『壹』 什麽是低鈦鐵如何冶煉
生鐵中鈦元素的現行分析法一般較為繁瑣,不適用於爐前生產的快速分析http://www.dayejin.com/sdyj/sddyj/20004/2000419.htm
『貳』 鎂鈦鐵礦單礦物分析
用25mg試樣，經K2S2O7熔融後，測定SiO2、TiO2、TFe2O3、Al2O3、CaO、MgO、MnO和Cr2O3等8個組分，其分析流程見圖68.9。
分析步驟
(1)二氧化硅的測定
稱取25mg(精確至0.01mg)試樣於鉑坩堝中，用K2S2O7熔融，10mL(1+1)HCl加熱浸取，過濾，濾液用100mL容量瓶承接，用(1+99)HCl洗滌殘渣3～5次，用水洗滌3次，濾液用水稀釋至刻度，搖勻。供測定TiO2、TFe2O3、MnO、V2O5、Cr2O3、Al2O3、CaO和MgO等組分使用。沉澱連同濾紙灰化、碳酸鈉熔融、水加熱浸取，硅鉬藍光度法測定二氧化硅。
圖68.9 鎂鈦鐵礦分析流程圖
(2)全鐵的測定
移取5.0mL試液置於50mL容量瓶中，用1，10-鄰二氮菲光度法測定;或用濾液直接進行原子吸收光譜法測定。
校準曲線0～500μgFe2O3。
(3)二氧化鈦的測定
移取10.0mL試液置於50mL容量瓶中，用過氧化氫光度法測定。
校準曲線0～1000μgTiO2。
(4)三氧化二鋁的測定
移取10.0mL試液，用鉻天青S-十六烷基三甲基吡啶光度法測定。
(5)三氧化二鉻的測定
移取10.0mL試液置於50mL燒杯中，加1mL(1+1)H2SO4，加熱至冒煙2-3min，冷卻，用水稀釋至15mL，加0.5mL5g/LAgNO3溶液，2.5mL100g/L(NH4)2S2O8溶液，煮沸10min。用(1+1)NH4OH中和至有顯著氨味，煮沸1min，過濾。濾液用50mL比色管承接，用(2+98)NH4OH溶液洗滌數次。濾液中加3滴1g/L對硝基酚指示劑，用(1+5)H2SO4中和並過量2mL。用水稀釋至約45mL，加2mL2g/L二苯碳醯二肼溶液，用水稀釋至刻度，搖勻。用3cm比色皿，於波長530nm處測量吸光度。
校準曲線0～50μgCr2O3。
(6)氧化鈣、氧化鎂的測定
移取20.0mL試液置於25mL容量瓶中，加1mL50g/LLa溶液，用水稀釋至刻度。用原子吸收光譜法測定CaO。
氧化鈣校準曲線0～100μgCaO，0～500μgMgO
測定CaO後的溶液分取10.0mL，置於另一25mL容量瓶中，加1mL50g/LLa溶液，用水稀釋至刻度。用原子吸收光譜法測定MgO。
氧化鎂校準曲線移取10.0mL上述測定CaO的校準曲線溶液於另一25mL容量瓶中，加1mL50g/LLa溶液，用水稀釋至刻度。
(7)氧化錳的測定
原溶液直接用原子吸收光譜法測定。
『叄』 鈦鐵、鏡鐵、磁鐵、赤鐵、褐鐵如何形成的有哪些區別
鈦鐵礦(FeTiO3) 條痕鋼灰色或黑色，具有弱磁性。溶於磷酸中，冷卻稀釋後加雙氧水或過氧化鈉，溶液變成黃褐色（含鈦的反應）。 主要產在基性岩（或超基性岩）和花崗偉晶岩中。 赤鐵礦(Fe2O3) 條很為櫻桃紅色或紅棕色，不具有磁性。 主要產狀有熱液型和沉積型的，也有沉積變質型的赤鐵礦。 鏡鐵礦(Fe2o3) 也就是呈片狀或鱗片狀的赤鐵礦。 主要是熱液作用形成的。 磁鐵礦(FeFe2O4) 晶體常形成八面體和菱形十二面體。有時可見平行{111}的裂開。黑色條痕。具有強磁性。 主要成因及產狀有岩漿型、接觸交代型、特種高溫熱型、區域變質型和沉積經熱液改造型。 褐鐵礦(Fe2O3.nH2O) 是鐵的氫氧化物，是由針鐵礦、水針鐵礦、纖鐵礦和水纖鐵礦並混雜有泥質物質的混合物。 條痕為黃褐色或棕黃色。硬度變化大（1－4），是這幾種含鐵礦物中 硬度最小的。 褐鐵礦是表生地質作用的產物，也是一些金屬硫化礦床風化後形成 「鐵帽 」中的主要礦物成分。 根據晶形、條痕、有無磁性或磁性強弱、或做是否含鈦的化學分析，就可區分它們。
『肆』 鈦鐵和鈦合金的區別是什麼
鈦鐵，是鈦與鐵的中間合金，用作鋼鐵的純化劑。
鈦鐵是含鈦量為20%-27%的鐵合金。
用作脫氧劑、除氣劑。鈦的脫氧能力大大高於硅、錳，並可減少鋼錠偏析，改善鋼錠質量，提高收得率。
用作合金劑。是特殊鋼種的主要原料，它可增大鋼的強度、抗腐蝕性和穩定性。廣泛用於不銹鋼、工具鋼等。 並可改善鑄鐵性能。用於鑄造工業以提高鑄鐵的耐磨性、穩定性、加工性等。
鈦鐵又是鈦鈣型電焊條塗料的原料。
鈦合金是以鈦為基礎加入其他元素組成的合金。鈦有兩種同質異晶體：882℃以下為密排六方結構α鈦，882℃以上為體心立方的β鈦。
合金元素根據它們對相變溫度的影響可分為三類：
①穩定α相、提高相轉變溫度的元素為α穩定元素,有鋁、碳、氧和氮等。其中鋁是鈦合金主要合金元素，它對提高合金的常溫和高溫強度、降低比重、增加彈性模量有明顯效果。
②穩定β相、降低相變溫度的元素為β穩定元素，又可分同晶型和共析型二種。前者有鉬、鈮、釩等；後者有鉻、錳、銅、鐵、硅等。
③對相變溫度影響不大的元素為中性元素，有鋯、錫等。
氧、氮、碳和氫是鈦合金的主要雜質。氧和氮在α相中有較大的溶解度,對鈦合金有顯著強化效果,但卻使塑性下降。通常規定鈦中氧和氮的含量分別在0.15～0.2%和0.04～0.05%以下。氫在α相中溶解度很小,鈦合金中溶解過多的氫會產生氫化物，使合金變脆。通常鈦合金中氫含量控制在 0.015%以下。氫在鈦中的溶解是可逆的，可以用真空退火除去。
『伍』 鈦鐵礦的主要成分為fetio3
I.（1）+2 （1分） （2）SiO2 （1分） （3）TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+ （2分） （4）20：9 （2分） （5）cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100﹪（2分） （6）TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti （2分）；防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分） 1412 （2分） 【命題立意】本題考查學生利用鈦鐵礦制備二氧化鈦的工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應及方程式的書寫等，難度中等； (1)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3 可表示為FeO·TiO2 可知Fe的化合價為+2價；(2)鈦鐵礦中只有SiO2不與硫酸反應，因此濾渣A的成分是SiO2。(3)TiO2+轉化為TiO2，Ti的化合價不變，發生的是TiO2+的水解反應，過濾後未加其他反應物，所以TiO2+與H2O反應，生成TiO2，同時生成H+，反應方程式為：TiO2-＋H2OTiO2↓＋2H+；(4)分析反應流程，H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，H2C2O4把Fe3+還原為Fe2+，H2O2中O由-1價變為-2價，H2C2O4由+3價變為+4價，根據電子轉移總數相等得：m(H2O2)×17÷200g/mol×2=m(H2C2O4)÷90g/mol×2，得m(H2O2)：m(H2C2O4)= 20/9；(5) 根據得失電子守恆，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質量分數為為：cVM/1000W 或 cVM/1000W ×100﹪；(6)在800℃條件下，四氯化鈦和鎂反應生成氯化鎂和鈦，反應方程式為：TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti；Mg是活潑金屬，能與空氣中多種物質反應，因此可得出Ar氣作用為保護氣， 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用；由表中數據可知，Mg、MgCl2的沸點最高是1412℃，而Ti的熔點為1667℃，所以當加熱的溫度略高於1412℃時Mg、MgCl2以氣體的形式除去，得到Ti。
『陸』 鈦鐵礦尾礦磁選機可以回收多麼細的鈦鐵礦
鈦鐵礦選礦流程，首先用弱磁磁選機將鈦鐵礦中的強磁性礦物磁鐵礦等除去，也就是除去鈦鐵礦中的氧化鐵四氧化三鐵，才能進入鈦鐵礦尾礦磁選機。
一般情況下鈦鐵礦選礦時選用三滾筒搭配使用的方法選礦，鈦鐵礦先經過干選之後，然後經過球磨細碎機處理，處理到顆粒到2mm左右之後，加水混成漿然後用壓力泵將礦漿打磁選機進行水選，水選過程中要用到濕式除鐵機，不是一個而是兩個，讓礦漿流入濕式除鐵機，兩道濕式除鐵機場強不同，一般情況下第二道要比第一道高，這樣才能保證鈦鐵礦中的磁鐵礦全部被回收。
將回收完的礦漿經過第三道濕式磁選機處理，第三道磁選機就是鈦鐵礦尾礦磁選機，第三道磁選機場強在12000GS以上才能保證鈦品位提升的同時提高產量。
鈦鐵礦尾礦磁選機場強在6000—15000GS
『柒』 誰知道鈦鐵、鏡鐵、磁鐵、赤鐵、褐鐵如何形成的有哪些區別
條痕鋼灰色或黑色，具有弱磁性。溶於磷酸中，冷卻稀釋後加雙氧水或過氧化鈉，溶液變成黃褐色（含鈦的反應）。
主要產在基性岩（或超基性岩）和花崗偉晶岩中。
赤鐵礦(Fe2O3)
條很為櫻桃紅色或紅棕色，不具有磁性。
主要產狀有熱液型和沉積型的，也有沉積變質型的赤鐵礦。
鏡鐵礦(Fe2o3)
也就是呈片狀或鱗片狀的赤鐵礦。
主要是熱液作用形成的。
磁鐵礦(FeFe2O4)
晶體常形成八面體和菱形十二面體。有時可見平行{111}的裂開。黑色條痕。具有強磁性。
主要成因及產狀有岩漿型、接觸交代型、特種高溫熱型、區域變質型和沉積經熱液改造型。
褐鐵礦(Fe2O3.nH2O)
是鐵的氫氧化物，是由針鐵礦、水針鐵礦、纖鐵礦和水纖鐵礦並混雜有泥質物質的混合物。
條痕為黃褐色或棕黃色。硬度變化大（1－4），是這幾種含鐵礦物中 硬度最小的。
褐鐵礦是表生地質作用的產物，也是一些金屬硫化礦床風化後形成
「鐵帽 」中的主要礦物成分。
根據晶形、條痕、有無磁性或磁性強弱、或做是否含鈦的化學分析，就可區分它們。
『捌』 鈦鐵的化學分析方法
GBT4701
『玖』 釩鈦磁鐵礦中釩的物相分析
釩鈦磁鐵礦中V2O5含量為0.x%。釩不以獨立礦物存在，主要分散在氧化礦物(鈦磁鐵礦、鈦鐵礦)和硅酸鹽礦物(輝石、長石、角閃石)中，其次釩也存在於硫化物(黃鐵礦、磁黃鐵礦、黃銅礦、鎳黃鐵礦、硫鎳鈷礦)中，一般釩鈦磁鐵礦中物相分析分為硫化物中的釩、硅酸鹽中的釩、鈦鐵礦中的釩、鈦磁鐵礦中的釩等4項。
硫化物的分離:一般採用較強的氧化劑，如飽和溴水、飽和氯水、溴-溴化鉀溶液、過氧化氫等。能夠較好分離硫化物的方法是用飽和溴水振盪1h，溶解大部分的硫化物，過濾，殘渣再用(1+1)H2O2溶液加熱浸取，使各種硫化物完全溶解，其他礦物溶解甚微。
鈦磁鐵礦的分離:利用鈦磁鐵礦的強磁性採用磁選分離的方法將其分離。一般先用0.09T(特斯拉)強磁場選出強磁性礦物後，再選出弱磁性礦物(鈦磁鐵礦-鈦鐵礦、鈦磁鐵礦-硅酸鹽礦物的連生體和包裹體)。經弱磁選出的礦物於800℃焙燒，再用氟化銨-硝酸分離硅酸鹽礦物。
硅酸鹽礦物的分離:經磁選分離後的非磁性部分，經弱磁選出的礦物於800℃焙燒，再用氟化銨-硝酸分離硅酸鹽礦物;此時，鈦鐵礦不溶。
試劑
焦硫酸鉀。
溴素。
硫酸。
飽和溴水。
過氧化氫。
氟化銨-硝酸溶液3.0g/LNH4F-5mol/LHNO3溶液。
分析步驟
稱取0.5～1.0g(精確至0.0002g)試樣，置於250mL錐形瓶中，加入100mL飽和溴水、1mL溴素，室溫振盪90min。過濾保存濾液。殘渣移入原錐形瓶中，加入50mL(1+1)H2O2，於沸水浴上浸取40min，補加5mLH2O2，加熱至溶液反應停止，取下，加入5mLHAc，過濾。合並兩次濾液，選擇適應的方法測定釩，即為硫化物中的釩。
將上述殘渣移入燒杯中，在0.06T磁場下，反復濕法磁選分離強磁性礦物，然後再在0.09T磁場中選出弱磁性礦物。將弱磁性礦物轉入瓷坩堝中，800℃焙燒1h，取出冷卻後移入塑料燒杯中，加入50mL預先煮沸的NH4F-HNO3溶液，置於沸水浴上浸取25min，過濾。殘渣與強磁性礦物合並，焦硫酸鉀熔融，(1+9)H2SO4提取後測定釩，即為鈦磁鐵礦中的釩。
將上述磁選後的非磁性部分過濾，殘渣放入瓷坩堝中，800℃焙燒1h，冷卻後移入塑料燒杯中，加入100mLNH4F-HNO3，沸水浴上浸取2h，過濾(必要時殘渣用上述方法再浸取1h，濾液與上述濾液合並)，測定濾液中的釩，即為硅酸鹽中的釩。
將上述殘渣移入瓷坩堝中，放入高溫爐中低溫灰化燒掉濾紙，取出冷卻後加入適量焦硫酸鉀，攪拌均勻後再放入高溫爐中熔融分解，取出，冷卻後放入燒杯中用(1+9)H2SO4提取。過濾，測定濾液中的釩，即為鈦鐵礦中的釩。
圖57.1 釩鈦磁鐵礦中釩的物相分析流程
『拾』 鈦鐵礦檢測標準是什麼
鈦鐵礦檢測標准（參考百檢）
AS 4614.1-1999鈦鐵礦分析方法 第1部分:鈦含量的確定 滴定法
GB 1886.341-2021食品安家標准 食品添加劑 二氧化鈦
GB/T 8454-2020焊條用還原鈦鐵礦粉 亞鐵含量的測定 重鉻酸鉀滴定法
YB/T 5141-1993電焊條用還原鈦鐵礦粉
YS/T 298-2015高鈦渣
YS/T 299-2010人造金紅石
YS/T 351-2015鈦鐵礦精礦
YS/T 360.1-2011鈦鐵礦精礦化學分析方法 第1部分：二氧化鈦量的測定 硫酸鐵銨滴定法
YS/T 360.2-2011鈦鐵礦精礦化學分析方法 第2部分：全鐵量的測定 重鉻酸鉀滴定法
YS/T 360.3-2011鈦鐵礦精礦化學分析方法 第3部分：氧化亞鐵量的測定 重鉻酸鉀滴定法
YS/T 360.4-2011鈦鐵礦精礦化學分析方法 第4部分：氧化鋁量的測定 EDTA滴定法
YS/T 360.5-2011鈦鐵礦精礦化學分析方法 第5部分：二氧化硅量的測定 硅鉬藍分光光度法
YS/T 360.6-2011鈦鐵礦精礦化學分析方法 第6部分：氧化鈣、氧化鎂、磷量的測定 等離子體發射光譜法