❶ 雙氧水的性質
雙氧水即過氧化氫，化學式為H2O2。
物理性質：
水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。
化學性質：
1、氧化性
（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）（需要鹼性介質）
2、還原性
3、在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4、取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。
5、遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6、過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ksp=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
❷ 怎樣區分水和雙氧水
方法是：
兩者放太陽底下或加入二氧化錳（加催化劑效果明顯），水無明顯現象，過氧化氫會冒氣泡（2H2O2==2H2O+O2）。
兩者放入有色布條，水無明顯現象，過氧化氫中的布條會退色（氧化性）。
兩者放太陽底下或加入二氧化錳（加催化劑效果明顯），水無明顯現象，過氧化氫會冒氣泡（2H2O2==2H2O+O2）。
兩者放入有色布條，水無明顯現象，過氧化氫中的布條會退色（氧化性）。
化學性質
1.氧化性
（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）
原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛
（需要鹼性介質）
2.還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4.取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。