1. 測定nh4-cl-hcl na3po4-naoh的辦法
鹽酸-氯化銨溶液中各組分的濃度測定
取兩份已知體積的待測液，按如下方法處理：
1、總氯離子的滴定
加入K2CrO4，濃度約為0.005mol/L。以已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液中出現磚紅色沉澱停止，記錄所用AgNO3溶液的體積V1。另取一份空白溶液（如去離子水），用同樣的方法處理，用已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液顏色與滴定待測液相同時停止，記錄所用AgNO3溶液的體積V2。則（V1－V2）為真實氯離子消耗的AgNO3體積，用此計算總氯離子濃度。
2、NH4＋離子的滴定
將待測液與足量甲醛反應，定量生成六亞甲基四胺和氫離子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH滴定，至溶液變紅，記錄所用NaOH體積V3。另取一份去離子水，加入相同量的甲醛，用已知濃度的NaOH滴定，至溶液變紅，記錄所用NaOH體積V4。則（V3－V4）為真實H＋所消耗的NaOH體積，用此及總氯離子濃度計算NH4＋濃度。
若有時間，需重復實驗。
註：此為分析化學標准滴定方法，相對誤差約為0.1%。若對相對誤差要求較松，可以去掉空白滴定步驟。
磷酸鈉-氫氧化鈉溶液中各組分的濃度測定
取兩份已知體積的待測液，按如下方法處理：
1、取已知體積待測溶液，加入1～2滴甲基橙指示劑。用已知濃度的HCl溶液滴定待測液，至溶液由黃變橙，記錄下所用HCl溶液的體積。消耗HCl的物質的量等於2n（Na3PO4）＋n（NaOH）。
2、取另一份待測液，加入1～2滴百里酚酞指示劑。用已知濃度的HCl溶液滴定待測液，至溶液藍色忽然變淺，記錄下所用HCl溶液的體積。消耗HCl的物質的量等於n（Na3PO4）＋n（NaOH）。通過以上兩組實驗數據即可求出各組分含量。
若有時間，需重復實驗
2. hi93701-0dpd粉末試劑是測余氯還是總氯的
余氯是指水經過加氯消毒,接觸一定時間後,水中所余留的有效氯。有效氯測定方法：A1碘量法原理洗滌劑中有效氯在酸性溶液中與碘化鉀起氧化作用，釋放出一定量的碘，再以硫代硫酸鈉標准溶液滴定碘，根據硫代硫酸鈉標准溶液的消耗量計算出有效氯含量。A2試劑A2.10.025mol/L硫代硫酸鈉標准溶液。A2.22mol/L硫酸溶液。A2.310％碘化鉀溶液。A2.40.5％澱粉溶液。A3操作方法稱取含氯消毒劑1.00g，用蒸餾水溶解後，轉入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸餾水至刻度、混勻，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化鉀溶液10mL，混勻的消毒液5mL溶液即出現棕色，蓋上蓋並混勻後加蒸餾水於碘量瓶緣，用0.05mol/L硫代硫酸鈉標准溶液滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淡黃色時加入0.5％澱粉溶液10滴(溶液立即變藍色)，繼續滴定至藍色消失，記錄所用硫代硫酸鈉的總量，重復3次取平均值計算。A4計算：根據硫代硫酸鈉的用量，計算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸鈉1mL相當於0.0355g有效氯，因此可按下式計算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——為硫代硫酸鈉的摩爾濃度；v——消耗代硫酸鈉的體積，ml；W——碘量瓶中含消毒劑的量，g。游離氯與總氯測定方法：CL17氯分析儀能夠基於所加入試劑分別對游離氯或總氯進行測定。然而，CL17不能同時測定這兩項參數。活性氯測定方法：使用活性氯試條。余氯測定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液內與碘化鉀作用，釋放出定量的碘，再以硫代硫酸鈉標准溶液滴定。2KI+2CH3COOH=2CH3COOK+2HI2HI+HOCl=I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2=2HCl+I2)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6本法測定值為總余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。二、儀器碘量瓶：250—300ml.三、試劑1.碘化鉀（要求不含游離碘及碘酸鉀）。2.（1+5）硫酸溶液。3.重鉻酸鉀標准溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:稱取1.2259g優級純重鉻酸鉀，溶於水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線。4.0.05mol/L硫代硫酸鈉標准滴定溶液：稱取約12.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）,溶於已煮沸放冷的水中，稀釋至1000ml。加入0.2g無水碳酸鈉及數粒碘化汞，貯於棕色瓶內。標定：用無分度吸管吸取20.00ml重鉻酸鉀標准滴定溶液於碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化鉀，再加5ml（1+5）硫酸溶液。靜置5min後，用待標定的硫代硫酸鈉標准滴定至淡黃色時，加入1ml1%澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失為止，記錄用量。硫代硫酸鈉標准溶液濃度按下計算：c×20.00/V式中，c----重鉻酸鉀標准溶液濃度（mol/L）；20.00----吸收重鉻酸鉀標准溶液瓣體積（ml）；V-----待標定硫代硫酸鈉溶液用量（ml）。5.0.0100mol/L硫代硫酸鈉標准滴定溶液：把已標定的0.05mol/L硫酸鈉標准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀釋5倍。6.1%澱粉溶液。7.乙酸鹽緩沖溶液(PH=4):：稱取146g無水乙酸鈉溶於水中，加入457ml乙酸，用水稀釋至1000ml.四、步驟1.用無分度吸管吸取200ml水樣於300ml碘量瓶內，加入0.5g碘化鉀和5ml乙酸鹽緩沖溶液。2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸鈉標准溶液至變成淡黃色，加入1ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失，記錄用量。計算：總余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V式中：c----硫代硫酸鈉標准滴定溶液濃度（mol/L）；V1----硫代硫酸鈉標准滴定溶液用量（ml）；35.46----總余氯（Cl2）摩爾質量（g/mol）。
3. 自來水中余氯的檢測方法
取少量自來水滴入硝酸銀,若出現白色塵淀則證明有氯.注意硝酸銀有毒.
4. 如何測定鹽酸—氯化鎂組分含量
取兩份已知體積的待測液，按如下方法處理：
1、總氯離子的滴定
取一份待測樣，加入少量K2CrO4作為指示劑，濃度約為0.005mol/L。以已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液中出現磚紅色沉澱停止，記錄所用AgNO3溶液的體積V1。另取一份空白溶液（如去離子水），用同樣的方法處理，用已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液顏色與滴定待測液相同時停止，記錄所用AgNO3溶液的體積V2。則（V1－V2）為真實氯離子消耗的AgNO3體積，用此計算總氯離子濃度。
2、H＋離子的滴定
以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH滴定待測樣，至溶液變紅，記錄所用NaOH體積V3。另取一份去離子水，用已知濃度的NaOH滴定，至溶液變紅，記錄所用NaOH體積V4。則（V3－V4）為真實H＋所消耗的NaOH體積，用此計算鹽酸含量。
若有時間，需重復實驗。
註：此為分析化學標准滴定方法，相對誤差約為0.1%。若對相對誤差要求較松，可以去掉空白滴定步驟。
5. 總氯低濃度的空白一般是多少
砂氯離含量測定
、 試制備
取經縮品2kg溫度（105±5）℃烘箱烘乾至恆重冷卻至室溫精確稱取500g（m）裝入帶塞磨口瓶用容量瓶取500ml蒸餾水注入磨口瓶內加塞搖放置2h每隔5min搖共搖3使氯鹽充溶解
二、滴定
磨口部已澄清溶液濾用移液管吸取50ml濾液注入三角瓶再加濃度5%（W/V）鉻酸鉀指示劑1ml用已標定（TAgNO3）硝酸銀標准溶液滴定至呈現磚紅色終點記錄消耗硝酸銀標准溶液毫升數（V1）
三、 空白試驗
用移液管吸取50ml蒸餾水三角瓶內再加濃度5%（W/V）鉻酸鉀指示劑1ml用已標定（TAgNO3）硝酸銀標准溶液滴定至呈現磚紅色終點記錄點消耗硝酸銀標准溶液毫升數（V2）
四、 砂氯離含量按公式計算
WCl= TAgNO3*（V1-V2）*10*100/（m*1000）% m=500g 則 WCl =0.002* TAgNO3*（V1-V2）
注: TAgNO3：硝酸銀標准溶液氯離滴定度
五、計算結精確至0.001%
6. 怎麼配1+1的鹽酸，是不是要求根據鹽酸的濃度來配。那計算公式又是什麼！急啊~！
1+1的鹽酸就是水和純鹽酸比重相同，首先你先算出鹽酸比重（體積*百分比），然後用總體積減去算出來鹽酸，得道水的體積，再用算出的鹽酸的體積減去水的體積，最後就得到了要加入水的體積了。ok沒有啊，還有不懂的我就無語了
7. 高性能混凝土配合比總鹼含量及氯離子計算公式
鹼含量=水泥*水泥鹼含量/100+粉煤灰*粉煤灰鹼含量/6/100+外加劑*外加劑鹼含量/100+水*水鹼含量/100 備注:混凝土的總鹼含量包括水泥、礦物摻和料、外加劑及水的鹼含量之和。其中，礦物摻和料的鹼含量以其所含可溶性鹼計算,粉煤灰取1/6,磨細礦渣取1/2,硅灰取1/2 ,粗細骨料中存在鹼含量為鹼骨料反應,高性能混凝土不允許使用氯離子含量=(水泥*水泥氯離子含量/100+粉煤灰*粉煤灰氯離子含量/100+外加劑*外加劑氯離子含量/100+水*水氯離子含量/100+砂*砂氯離子含量/100+石*石氯離子含量/100)/膠凝材料總量*100備注:混凝土中氯離子總含量包括水泥、礦物摻和料、粗骨料、細集料、水、外加劑等所含氯離子含量之和，不應超過膠凝材料總量的0.10％ 計算實例: 項目水泥砂碎石水粉煤灰減水劑單位用量(kg/m3)30074610741601104.10 鹼含量(%)0.540 //0.046 1.010 3.070 氯離子含量(%)0.020 0.002 0.001 0.088 0.008 0.049 總鹼含量(%)2.00 總氯離子含量(%)0.0579
8. 如何定量分析氯化鈉及氯化銨混合物
取兩份已知體積的待測液，按如下方法處理：
1、總氯離子的滴定
加入K2CrO4，濃度約為0.005mol/L。以已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液中出現磚紅色沉澱停止，記錄所用AgNO3溶液的體積V1。另取一份空白溶液（如去離子水），用同樣的方法處理，用已知濃度的AgNO3溶液滴定待測液，至溶液顏色與滴定待測液相同時停止，記錄所用AgNO3溶液的體積V2。則（V1－V2）為真實氯離子消耗的AgNO3體積，用此計算總氯離子濃度。
2、NH4＋離子的滴定
將待測液與足量甲醛反應，定量生成六亞甲基四胺和氫離子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH滴定，至溶液變紅，記錄所用NaOH體積V3。另取一份去離子水，加入相同量的甲醛，用已知濃度的NaOH滴定，至溶液變紅，記錄所用NaOH體積V4。則（V3－V4）為真實H＋所消耗的NaOH體積，用此及總氯離子濃度計算NH4＋濃度。
若有時間，需重復實驗。
註：此為分析化學標准滴定方法，相對誤差約為0.1%。若對相對誤差要求較松，可以去掉空白滴定步驟。
9. 生活飲用水衛生標准中的氯化物是怎麼測的，是以氯離子計算嗎
離子色譜法;T 5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》中規定的N;，以氯離子Cl-計;，5'。至於水中氯化物，N-二乙基對苯二胺（DPD）分光光度法，其測定方法也是按GB/如何簡單的檢驗自來水中氯化物的濃度在自來水行業中指的不是氯化物(Cl-離子);T 5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》中規定的方法來測定、硝酸汞容量法都可以用，要看你化驗室的條件來定，而是游離性余氯，測定的方法按GB/，-四甲基聯苯胺比色法，或3、或總氯，如硝酸銀容量法，3'，5
10. 余氯、游離余氯、總氯各是什麼,以及檢測儀器有哪些
有效氯測定方法：
a1
碘量法原理
洗滌劑中有效氯在酸性溶液中與碘化鉀起氧化作用，釋放出一定量的碘，再以硫代硫酸鈉標准溶液滴定碘，根據硫代硫酸鈉標准溶液的消耗量計算出有效氯含量。
a2
試劑
a2.1
0.025mol/l硫代硫酸鈉標准溶液。
a2.2
2mol/l硫酸溶液。
a2.3
10％碘化鉀溶液。
a2.4
0.5％澱粉溶液。
a3
操作方法
稱取含氯消毒劑1.00g，用蒸餾水溶解後，轉入250ml容量瓶中，向容量瓶加蒸餾水至刻度、混勻，向碘量瓶中加2mol/l硫酸10ml，10％碘化鉀溶液10ml，混勻的消毒液5ml溶液即出現棕色，蓋上蓋並混勻後加蒸餾水於碘量瓶緣，用0.05mol/l硫代硫酸鈉標准溶液滴定游離碘，邊滴邊搖勻，待溶液呈淡黃色時加入0.5％澱粉溶液10滴(溶液立即變藍色)，繼續滴定至藍色消失，記錄所用硫代硫酸鈉的總量，重復3次取平均值計算。
a4
計算：根據硫代硫酸鈉的用量，計算有效氯含量，亦即1mol/l硫代硫酸鈉1ml相當於0.0355g有效氯，因此可按下式計算有效氯含量：
c*v*0.035
有效氯含量(%)=——————*100%
w
式中：
c——為硫代硫酸鈉的摩爾濃度；
v——消耗代硫酸鈉的體積，ml；
w——碘量瓶中含消毒劑的量，g。
游離氯與總氯測定方法：
cl17氯分析儀能夠基於所加入試劑分別對游離氯或總氯進行測定。然而，cl17不能同時測定這兩項參數。
活性氯測定方法：
使用活性氯試條。
余氯測定方法：
一、
方法原理
余氯在酸性溶液內與碘化鉀作用，釋放出定量的碘，再以硫代硫酸鈉標准溶液滴定。
2ki+2ch3cooh
=
2ch3cook+2hi
2hi+hocl
=
i2+hcl+h2o
(或者2hi+cl2
=
2hcl+i2)
i2+2na2s2o3
=
2nai+na2s4o6
本法測定值為總余氯，包括hocl,ocl~,nh2cl和nhcl2等。
二、儀器
碘量瓶：250—300ml.
三、試劑
1.碘化鉀（要求不含游離碘及碘酸鉀）。
2.（1+5）硫酸溶液。
3.重鉻酸鉀標准溶液（1/6k2gr2o7=0.0250mol/l）:稱取1.2259g優級純重鉻酸鉀，溶於水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線。
4.0.05mol/l硫代硫酸鈉標准滴定溶液：稱取約12.5g硫代硫酸鈉（na2s2o3·5h2o）,溶於已煮沸放冷的水中，稀釋至1000ml。加入0.2g無水碳酸鈉及數粒碘化汞，貯於棕色瓶內。
標定：用無分度吸管吸取20.00ml重鉻酸鉀標准滴定溶液於碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化鉀，再加5ml（1+5）硫酸溶液。靜置5min後，用待標定的硫代硫酸鈉標准滴定至淡黃色時，加入1ml1%澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失為止，記錄用量。
硫代硫酸鈉標准溶液濃度按下計算：c×20.00/v
式中，c----重鉻酸鉀標准溶液濃度（mol/l）；20.00----吸收重鉻酸鉀標准溶液瓣體積（ml）；v-----待標定硫代硫酸鈉溶液用量（ml）。
5.
0.0100mol/l
硫代硫酸鈉標准滴定溶液：把已標定的0.05mol/l硫酸鈉標准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀釋5倍。
6.
1%澱粉溶液。
7.
乙酸鹽緩沖溶液(ph=4):：稱取146g無水乙酸鈉溶於水中，加入457ml乙酸，用水稀釋至1000
ml.
四、步驟
1.用無分度吸管吸取200ml水樣於300ml碘量瓶內，加入0.5g碘化鉀和5ml乙酸鹽緩沖溶液。
2.自滴定管加入0.0100mol/l硫代硫酸鈉標准溶液至變成淡黃色，加入1ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失，記錄用量。
計算：
總余氯(cl2,mg/l)=c×v1×35.46×1000/v
式中：c----硫代硫酸鈉標准滴定溶液濃度（mol/l）；v1----硫代硫酸鈉標准滴定溶液用量（ml）；35.46----總余氯（cl2）摩爾質量（g/mol）。