㈠ 烴的有關計算
1.混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中,混合氣體減少了100ml:說明水減少了100ml（題目說溫度大於100，因此水為氣態）
2.通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶後,氣體體積又縮小了75ml：說明co2減少了75
設該烴的分子式為:CxHy
由1，2 兩個條件可以知道:
炭原子個數:氧原子個數=75:200
所以該烴分子最簡式為:(C3H8)n
經過驗算只有n=1是唯一的解（因為炭原子個數最多的烴是烷烴，即CnH2n+2）
所以答案是C3H8
㈡ 高 1化學 有關烴的計算
首先根據理想氣體方程（PV=nRT，T是熱力學溫度(K，開爾文)，不是攝氏溫度！），得出壓力不變時，體積比等於溫度比；由於而兩個溫度比正好是0.933，所以，可以看出其中沒有C數大於5的脂肪。然後根據其燃燒方程，因為在烴燃燒時每原子C對應2原子O，每2原子氫對應1原子氧；並且因為2L對應11L的關系，可以得出1分子（三種氣態烴的平均分子，將三種烴看成一種）該烴燃燒對應11原子氧，假設為CnHm則2n+m/2=11，即4n+m=22，根據烴的飽和度的性質，可以確定m大於等於n小於等於2n+2，然後代入n實驗即可。可得n=4才是合理的，於是，m=6，所以平均式為C4H6,由於是3種等量烴，可以考慮為，C4H4(1,3丁二烯炔)、C4H6(1，3丁二烯)、C4H8(丁烯)的混合物。
PS：脂肪烴便成為除芳香烴以外的所有烴的總稱。但是樓主提到是烷烴，但是我算出來的結果是C4H6，不像是烷烴能混合出來的。再者既然題目提出是「脂肪烴」，那麼應該是要和「芳香烴」分開的；但是芳香烴（苯環）的不飽和度是3，C4H4的不飽和度也是3……總之不可能是烷烴的混合物吧……
㈢ 高二有機化學關於烴計算
cxhy+(x+y/4)o2--->xco2+y/2h2o,由於是冷至室溫所以水是液體，(1+x+y/4)=3x,2x=1+y/4由氣態烴所以x<=4當x=1,可以是ch4,x=2找不到符合的，所以只有ch4符合題意
㈣ 有關烴分子量及分子式的計算
有機化學常用的計算方法，算分子量也不是就有固定的方法，要看題里給的什麼條件，下面的九種方法你參考一下吧，看能用上哪個
1. 原子守恆法
例：1L丙烷與xL的O2混合點燃，丙烷完全反應後，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃， 測定），將aL混合氣體通入足量的鹼石灰後，測得剩餘氣體的體積為bL，若 ，則x的值為（ ）
A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6
解析：由題意可知1L丙烷 在xL的O2中燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣共為 ；根據H原子守恆，水蒸氣的體積為4L，則 為2L；所以，可知本題為不完全燃燒，又根據C原子守恆可知CO為 。再根據O原子守恆得 ，答案為B。
2. 極值法
例：（2001年上海） 經多步裂化，最後完全轉化為
五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質量可能是（）
A. 28 B. 30 C. 38 D. 40
解析：依題意， 裂化的可能性有以下四種： ，或 ，或 ，或 。歸納各種產物的物質的量必須在 之間，根據質量守恆定律便知平衡相對分子質量在 之間，故B、C符合題意，答選B、C。
3. 通式法
例：（2004年全國II）若1mol某氣態烴 完全燃燒，需要 ，則（ ）
A. B.
C. D.
解析：根據烴完全燃燒的通式 。
依題意
當 時， 。
故選B。
4. 差量法
例：室溫時20ml某氣態烴與過量氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50ml，剩餘氣體再通過苛性鈉溶液，氣體又減少了40ml。則該氣態烴的分子式為（）
A. B.
C. D.
解析：烴完全燃燒的通式
又根據 ，得
故該烴的分子式為 ，答選B。
5. 最簡式法
例：某烴的分子中碳的質量分數為80%，則它的分子式是（ ）
A. B.
C. D.
解析：烴的分子中碳的質量分數為80%，則氫的質量分數為20%。列式為：
最簡式為 ，分子式為 。
答選B。
6. 變式法
例：（2003年春招）下列各組物質中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧的量不相同的是（ ）
A. 乙烯和乙醇
B. 乙炔和乙醛
C. 乙烷和乙酸甲酯
D. 乙醇和乙酸
解析：將烴的含氧衍生物的分子式的書寫形式進行變化，如乙醇 ·
，乙醛 ，甲酸乙酯 ，式中「 」「 」部分不消耗 。
答選D。
7. 平均值法
例：常溫下，將氣態烷烴和烯烴按體積比5：1混合，混合氣體是相同條件下等質量氫氣體積的1/16，則混合氣體的組成為（ ）
A. 甲烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯
C. 丁烷和丁烯 D. 甲烷和丁烯
解析：由題意知混合氣體的平均相對分子質量為32，根據平均值法否定A和C。
將B和D項代入公式計算
故選B。
亦可利用十字交叉法確定B否定D。
8. 規律法
例：兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合。充分燃燒後恢復到原狀態，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）
A. B.
C. D.
解析：顯然，題給氧氣對各選項物質均為過量，完全氧化產物均為CO2和水蒸氣。又由於恢復到原狀態，所得氣體體積不變，根據烴完全燃燒的規律，可確定混合烴中的氫原子數一定等於4。再利用平均組成法確定B項不符合此條件，又由於兩種氣態烴必須以任意比例混合，故D項也不符合。選B、D。
9. 平均組成法
例：兩種氣態烴組成的混合氣體 ，完全燃燒得 和 水。則混合氣體中（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定沒有乙烷
D. 一定有乙炔
解析：利用題中數據
根據原子守恆列式為 =1：1.6：4
則得平均組成式 。
因碳原子數小於2，所以混合氣體中一定有甲烷。
再利用平均組成法確定另一種烴分子中的H原子數也必為4
即可能為 ，可能為 。
選A、C。
㈤ 烴的計算 急！！！急
因為是氣態烴
標准狀況體積為5.6L 所以氣體物質的量為5.6/22.4=0.25mol
因為氣體質量為6.5g 所以氣體相對分子質量為6.5/0.25=26g/mol
這樣就可以推出烴的分子式了 26/14=2 少2 (12為CH2的相對分子質量)符合炔烴的通式CnH2n-2
所以n(C)=2 n(H)=26-12*2=2 分子式為C2H2
至於式量為26 我認為不能用 式量和相對分子質量之間區別還是有點模糊不清 大多數認為式量以「基本單元」為基礎，是某「基本單元」化學式中所有原子相對質量的總和。如果化學式書寫不同，式量就不同。比如：1/2H2SO4的式量49，而硫酸的式量是98。而本題並不知道氣體是否就是1mol, 是後來算出來才知道是1mol的.
㈥ 烴的分子式計算
標准狀況下任何氣體1摩爾體積均為22.4升，所以該烴的摩爾質量為1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,
其分子中含碳原子數為28*85.71%÷12=2,氫原子數為（28-12*2）/1=4
該烴分子式是C2H4。
㈦ 高中化學{烴計算}
可以。
因為烯烴和烷烴都是只含有C,H。並且其燃燒的產物都是CO2和H2O。
註：烴的燃燒通式是CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2
H2O。
希望可以幫到你。。
㈧ 關於烴的計算題，求詳解
設烴的分子式為CnH2n+2，烯烴的分子式為CnH2n，設烴有xL，烯烴有（2-x）L
由化學方程式可得，xL烴完全燃燒產生nxL二氧化碳和（n+1）xL水
（2-x）L烯烴完全燃燒產生n（2-x）L二氧化碳和n（2-x）L水
nx+n（2-x）=2n=4，得n=2，
所以烴的分子式為C2H6（乙烷），烯烴的分子式C2H4（乙稀）
（n+1）x+n（2-x）=x+2n=4.8，得x=0.8，所以A有0.8L，B有1.2L，
所以B的體積分數為1.2/2=60%
㈨ 關於烴的計算
生成的氣體是2mol
混合氣體的相對分子量是H2的14.5倍是29
所以混合氣體的質量是29×2=58g
原來A的質量是58g，摩爾質量是58g/mol
設是CxHy
12x+y=58
解得x=4，y=10
所以是C4H10，丁烷
①C-C-C-C 正丁烷
②C-C-C
|
C 異丁烷，系統命名是2-甲基丙烷
二C4H10裂化方式
1.CH4，C3H6，甲烷丙烯
2.C2H6，C2H4，乙烷乙烯
三如果是CH4
那麼CH4+2O2=CO2+2H2O
如果是C2H6
則C2H6+3.5O2=3CO2+3H2O
2是整數，3.5不是
所以B是CH4
C是C3H6丙烯
㈩ 烴的計算
烴的通式為CnH2n+2烯烴為CnH2n，設烴為xL，則烯烴為（2-x）L，
寫出反應關系式為CnH2n+2——(n+1)H2O，CnH2n——（n）H2O，
對應燃燒產生水蒸氣分別為（n+1)x和n'(2-x)有(n+1)x+n'(2-x)=7,[n'>n]，
氣態烯烴n'=2,3,4
n'=2 則只有n=1，代入原方程為2x+4-2x=7,顯然4=7不成
立。此種情況不行。
n'=3 n=1或2，對應方程分別為6-x=7或6=7，相對應6-x=7有解，由此可知n'=3 n=2可以
n'=4 n=1或2或3 對應方程為8-2x=7或8-x=7或8=7，所以n'=4 n=1或n'=4 n=2時可以。
綜上：C2H6和C3H3，或者CH4和C4H4或者C2H6和C4H4
具體思路就是看建立方程是否成立，能否有解，呵呵O(∩_∩)O~