硝酸根鑒定最簡單方法高中

① 硝酸根的檢驗,具體方法及過程

1，往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。

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檢驗原理：

硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：

3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO。

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4。

實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。

亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。

參考資料來源：網路-硝酸根

② 硝酸根離子的鑒定方法

硝酸根離子的鑒定方法有棕色環實驗法、銅離子檢驗法等。

1、棕色環實驗法

實驗原理

硝酸根離子有氧化性，在硫酸亞鐵溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。

反應方程式

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO₄

實驗注意事項

硫酸亞鐵必須是新制備的。硫酸必須是濃的。操作時一定不能把溶液弄渾濁。同時要區別亞硝酸根離子，其與濃磷酸發生反應顯現深棕色，但硝酸根離子卻不能。

實驗結論

如果溶液變成深紅棕色，說明含有硝酸根離子。

2、銅離子檢驗法

實驗原理

濃硝酸根離子有氧化性，能使銅氧化成銅離子，而自己則還原為紅棕色的氣體二氧化氮。有紅棕色氣體放出即含有硝酸根離子

反應方程式

Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣

注意事項

必須是固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液，才使用於此實驗。固態的硝酸鹽需要用試管加熱。

實驗結論

如果有紅棕色氣體放出，說明含有硝酸根離子。