檢測硫離子的方法化學方程式

1. 某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強於硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略

（1）反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO 2 +4H + +2Cl △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl △ . Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O； （2）反應制備的氯氣通入B之後，B中出現黃色渾濁現象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質，離子方程式為Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ， 故答案為：Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ； （3）氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，最外層電子多（不為8）得電子能力就強，得電子能力強則氧化性強， 故答案為：氯原子最外層電子數比硫原子多一個，Cl得電子能力強，故Cl 2 氧化性大於S； （4）通E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現象是產生大量白煙，反應的方程式是8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ， 故答案為：產生大量白煙；8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ； （5）鹽酸易揮發，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，裝置圖為

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2. 氯化鋇與硫酸發生反應的化學方程式怎麼書寫

氯化鋇和硫酸之間的化學反應是一種產生沉澱的雙鹽置換反應。該反應式為BaCl2（aq）+H2SO4（aq）→BaSO4（s）+2HCl（aq）。

該溶液是強酸，具有刺激性的氣味，並具有腐蝕性。

在實際應用中，氯化鋇和硫酸反應的主要應用之一是進行硫酸鋇沉澱實驗，用於檢測水中硫離子的含量。當硫酸鋇與硫酸根離子結合形成沉澱時，就可以檢測到水中硫離子的存在。氯化鋇也常常用於檢測溶液中碳酸鹽的存在，該反應可以形成可見的沉澱。