❶ 蛋殼中鈣含量的測定
蛋殼中鈣含量的測定屬於一種實驗，它的實驗的目的就是在蛋殼檢測當中能夠檢測出蛋殼裡面含鈣量，它是以氧化鋅為基準物標准來進行測定，是一種比較常見的實驗室試驗學習的方法。對學生來說，不但要求掌握測定的標准，同時在使用一些實驗器材的時候要了解一些注意事項。
蛋殼中鈣含量的測定
一、 實驗目的：
1、了解從雞彈殼中得到Ca 2+ 的方法。
2、掌握EDTA溶液的標定方法和操作條件及其滴定Ca2+的原理及方法。
3、學會原子吸收分光光度計的使用。
二、實驗原理：
1、(1)EDTA標定原理：以氧化鋅為基準物標定EDTA的條件是用二甲酚橙作指示劑，在pH=5~6的六次甲基四胺為緩沖溶液中進行。
在此條件下，二甲酚橙程黃色，它與Zn2+絡合物呈紫紅色因為EDTA與鋅離子形成的絡合物更穩定，當用EDTA標准溶液滴定鋅離子達到sp時，二甲酚橙被置換出，溶液由紫色變為黃色，即為終點。
EDTA滴定原理：在pH12.5時，Mg2+生成Mg(OH)2 沉澱，在用沉澱掩蔽鎂離子後，用EDTA單獨滴定鈣離子。鈣指示劑與鈣離子顯紅色，靈敏度高，在pH=12~13滴定鈣離子，終點呈指示劑自身的藍色。
(2)原子吸收分光光度法測定鈣離子原理：原子吸收分光光度法是由待測元素空心陰極燈發射出一定強度和一定波長的特徵譜線的光。當它通過含有待測元素基態原子蒸汽的火焰時，部分特徵譜線的光被吸收，而未被吸收的光經單色器，照射至光電檢測器上，通過檢測得到特徵譜線光強被吸收的大小，即可得到試樣中待測元素的含量。
首先配置一系列標准溶液用原子吸收分光光度計測定各標准溶液的吸光度(A)，得到A~ c的標准曲線，然後測定試液的吸光度，通過A~c 曲線得到待測組分的含量。 )
三，實驗步驟、
方法一.EDTA滴定法
1、雞蛋殼的溶解: 取一隻雞蛋殼洗凈取出內膜，烘乾，研碎稱量其質量，然後將其放入小燒杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加熱將其溶解，
然後將小燒杯中的溶液轉移到250ml容量瓶中，定容搖勻。
2、(1)EDTA標准溶液的標定：a.濃度為0.1mol/L的EDTA標准溶液的配置：稱取EDTA二鈉鹽1.9克，溶解於150~200ml溫熱的去離子水中，冷卻後加入到試劑瓶中，稀釋到500ml，搖勻。
b.鋅標准溶液的配置：准確稱取0.2克的分析純ZnO固體試劑，置於100ml小燒杯中，先用少量去離子水潤濕，然後加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒輕輕攪拌使其溶解。將溶液定量轉移到250ml容量瓶中，用去離子水稀釋到刻線，搖勻。根據稱取的ZnO質量計算出鋅離子標准溶液的濃度。
c.EDTA標准溶液的標定：用移液管吸取25.00ml鋅離子標准溶液，於250ml小燒杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示劑，滴加20%六亞甲基四胺溶液至溶液呈穩定的紫紅色後再加2ml;然後用c(EDTA)= 0.01mol/LEDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為亮黃色即為終點，並記錄所消耗的EDTA溶液體積。
按照以上方法重復滴定3次，要求極差小於0.05ml，根據標定時消耗的EDTA溶液的體積計算它的准確濃度。 (2)Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待測溶液於錐形瓶中，調節溶液pH12.5，充分搖勻，加入5滴鈣指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點，重復滴定3次，記錄消耗EDTA溶液的體積。
方法二 原子吸收分光光度法測定鈣含量： a.配置鈣標准溶液系列 准確移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.0ml鈣標准使用掖，分別置於25ml容量瓶中，用去離子水稀釋到刻線，搖勻備用。 b.配置試樣溶液 准確移取5.00ml250ml容量瓶中的鈣離子溶液於25ml容量瓶中，用水稀釋至刻度搖勻備用。 c.用原子吸收分光光度計測量 通過鈣標准工作曲線求得試樣中鈣
❷ 怎麼鑒別鈣離子
在溶液中加入h2so4，有沉澱說明有ca+（通入co2也可以鑒別鈣離子，但是溶液存在cl-，通入co2沒有反應，所以通入co2不可行）