① 現有10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其配成20%的氫氧化鈉溶液
這個低濃度變高濃度溶液的問題一般有兩種方法，
1 加溶質
2 蒸發溶劑
碰巧都趕上了，兩種方法一般用列方程解都可以，方法如下
1
設加入氫氧化鈉 x g，
原溶液中NaOH的質量為
100*10%=10g
加入溶質後為（10+x） g
溶液變為 （100+x） g
新溶液:
（10+x）/（100+x）=20%
x=12.5
所以需要加入NaOH 12.5g
加入溶質使濃度變化要注意不僅溶質的質量變化了，溶液的質量同時也會變化
2
法一：方程
設蒸發 x g水
原溶液中NaOH的質量為
100*10%=10g
新溶液質量為(100-x)g
10/(100-x)=20%
x=50
所以應蒸發50g水
蒸發法需要注意，除飽和溶液外，前後溶液的溶質質量相等，變化的僅是溶液(確切說是溶劑)的質量
法二：計算
原溶液中NaOH的質量為
100*10%=10g
由於新溶液為20%的氫氧化鈉溶液
所以新溶液的質量為 10g/20%=50g
需要蒸發的水的質量=變化的溶液質量=100-50=50g
所以應蒸發50g水
② 用硫酸標准液滴定分析氫氧化鈉的濃度如何計算公式是什麼 標准液摩爾濃度×標准液耗用量×40是對的
（標准液摩爾濃度×標准液耗用量）X 2 就是氫氧化鈉的摩爾數了