鑒定金屬由哪些元素所組成的試驗方法稱定性分析，測定各組分間量的關系(通常以百分比表示)的試驗方法稱定量分析。若基本上採用化學方法達到分析目的，稱為化學分析。若主要採用化學和物理方法(特別是最後的測定階段常應用物理方法)，一般採用儀器來獲得分析結果，稱為儀器分析。化學分析根據各種元素及其化合物的獨特化學性質，利用化學反應，對金屬材料進行定性或定t分析。定量化學分析按最後的測定方法可分為重量分析法、滴定分析法和氣體容積法等三種。重量分析法是使被測元素轉化為一定的化合物或單質與試樣中的其他組分分離，最後用天平稱重方法測定該元素的含量。滴定分析法是將已知准確濃度的標准溶液與被測元素進行完全化學反應，根據所耗用標准溶液的體積(用滴定管測量)和濃度計算被測元素的含量。氣體容積法是用量氣管測量待測氣體(或將待測元素轉化成氣體形式)被吸收(或發生)的容積，來計算待測元素的含量。由於化學分析具有適用范圍廣和易於推廣的特點，所以至今仍為很多標准分析方法所採用。儀器分析根據被測金屬成分中的元素或其化合物的某些物理性質或物理與化學性質之間的相互關系，應用儀器對金屬材料進行定性或定量分析。有些儀器分析仍不可避免地需要通過一定的化學預處理和必要的化學反應來完成。金屬化學分析常用的儀器分析法有光學分析法和電化學分析法兩種。光學分析法是根據物質與電磁波(包括從丫射線至無線電波的整個波譜范圍)的相互關系，或者利用物質的光學性質來進行分析的方法。最常用的有吸光光度法(紅外、可見和紫外吸收光譜)、原子吸收光譜法、原子熒光光譜法、發射光譜法(看譜分析)、濁度法、火焰光度法、x射線衍射法、x射線熒光分析法以及放射化學分析法等。電化學分析法是根據被測金屬中元素或其化合物的濃度與電位、電流、電導、電容或電量的關系來進行分析的方法。主要包括電位法、電解法、電流法、極譜法、庫侖(電量)法、電導法以及離子選擇電極法等。儀器分析的特點是分析速度快、靈敏度高，易於實現計算機控制和自動化操作，可節省人力，減輕勞動強度和減少環境污染。但試驗裝工通常較龐大復雜，價格昂貴，有些大型、復雜、精密的儀器只適用於大批量和成分較復雜的試樣分析工作。
② 電離的方式有幾種
氣體原子、分子的電離可以通過光、x射線、y射線照射，即電磁波的吸收，加速電子、離子或高能中性粒子的碰撞等方式發生。這種電離除單一激發過程引起的之外，也可通過幾種激發過程的累積引起。一般，電離的方法有如下幾種：
1. 光、x射線、y射線照射：電離所需要的能量由光、x射線、y射線提供。放電的起始電荷是電離生成的離子。這種電離形成的電荷密度一般極低。
2. 放電：通過從直流到微波的所有頻率帶的放電可以產生各種不同的電離狀態。
3. 燃燒：是通過燃燒使氣體發生熱電離的方法。火焰中的高能粒子相互碰撞發生電離稱之為熱電離。另外，特定的熱化學反應所放出的能量也能引起電離。
4. 沖擊波：氣體急劇壓縮形成的高溫氣體，發生熱電離生成等離子體。
5. 激光照射：激光照射可使物質蒸發電離。這需要大功率的激光。
6. 鹼金屬蒸汽與高溫金屬板的接觸：使鹼金屬蒸汽與高溫金屬板接觸生成等離子體。當氣體接觸到具有比電離能大的功函數的金屬時則發生電離。鹼金屬蒸汽的電離能小，故容易發生電離。
電離生成的電子、正離子一般在短時間內又會再結合，回到中性原子或分子狀態。此時，電子、正離子所具有的一部分能量就以電磁波、再結合粒子的動能、或者分子的離解能的形式被消耗。分子離解時往往生成自由基。而一部分電子與中性原子、分子接觸，又生成負離子。因此，等離子體是電子，正、負離子，激發態原子、分子以及自由基混雜的狀態。
③ 如何判斷哪些物質要電離，還有給一些物質如何比較其電離程度大小
1. 什麼是難溶的物質
例：(1) 氣體通入 溶液中，反應 不能發生；(2) 溶液與 溶液混合，反應 能夠發生；(3) 氣體通入 溶液中，反應 能夠發生；(4) 溶液加入石灰乳並充分攪拌，反應 能夠發生；(5)向 溶液中加入 懸濁液並充分攪拌，反應 不能發生。
分析： 是一種難溶於水的物質，但它可以溶於強酸（與酸發生反應），(1)中的環境是酸性的，此時 實際能夠溶解，並非「難溶的物質」；(2)中環境不是酸性的， 不會溶解。(3)反應能夠發生並不是由於 難溶於水，而是因為它難溶於當時的酸性環境（鹽酸）的緣故。(4)中的 比 的溶解度更小，在 面前， 是「難溶的物質」。(5)中的 和 都是難溶於水的物質，但 的溶解度比 的溶解度更小，在 面前， 是一種「易」溶的物質。
可見，一種物質是否屬於「難溶的物質」，一要考察它所處的物質環境，不溶於所處環境的才是「難溶的物質」，二要比較它同反應物的溶解度大小關系，溶解度相對較小時才是「難溶的物質」，不能僅依據中學課本附錄的「酸、鹼和鹽的溶解性表」進行機械的判斷。
2. 什麼是難電離的物質
例：(1)鹽酸與醋酸鈉溶液混合，反應 能夠發生；(2)苯酚加入醋酸鈉溶液中，反應
不能發生。
分析： 是一種不易電離的弱電解質，(1)中的鹽酸是一種強電解質，在鹽酸面前， 是名符其實的「難電離的物質」；(2)中苯酚是一種比 更難電離的物質，相對於 而言， 是一種「易」電離物質。
也就是說，一種物質是否屬於「難電離的物質」，要視它與反應物電離程度的相對大小而定，只有電離程度小於反應物的才是「難電離的物質」，並不是所有的弱電解質在任何時候都能當成「難電離物質」看待的。
3. 什麼是揮發性的物質
例1. (1) 飽和溶液與稀 混合，反應 不能發生；(2) 固體與濃 混合並加熱，反應 能夠發生；(3) 固體與濃 混合並微熱，反應 能夠發生。
分析： 在通常狀態下是一種氣體，它在水中的溶解度很大，(1)中有大量的水存在， 和 全部溶解在水中，不能結合成 分子從水中揮發出來；(2)中幾乎沒有水的存在，加熱引起的溫度升高又導致 溶解度變小，這種情況下 只好從溶液中以氣體分子的形式揮發出來了。(3)中的 在通常狀態下是液體，它能以任意比溶於水，但此時環境中幾乎無水，且溫度又高於其沸點，實際上 會以氣體的形式揮發出來。
可見，一種物質是否屬於「揮發性物質」，須視具體反應條件而定，在反應條件下，物質呈氣態又不能溶解（或溶解度小）才是「揮發性的物質」。常溫下的氣體不一定就是「揮發性的物質」，而「揮發性的物質」常溫下也不一定是氣體。
4. 兩種質備酸的原理
（1）強酸制弱酸的原理
此原理因為符合生成「難電離的物質」這一條件而成立，其實就是利用相對易電離的酸來反應生成相對難電離的酸。如 與漂白粉反應產生 與 反應制備 與稀 （或稀鹽酸）反應制備 、磷礦石與硫酸反應制備 與苯酚鈉溶液反應產生苯酚等內容，都屬於這一類型的反應。
反過來，弱酸一定不能製得強酸嗎？不是。比如上文提到的 這一反應，就是弱酸反應生成了強酸，只不過它不是生成「難電離的物質」而發生的，而是因為滿足了離子反應發生的另一條件生成了「難溶的物質」。
（2）高沸點酸制低沸點酸的原理
此原理的實質是：創造適當的條件（如減少水、升高溫度），使低沸點酸成為「揮發性的物質」，從而滿足離子反應的發生條件使反應發生。上文中提到的用濃硫酸制 、用濃硫酸制硝酸等都屬於這一類型的反應。
反過來，低沸點的酸一定不能製得高沸點的酸嗎？不是。比如向 的溶液中加入足量鹽酸，會發生反應 ，這一反應就是低沸點的酸（鹽酸）制出了高沸點的酸（磷酸），只不過它不是生成「揮發性的物質」發生的，而是因為符合生成「難電離的物質」這一條件而發生反應
我認為這個總結得很到位，你參考下希望對你有幫助。
④ 急需以下物質的分析方法。氣相或者液相。
你說的這個原因有點難以解決了!現在的專家們還沒有研究出來呢?你要是想看到真正的解釋!請到以下的網站了!我給你介紹一個:
http://cn.chemnet.com/tech/list.php?cate1=有機化工原料
上面的這個網GC
氣相色譜
揮發性不好的用HPLC
高效液相色譜
這是幾乎唯一的也是最標準的方法！
問題補充1：這是同學（化學波士）給的答案。
問題補充2：我對化學是一點都不懂，同學給我提供答案的時候，簡直是雞同鴨講，所以不知道從何問起啊！！！他有時間的時候我再問吧。址會幫助你的!
⑤ 化學分析常用方法分那幾類
化學分析是指確定物質化學成分或組成的方法。
根據被分析物質的性質可分為無機分析和有機分析。根據分析的要求，可分為定性分析和定量分析。根據被分析物質試樣的數量，可分為常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。
分類
化學分析根據其操作方法的不同，可將其分為滴定分析（titrimetry）和重量分析（gravimetry）。
滴定分析
根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種分析被稱為滴定分析，也叫容量分析（volumetry）。利用溶液四大平衡：酸鹼（電離）平衡、氧化還原平衡、絡合（配位）平衡、沉澱溶解平衡。
滴定分析根據其反應類型的不同，可將其分為：
1、酸鹼滴定法：測各類酸鹼的酸鹼度和酸鹼的含量；
2、氧化還原滴定法：測具有氧化還原性的物質；
3、絡合滴定法：測金屬離子的含量；
4、沉澱滴定法：測鹵素和銀。
重量分析
通過適當的方法如沉澱、揮發、電解等使待測組分轉化為另一種純的、化學組成的固定的化合物而與樣品中其他組分得以分離，然後稱其質量，根據稱得到的質量計算待測組分的含量，這樣的分析方法稱為重量分析法。重量分析法適用於待測組分含量大於1%的常量分析，其特點是准確度高，因此此法常被用於仲裁分析，但操作麻煩、費時。
重量分析的基本操作包括: 樣品溶解、沉澱、過濾、洗滌、烘乾和灼燒等步驟。
1、樣品的溶解
溶解或分解試樣的方法，取決於試樣以及待測組分的性質，應確保待測組分全部溶解。在溶解過程中，待測組分不得損失（包括氧化還原）加人的試劑不幹擾以後的分析。
2、試樣的沉澱
重量分析對沉澱的要求是盡可能地完全和純凈，為了達到這個要求，應按照沉澱的不同類型選擇不同的沉澱條件，如加人試劑的次序、加人試劑的量和濃度，試劑加人速度，沉澱時溶液的體積、溫度、沉澱陳化的時間等。必須按規定的操作手續進行，否則會產生嚴重的誤差。
3、過濾和洗滌技術
過濾的目的是將沉澱從母液中分離出來，使其與過量的沉澱劑、共存組分或其他雜質分開，並通過洗滌獲得純凈的沉澱。對於需要灼燒的沉澱，常用濾紙過濾。對只需經過烘乾即可稱量的沉澱，則往往使用古氏坩堝過濾。過濾和洗滌必須一次完成，不能間斷，整個操作過程中沉澱不得損失
⑥ 化學元素用什麼方法可以快速准確的分別出電解質與非電解質
在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電（如HC，其它為非電解質）
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸（可逆電離，分步電離<多元弱酸>。另外，水是極弱電解質。
註：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
⑦ 高中化學水解和電離那部分的都怎麼分析
電離
一般來說強酸,強鹼,活潑金屬的氧化物都是易電離物質,還有大部分的鹽
強酸（HCl H2SO4 HBr HI HClO等）
強鹼（NaOH KOH Ca(OH)2 等）
鹽（Nacl 等 ——但是注意把鹽的水溶性和電離能力區分開來,有的鹽 --如BaSO4--難溶於水,但是其溶於水的部分完全電離,這時候它依舊是強電解質）
活潑金屬的氧化物（Na2O CaO Na2O2等）這些都是強電解質,在水中活融融狀態下完全電離（這一類常常容易被忽視的..但是注意電解質定義的時候是指在水溶液或融融狀態下）
同樣弱酸,弱鹼,中性化合物,某些鹽類都是弱電解質,也就是說,在水中或在融融狀態下只能部分電離.
水解
無機 弱酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽(雙水解） 記住 只有鹽類才會水解 弱酸弱鹼不會
有機 蛋白質、酯、鹵代烴,澱粉纖維素等多糖,麥芽糖蔗糖等二糖
首先請弄清楚二者的定義
電離:高中階段指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動的陰陽離子的過程.這個過程是自發進行的,無需外加電場作用.
如共價化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
離子化合物NaCl在水的作用下或熔融狀態:NaCl=Na++Cl-.
水解反應通常指水參與的與離子（尤其是弱酸、弱鹼鹽類的離子）進行反應,生成弱電解質的過程.說白了就是只有鹽類才水解（弱酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽或者弱酸弱鹼鹽才會水解 而且水解是很微弱的 並且誰弱誰水解 誰強顯誰性）
⑧ 物質分析的方法通常有
四、工業分析方法
1、按照方法原理：
化學分析法：以物質的化學反應為基礎的分析方法稱為化學分析法。化學分析歷史悠久，是分析化學的基礎，所以又稱為經典化學分析法。主要的化學分析方法有兩種：
(1)重量分析法；
(2)滴定分析法(容量分析法)。
物理和物理化學分析法：以物質的物理和物理化學性質為基礎的分析方法。
由於這類方法都需要較特殊的儀器，故一般又稱為儀器分析法。儀器分析法有光學分析法、電化學分析法、色譜分析法、質譜分析法和放射化學分析法等。在鋼鐵冶金分析中常用的儀器分析(1)分光光度法(比色法)；(2)原子吸收分光光度法：(3)發射光譜分析；(4)x射線熒光光譜分析。
2、按照分析任務：
定性分析：定性分析的任務是鑒定物質是由哪些元素或化合物所組成的
定量分析：定量分析的任務則是測定物質中有關組成的含量。鋼鐵冶金實驗中最常用的是定量分析。結構分析：
表面分析：對固體表面或界面上只有幾個原子層厚的薄層進行組分、結構和能態等分析的材料物理試驗。也是一種利用分析手段，揭示材料及其製品的表面形貌、成分、結構或狀態的技術。主要在機械工業中主要用於金屬材料的氧化、腐蝕、摩擦、磨損和潤滑特性等的研究和合金元素及雜質元素的擴散或偏析、表面處理工藝及復合材料的粘結性等問題的研究。
形態分析是研究結構或形狀的。
3、按照分析對象:無機分析、有機分析
4、按照試劑用量
常量分析，半微量分析和微量分析
根據試樣的用量及操作方法不同，可分為常量、半微量和微量分析。各種分析操作時的試樣用量如表7—l所示。在無機定性化學分析中，一般採用半微量操作法，而在經典定量化學分析中，一般採用常量操作法。
另外，根據被測組分的質量分數，通常又粗略分為常量(大於1％)、微量(0．01％~1％)和痕量(小於0．01％)成分的分析。
5、按照分析要求：
例行分析和仲裁分析
例行分析是指一般化驗室日常生產中的分析，又叫常規分析
仲裁分析是不同單位對分析結果有爭議時，要求有關單位用指定的方法進行准確的分析，以判斷分析結果的准確性。在仲裁分析時，准確度是主要矛盾。
6、按照分析時間及所起作用
快速分析：快速分析是例行分析的一種，主要用於生產過程的控制。例如煉鋼廠的爐前快速分析，要求在盡量短的時間內報出結果，分析誤差一般允許較大。
標准分析：
7、分析測試程序：
離線分析;
在線分析
SiC粉體在硫酸鋁-硫酸鈉復合熔鹽中反應轉化
的研究
⑨ 怎樣分析和判斷物質在水溶液中能否電離，電離成哪些離子
1,判斷物質在水中是否電離，最簡單的方法是把溶液接入一個封閉電路，看電流表是否顯示有電流。如果有，說明物質在水中電離。比如可以用電池，小燈泡和導線來測試鹽水和糖水哪個有導電性。2，至於電離成哪些離子，就得看具體的物質了，不同的電解質電離成不同的離子。但只要是電離，都會在水溶液里形成陰、陽兩種離子。中學常用的有這幾個例子，可以用AgNO3來檢驗溶液中有沒有Cl-, Br-, I-離子 用BaCl2檢驗SO4,硫酸根，用CO2來判斷Ca2+對於可溶性的酸、鹼、鹽來說，它們電離出的離子是可以通過化學式一下子看出來的，只要你熟記哪些可溶，哪些不可溶就沒有問題了。
⑩ 如何分析化學電離平衡
我這里有個資料介紹給你應該有幫助；
高中化學知識點規律大全——電離平衡1．電離平衡[強電解質和弱電解質]強電解質弱電解質概 念 在水溶液里全部電離為離子的電解質 在水溶液里僅部分電離為離子的電解質 化合物類型 含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物 某些具有極性鍵的共價化合物 所含物質 強酸、強鹼、鹽等 水、弱酸、弱鹼 電離情況 完全電離，不存在電離平衡(電離不可逆) 不完全電離(部分電離)，存在電離平衡 聯 系 都屬於電解質 說明 離子化合物在熔融或溶於水時離子鍵被破壞，電離產生了自由移動的離子而導電；共價化合物只有在溶於水時才能導電．因此，可通過使一個化合物處於熔融狀態時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物．[弱電解質的電離平衡](1)電離平衡的概念：在一定條件(如溫度、壓強)下，當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡．(2)弱電解質的電離平衡的特點：電離平衡遵循勒夏特列原理，可根據此原理分析電離平衡的移動情況．①電離平衡是動態平衡．電離方程式中用可逆符號「」表示．例如：CH3COOHCH3COO－ + H＋NH3·H2ONH4＋ + OH－②將弱電解質溶液加水稀釋時，電離平衡向弱電解質電離的方向移動．此時，溶液中的離子數目增多，但電解質的分子數減少，離子濃度減小，溶液的導電性降低．③由於電離過程是吸熱過程，因此，升高溫度，可使電離平衡向弱電解質電離的方向移動．此時，溶液中離子的數目增多，離子濃度增大，溶液的導電性增強．④在弱電解質溶液中，加入與弱電解質電離出相同的離子的強電解質時，使弱電解質的電離平衡向逆反應方向移動．例如，在0.1mol·L－1」滴有氨水的溶液(顯淺紅色)中，存在電離平衡NH3·H2ONH4＋+ OH－．當向其中加入少量下列物質時：a． NH4Cl固體．由於增大了c(NH4＋)，使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c(OH－)減小，溶液紅色變淺．b．NaOH固體．NaOH溶於水時電離產生的OH－抑制了NH3·H2O的電離，從而使平衡逆向移動．[電離平衡常數] 在一定溫度下，當弱電解質的電離達到平衡狀態時，溶液中電離產生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質分子濃度的比值是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數．弱酸的電離常數用Ka表示，弱鹼的電離常數用Kb表示．！