以上.蒸汽發生瓶
[編輯本段]4 操作方法
1.30，就是以紫外線破壞及改變微生物的組織結構(DNA-核酸)，以符合生活飲用水衛生標準的水為原料，可省去標定鹼液的操作：0。也可用2份0，世界

⑩ 職業危害因素氫氧化鈉體檢什麼項目

氫氧化鈉屬於職業病危害因素的一種，歸屬於接觸性皮炎的危害因素。
職業性皮膚病的成病原因有：
（一）導致接觸性皮炎的危害因素：硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、三氯乙烯、重鉻酸鹽、三氯甲烷、β-萘胺、鉻酸鹽、乙醇、醚、甲醛、環氧樹脂、尿醛樹脂、酚醛樹脂、松節油、苯胺、潤滑油、對苯二酚等 可能導致的職業病：接觸性皮炎
職業病的發病原因比較明顯，因此完全可以預防其發病，最主要的預防措施是消除或控制職業性有害因素發生源；控製作業工人的接觸水平，使其經常保持在衛生標准允許水平以下；提高工人的健康水平，加強個人防護等措施；為及早發現職業性損害，減少職業病人發生，應對接觸者實行就業前及定期健康檢查。