⑴ 誰能給我一個高中化學常見離子檢驗表
常見陰離子的檢驗方法多樣，首先，對於碳酸根（CO32-）、亞硫酸根（SO32-）、硫離子（S2-）等離子，可通過與稀H2SO4反應，觀察是否有氣泡生成，進一步鑒別。其次，加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，若沉澱溶於稀HCl，可能為亞硫酸根或硫代硫酸根。若沉澱不溶，可能為硫酸根或磷酸根，需進一步檢驗。
銀離子（Ag+）的檢驗，加入AgNO3再滴加稀HNO3，若生成白色沉澱，可能為氯離子（Cl-），黃色沉澱可能為碘離子（I-）或溴離子（Br-）。若沉澱快速變橙、褐色，最終變黑，可能存在硫代硫酸根（S2O32-）。此過程需注意沉澱的特性。
氧化性陰離子如NO2-的檢驗，酸化後加KI溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明存在NO2-。還原性陰離子如SO32-、C2O42-、S2O32-等的檢驗，酸化後加入含KI的溶液，若藍色褪去，可能存在這些陰離子。KMnO4檢驗還原性陰離子，酸化後加入0.03%KMnO4溶液，若褪色，可能存在SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等。
個別陰離子檢驗，如硫酸根（SO42-）檢驗，加入BaCl2生成不溶於稀HCl或稀HNO3的白色沉澱BaSO4。亞硫酸根（SO32-）檢驗，加入BaCl2生成BaSO3沉澱，加入稀HCl溶解，並放出SO2氣體。
氯離子（Cl-）檢驗，加入AgNO3生成不溶於稀HNO3或稀HCl的白色沉澱AgCl。溴離子（Br-）檢驗，加入AgNO3生成淡黃色AgBr沉澱，微溶於濃NH3·H2O。碘離子（I-）檢驗，加入AgNO3生成黃色AgI沉澱，加入新制氯水氧化成I2，溶於CCl4顯棕色。
硫離子（S2-）檢驗，加入Pb2+或Zn2+生成黑色或白色沉澱，遇H2SO4或HCl放出臭雞蛋氣味的氣體。碳酸根（CO32-）檢驗，2H++CO32-生成H2O和CO2。磷酸根（PO43-）檢驗，在酸性介質中與鉬酸銨反應生成黃色沉澱，加AgNO3生成黃色沉澱，加稀HNO3溶解。
硝酸根（NO3-）檢驗，在濃H2SO4存在下與FeSO4反應生成棕色環。微量NO3-可用硝酸試粉鑒定。
氰離子（CN-）檢驗，在通風櫃中與CuS反應使黑色褪去。
常見陽離子檢驗方法也多樣。銨離子（NH4+）檢驗，與強鹼共熱生成NH3，遇pH試紙顯鹼性。鈉離子（Na+）檢驗，與醋酸鈾醯鋅反應生成淡黃色沉澱，焰色反應呈黃色。
鉀離子（K+）檢驗，亞硝酸鈷鈉與K+作用生成亮黃色沉澱，焰色反應呈紫色。鈣離子（Ca2+）檢驗，與草酸根離子反應生成不溶於醋酸的CaC2O4沉澱，焰色反應呈磚紅色。
鎂離子（Mg2+）檢驗，與鎂試劑I在鹼性溶液中生成藍色沉澱。鋁離子（Al3+）檢驗，與NaOH生成白色絮狀沉澱，加入過量NaOH沉澱消失。
鐵離子（Fe3+）檢驗，與SCN-生成血紅色溶液，與[Fe(CN)6]4-生成深藍色沉澱。亞鐵離子（Fe2+）檢驗，加入NaOH生成白色沉澱，放置迅速變成灰綠色，最終變成紅棕色沉澱。
銅離子（Cu2+）檢驗，與亞鐵氰化鉀生成棕色沉澱，與NH3·H2O生成藍色沉澱，繼續加NH3·H2O沉澱溶解為深藍色溶液。
鈷離子（Co2+）檢驗，在酸性溶液中與SCN-生成蘭色[Co(SCN)4]2-離子。
⑵ 銅離子的檢測方法
樓上不要嚇我，銅離子與硫酸根離子沉澱？？？
應該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）
⑶ 高中常見的離子檢驗方法
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉澱，不溶於稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉澱，不溶於稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產生氣泡，試管口無色氣體變為棕紅色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色無味氣體，白色沉澱CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉澱（過量則溶解生成相應亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強鹼液（微熱）----產生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產生藍色沉澱氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產生紅褐色沉澱氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色