阴阳价电子数的计算方法

❶ 电解池阴阳极怎么判断 怎么书写方程式 转移电子数的计算

与电源正极相连的就是阳极,与电池负极相连的就是阴极；
阳极发生氧化反应（失去的电子数就是化合价上升的数目）
阴极发生还原反应（得到的电子数就是化合价下降的数目）

❷ 价层电子对数计算公式

价电子对数计算：

1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。

2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。

3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。

4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。

推断分子空间构型的具体步骤

1、、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型

n=2 直线形

n=3 平面三角形

n=4正四面体

2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。

① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同

② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。

❸ CO2价层电子对数怎样算

CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：

1、先找到中心原子：

在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。

2、看中心原子的最外层电子数是多少：

C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。

3、记算价层电子对数：

将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。

(3)阴阳价电子数的计算方法扩展阅读：

关于价层电子对数计算步骤：

（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。

（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。

（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。

（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。

❹ 怎么算分子的电子数等电子体又是什么

首先明确:1.原子与原子结合形成分子的过程就是电子得失(离子化合物)或电子转移(公价化合物)的过程,因此原子形成分子的过程中只是电子发生变化,质子(原子核中)并没发生变化.
2.质子带正电,电子带负电,而分子是电中性
因此:①分子的质子数=各原子质子数*各原子个数然后加和
②分子的电子数=分子的质子数(由上面的分析2可知)
所以,题中的NH3的质子数为:7*1+1*3=10;电子数为:10
另:对阴阳离子的质子数的求法和分子一样.(因分子在形成离子时质子不变)
电子数的求法:阳离子的为:质子数-电荷数
阴离子的为:质子数+电荷数
名 称：等电子体
英文名称：isoelectronic species
说明：指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有一个σ键和两个π键,且都有空的反键π*轨道.根据金属羰基配位化合物的大量存在,预示双氮配位化合物也应存在,后来果真实现,且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处.又如BH-和CH基团互为等电子体,继硼烷之后合成了大量的碳硼烷,且CH取代BH-后结构不变.

❺ 价层电子对数是什么，如何求，求答

价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。

价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：

孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），

如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数

如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变

σ键数=中心原子结合原子数目

(5)阴阳价电子数的计算方法扩展阅读

价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度。

当价层电子对数是4时，在空间呈正四面体形排列，键角是109°28′。这是它们的理想构型，是包含了孤电子对的，也叫做VSEPR模型。

价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，也就是VSEPR模型，都是正四面体形。

价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。

中心原子，即作为中心的原子，一般为1个。

价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对。

σ键电子对数就是成键电子对数，可由分子式确定。

而中心原子上的孤电子对数就是未成键电子对数，可以利用公式计算中心原子上的孤电子对数：中心原子上的孤电子对数=（a-xb）

a表示中心原子的价电子数。价电子数等于原子的最外层电子数；

x为与中心原子结合的原子数，即中心原子周围的原子数。如H2O，中心原子是O，与O结合的H的原子数为2，x=2；

b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。H为1，其他原子=“8-该原子的价电子数”

❻ 价电子对数计算公式是什么

价电子对数计算：

(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m

(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数

(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2

(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数

(6)阴阳价电子数的计算方法扩展阅读

价电子对数的规则：

价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。

电子并非基本粒子，100多年前，当美国物理学家Robert Millikan首次通过实验测出电子所带的电荷为1.602×10-19C后，这一电荷值便被广泛看作为电荷基本单元。

然而如果按照经典理论，将电子看作“整体”或者“基本”粒子，将使我们对电子在某些物理情境下的行为感到极端困惑，比如当电子被置入强磁场后出现的非整量子霍尔效应。

电子的质量出现在亚原子领域的许多基本法则里，但是由于粒子的质量极小，直接测量非常困难。一个物理学家小组克服了这些挑战，得出了迄今为止最精确的电子质量测量结果。

❼ 价电子总数的计算方法

对， 各原子最外层电子数之和。

❽ 请问元素作为配位原子提供的价电子数如何计算（价层电子对互斥理论） 请详细些、谢谢哈

XeF4，F 7电子，差一个，要一个共用电子对，就提供一个价电子，中心原子一共8＋1×4＝12个电子，又如，NH3，H一个共用电子对，提供一个价电子，中心共5＋1×3＝8个电子。

配离子(或配位分子)中直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目称为配位数(coordination number)。从本质上讲，配位数就是中心原子与配体形成配位键的数目。

如果配体均为单齿配体，则中心原子的配位数与配体的数目相等。如果配体中有多齿配体，则中心原予的配位数不等于配体的数目。配位数的大小主要取决于中心原子电子层结构、空间效应和静电作用三个因素。

(8)阴阳价电子数的计算方法扩展阅读：

1、醇类螯合树脂：

最常见的醇类高分子螯合树脂为聚乙烯醇，其结构为在饱和碳链上每间隔一个碳原子连接一个羟基作为配位基，一般两个相邻的羟基与同一个中心离子配位，这样形成配位键后与中心离子会形成一个六元环稳定结构。

2、β-二酮螯合树脂：

β-二酮结构是指两个碳基之间间隔一个饱和碳原子的化学结构，其中羰基氧作为配位原子。β-二酮结构是重要的多配位基团，其中配位原子之间有三个碳原子间隔，因此在形成络合物时也能构成六元环结构，环内张力较小。环内双键的存在使形成的螯合物更稳定。

❾ 化合物中，一个原子的价电子对数如何计算

价电子对数就是价电子数除以2。。碳原子价电子数是4，就是2对。。原子的价电子对数和所形成的化合物没有关系的。。

❿ 高中化学，单质价层电子数如何计算（请详细讲解一下，谢谢）

单质的化合价一般都表现在外层电子的得失，1,2,3周期（短周期）元素，失去时都是S,P层的电子，得电子时会是和原电子数总起来达到8个电子，这叫八电子稳定结构，如C元素和氧反应形成CO2时，每个氧得2个电子，两个氧得4个电子，氧达到八电子稳定结构，碳失去4个电子（2S2,2P2）。
4,5,6周期的价电子数要复杂了，不仅有S电子参与，而且还有d电子。