甲酸和乙酸的化學鑒別方法

❶ 用化學方法區分甲酸和乙酸

甲酸加新制氫氧化銅加熱出現磚紅色（醛基的性質，生成Cu2O磚紅色），乙酸則不會。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

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甲酸，乙酸和乙醛三者本質上的區別在於其官能團。甲酸同時含有醛基與羧基，乙酸只有羧基，乙醛含有醛基。

醛基檢驗方法：

銀氨溶液水浴加熱（銀鏡反應）、Cu（OH）2懸濁液加熱。

羧基檢驗方法：

羧基的檢驗方法，即為檢驗酸的通性的方法（如使石蕊變紅等），檢驗羧基還可以用與醇類酯化的方法，但現象不一定很明顯。

❷ 怎樣用化學方法區別甲酸，乙酸，丙二酸和丁二酸

1、加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，不反應的為乙酸、丁二酸和丙二酸。

2、餘下三種化合物經加熱後能產生氣體，使石灰水變渾濁的是丙二酸，無此現象的為乙酸和丁二酸。

3、剩餘兩種物質加熱，溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

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銀鏡反應在鹼性條件下，需要水浴加熱。對反應物的要求如下：

1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等）（乙二醛需要4mol銀氨溶液因為有兩個醛基）；

2、甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等；

3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC₂H₅、甲酸丙酯HCOOC₃H₇等等；

4、葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖。

❸ 乙醇、乙酸、乙醛、甲酸如何鑒別

1、乙醇

現象：溶液為藍色。

原理：乙醇與新制氫氧化銅不反應。

2、乙酸

現象：氫氧化銅沉澱溶解。

原理：Cu(OH)₂ + 2CH₃COOH= Cu(CH₃COO)₂+ 2H₂O

3、乙醛

現象：加熱後生成磚紅色沉澱。

原理：CH₃CHO + 2 Cu(OH)₂= CH₃COOH + Cu₂O(沉澱) +2H₂O，醛有強氧化性。

4、甲酸

現象：加熱後生成磚紅色沉澱，並釋放二氧化碳氣體。

原理：HCOOH + 2 Cu(OH)₂ =Cu₂O(沉澱) + CO₂(氣體) +3H₂O

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理化性狀：

脂肪醛可以與氫氧化銅反應，醛被氧化，氫氧化銅被還原，Cu化合價由正二降到正一，醛基中C化合價升高。

但是需要特別注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氫氧化銅氧化，此方法可以用來區分芳香醛與脂肪醛。

化學性質：

1、合成

往硫酸銅溶液中滴入少許氫氧化鈉溶液即可。這樣的沉澱含有氫氧化鈉雜質，可以通過事先在溶液中加入氯化銨來避免。也可用電解法：陰極用銅，水中可加入一點電解質（如氫氧化鋰）。

2、反應

潮濕的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顏色變黑。氫氧化銅在乾燥時加熱到185°C才會分解。氫氧化銅與氨水反應生成深藍色的銅氨溶液，含絡離子，但在稀釋後重新變成氫氧化銅。該銅氨溶液稱為Schweizer試劑，可以溶解纖維素。這使氫氧化銅可以用來生產人造絲。

❹ 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醇

①用玻璃棒分別沾點待鑒別的溶液，滴在藍色石蕊試紙上，能使試紙變紅的為甲酸和乙酸，否則為乙醇。

② 分別取少量待鑒別的溶液於試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉澱生成的原溶液為甲酸，無磚紅色沉澱生成的為乙酸。

甲酸既有羧基又有醛基，所以甲酸與新制的氫氧化銅共熱能產生磚紅色沉澱。

❺ 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸與草酸

甲酸加新制氫氧化銅加熱出現磚紅色 （醛基的性質，生成Cu2O磚紅色），乙酸則不會；草酸加氫氧化鈣生成白色沉澱（草酸鈣白色沉澱）。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

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草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與鹼發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。

❻ 怎樣用化學方法鑒別 甲酸，乙酸，乙醛 解

一、甲酸。

甲酸（化學式HCOOH，分子式CH₂O₂，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

由於甲酸的結構特殊，它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。因此甲酸同時具有酸和醛和性質。

甲酸具有與大多數其他羧酸相同的性質，盡管在通常情況下甲酸不會生成醯氯或者酸酐。甲酸能在濃硫酸作用下脫水分解為一氧化碳和水。甲酸具有和醛類似的還原性。它能起銀鏡反應，把氧化銀中的銀離子還原成金屬銀，而自己被氧化成碳酸，碳酸不穩定，隨即分解為二氧化碳和水。

甲酸是唯一能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氫氟酸），和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似於Koch反應的副反應也會發生，產物是更高級的羧酸。

二、乙酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

乙酸分子里的羧基上的氫原子能夠部分電離，變為氫離子（即質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸是一種一元弱酸，酸度系數為4.8，pK_a=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的乙酸分子電離，成為氫離子和乙酸根離子。

乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。

乙酸的典型化學反應：

乙酸與碳酸鈉：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（乙酸酸性比碳酸強）

乙酸與碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

乙酸與鹼反應：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O

乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH₃COOH==（CH₃COO)₂Fe+H₂↑

Zn+2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Zn +H₂↑

2Na+2CH₃COOH==2CH₃COONa+H₂↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙酸與氧化鋅反應：2CH₃COOH+ZnO==（CH₃COO)₂Zn+H₂O

乙酸與乙醇反應：CH₃COOH+C₂H₅OH₌^△₌CH₃COOC₂H₅+H₂O（註：條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應）

2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

3.由於弱酸的性質，對於氫前面的金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是氧化鋁是兩性氧化物，在乙酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和乙酸作用，生成乙酸鋁和氫氣。

4.金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如小蘇打與醋的反應。除了乙酸亞鉻，幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。

Mg（S）+ 2 CH₃COOH（aq）→ (CH₃COO)₂Mg(aq) +H₂（g）

NaHCO₃（s）+ CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq) +CO₂(g) +H₂O（l）

5.在440℃的高溫下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

三、乙醛。

乙醛（acetaldehyde）是一種醛，又名醋醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點－121℃，沸點20.8℃，密度小於1000千克/立方米。可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%（體積）。

乙醛的化學性質如下：

乙醛燃燒：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag₂O→CH₃COOH+2Ag↓

乙醛與新制的氫氧化銅反應：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加熱）（生成磚紅色氧化亞銅沉澱）

乙醛和氫氣反應生成乙醇，是加成反應，也是還原反應，體現氧化性：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

希望我能幫助你解疑釋惑。