離子色譜硝酸鹽氮的檢測方法

㈠ 水中氮的成分分析

目前，國標針對水質中氮的分析主要分以下方面：總氮、氨氮、硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、凱氏氮5個方面。
（一）總氮
總氮是指可溶性及懸浮顆粒中的含氮量（通常測定硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、無機銨鹽、溶解態氨幾大部分有機含氮化合物中氮的總和）。可溶性總氮是指水中可溶性及含可過濾性固體（小於0.45µm顆粒物）的含氮量。總氮是衡量水質的重要指標之一。
總氮的測定方法，一是採用分別測定有機氮和無機氮化合物（氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮）後加和的辦法。二是以過硫酸鉀氧化，使有機氮和無機氮轉變為硝酸鹽後，通過離子選擇電極法對溶液中的硝酸根離子進行測量，也可以用紫外法或還原為亞硝酸鹽後，用偶氮比色法，以及離子色譜法進行測定。[1]
（二）氨氮
氨氮是指游離氨（或稱非離子氨，NH3）或離子氨（NH4+）形態存在的氨。pH較高，游離氨的比例較高；反之，銨鹽的比例高。
常用來測定氨的兩個近似靈敏度的比色方法是經典的納氏試劑法和苯酚-次氯酸鹽法；滴定法和電極法也常用來測定氨；當氨氮含量高時，也可採用蒸餾-滴定法。（國標有納氏試劑法、水楊酸分光光度法、蒸餾-滴定法）
（三）硝酸鹽氮
水中硝酸鹽是在有氧條件下，各種形態含氮化合物中最穩定的氮化合物，通常用以表示含氮有機物無機化作用最終階段的分解產物。當水樣中僅含有硝酸鹽而不存在其他有機或無機的氮化合物時，認為有機氮化合物分解完全。如果水中含有較多量的硝酸鹽同時含有其他含氮化合物時，則表示有污染物已經進入水系，水的「自凈」作用尚在進行。
硝酸鹽氮的測定方法有離子選擇電極法、酚二磺酸分光光度法、鎘柱還原法、紫外分光光度法、戴氏合金換元法、離子色譜法、紫外法。其中電極法測量方便，范圍寬，而且價格便宜，對水樣要求較低；酚二磺酸分光光度法測量范圍寬，顯色穩定；鎘柱還原法適用於水中低含量硝酸鹽測定；戴氏合金換元法適用於污染嚴重並帶深色水樣；離子色譜法需要專用儀器，但可於其他陰離子聯合測定。
（四）亞硝酸鹽氮
亞硝酸鹽是氮循環的中間產物。亞硝態氮不穩定，可以氧化成硝酸鹽氮，也可以還原成氨氮。因此，在測定其含量的同時，並了解水中硝酸鹽和氨的含量，則可以判斷水系被含氮化合物污染的程度及自凈情況。
水中亞硝酸鹽的測定方法通常採用重氮-偶聯反應，使生成紅紫色染料。該方法靈敏度高、檢出限低、選擇性強。重氮試劑選用對氨基苯磺醯胺和對氨基苯磺酸，偶聯試劑為N-（1-萘基）-乙二胺和α-萘胺（有毒），N-（1-萘基）-乙二胺用得較多。
亞硝酸鹽氮的測定方法有N-（1-萘基）-乙二胺分光光度法、萃取分光光度法、離子色譜法、氣相色譜法等。（國標採用N-（1-萘基）-乙二胺分光光度法、氣相色譜法等）
（五）凱氏氮
凱氏氮是以凱氏法測得的的含氮量。它包括氨氮和在此條件下能被轉化為銨鹽而測定的有機氮化合物。此類有機氮主要指蛋白質、腖、氨基酸、核酸、尿素以及大量合成的，氮為負三價的有機氮化合物。不包括疊氮化合物、聯氮、偶氮、腙、硝酸鹽、腈、硝基、亞硝基、肟和半卡巴腙類含氮化合物。由於水中一般存在的有機化合物多為前者，因此，在測定凱氏氮和氨氮後，其差值即稱之為有機氮。
測定原理是加入硫酸加熱消解，使有機物中的胺基以及游離氨和銨鹽均轉變為硫酸氫銨，消解後的液體，使呈鹼性蒸餾出氨，吸收於硼酸溶液，然後以滴定法或光度法測定氨含量。測定凱氏氮或有機氮，主要是為了了解水體受污染狀況，尤其在評價湖泊和水庫的富營養化時，是個有意義的指標。

㈡ 水中硝酸鹽的測定方法

因為紫外法測定硝酸鹽氮的原理是利用硝酸根離子在220nm
波長處的吸收而定量測定硝酸鹽氮。溶解的有機物在220nm處也會有吸收，而硝酸根離子在275nm
處沒有吸收。因此，在275nm
處作另一次測量，以校正硝酸鹽氮值。
結果計算
a
校=a220-2a275
式中a220
——220nm
波長測得吸光度；
a275
——275nm
波長測得吸光度。
求得吸光度的校正值(a
校)以後，從校準曲線中查得相應的硝酸鹽氮量，即為水樣測定結果
。
參考吸光度比值（a275/a220）*100%若是大於20%，即275nm
波長測得吸光度大於220nm
波長測得吸光度的20%，這意味著溶解的有機物含量偏高，很可能溶解的有機物沒有完全被過硫酸鉀氧化成硝酸鹽所致。所以要鑒別，是否溶解的有機物沒有完全被過硫酸鉀氧化成硝酸鹽。即鑒別是否還有非硝酸鹽態氮元素。

㈢ 測硝酸鹽氮用氨基磺酸的作用

測硝酸鹽氮用氨基磺酸的作用：在鹽酸介質中，利用硝酸根離子在220納米波長處的吸收而定量測定，溶解的有機物在220納米處和275納米處均有吸收，而硝酸根離子在275納米處沒有吸收。

因為過硫酸鉀將水樣中的氨氮、亞硝酸鹽氮及大部分有機氮化合物氧化為硝酸鹽。硝酸根離子在220nm波長處有吸收，而溶解的有機物在此波長也有吸收，干擾測定。而硝酸根離子在275nm處沒有吸收。所以在275nm處也測定吸光度，用來校正硝酸鹽氮值。

離子色譜法

利用離子交換的原理，連續對多種陰離子進行定性和定量分析，水樣注入碳酸鹽-碳酸氫鹽溶液並流經系列的離子交換樹脂，基於待測陰離子對低容量強鹼性陰離子樹脂（分離柱）的相對親和力不同的彼此分開。被分開的陰離子，在流經強鹼性陽離子樹脂（抑制柱）室，被轉換為高電導的酸型，碳酸鹽-碳酸氫鹽則轉變成弱電導的碳酸（清除背景電導）。

以上內容參考：網路-硝酸鹽氮

㈣ 測硝酸鹽離子色譜法稀釋水0.9什麼意思

土壤中的硝酸鹽可以稱取5．0克樣品,用50ml水溶解稀釋,過濾後測定水中的硝酸鹽（以氮計）
水質硝酸鹽氮的測定酚二磺酸分光光度法
1 適用范圍
本標准適用於測定飲用水、地下水和清潔地面水中的硝酸鹽氮.
1．1 測定范圍
本方法適用於測定硝酸鹽氮濃度范圍在0．02-2．0mg／L之間.濃度更高時,可分取較少的試份測定.
1．2 最低檢出濃度
採用光程為30mm的比色皿,試份體積為50ml時,最低檢出濃度為0．02mg／L.
1．3 靈敏度
當使用光程為30mm的比色皿,試份體積為50ml,硝酸鹽氮含量為0．60mg／L時,吸光度約0．6單位.
使用光程為10mm的比色皿,試份體積為50ml,硝酸鹽氮含量為2．0mg／L時,其吸光度約0．7單位.
1．4 干擾
水中含氯化物、亞硝酸鹽、銨鹽、有機物和碳酸鹽時,可產生干擾.含此類物質時,應作適當的前處理,以消除對測定的影響.
2 原理
硝酸鹽在無水情況下與酚二磺酸反應,生成硝基二磺酸酚,在鹼性溶液中,生成黃色化合物,於410nm波長處進行分光光度測定.
3 試劑
本標准所用試劑除另有說明外,均為分析純試劑,實驗中所用的水,均應用蒸餾水或同等純度的水.

㈤ 水中硝酸鹽氮的測定方法

水中硝酸鹽的測定方法主要有酚二磺酸分光光度法、氣相分子吸收光譜法、鎘柱還原法、戴氏合金還原法、離子色譜法、紫外分光光度法和電極法等。

㈥ 紫外硝酸鹽氮標准曲線是多少

紫外硝酸鹽氮標准曲線是275nm。

因為紫外法測定硝酸鹽氮的原理是利用硝酸根離子在220nm，波長處的吸收而定量測定硝酸鹽氮。溶解的有機物在220nm處也會有吸收，而硝酸根離子在275nm處沒有吸收。因此，在275nm處作另一次測量，以校正硝酸鹽氮值。

離子色譜法

利用離子交換的原理，連續對多種陰離子進行定性和定量分析，水樣注入碳酸鹽-碳酸氫鹽溶液並流經系列的離子交換樹脂，基於待測陰離子對低容量強鹼性陰離子樹脂(分離柱)的相對親和力不同的彼此分開。被分開的陰離子，在流經強鹼性陽離子樹脂(抑制柱)室,被轉換為高電導的酸型，碳酸鹽-碳酸氫鹽則轉變成弱電導的碳酸(清除背景電導)。

以上內容參考：網路-硝酸鹽氮

㈦ 怎麼測土壤里的硝酸鹽含量

土壤中的硝酸鹽可以稱取5．0克樣品，用50ml水溶解稀釋，過濾後測定水中的硝酸鹽（以氮計）
水質硝酸鹽氮的測定酚二磺酸分光光度法
1 適用范圍

本標准適用於測定飲用水、地下水和清潔地面水中的硝酸鹽氮。
1．1 測定范圍

本方法適用於測定硝酸鹽氮濃度范圍在0．02-2．0mg／L之間。濃度更高時，可分取較少的試份測定。

1．2 最低檢出濃度

採用光程為30mm的比色皿，試份體積為50ml時，最低檢出濃度為0．02mg／L。

1．3 靈敏度

當使用光程為30mm的比色皿，試份體積為50ml，硝酸鹽氮含量為0．60mg／L時，吸光度約0．6單位。

使用光程為10mm的比色皿，試份體積為50ml，硝酸鹽氮含量為2．0mg／L時，其吸光度約0．7單位。

1．4 干擾

水中含氯化物、亞硝酸鹽、銨鹽、有機物和碳酸鹽時，可產生干擾。含此類物質時，應作適當的前處理，以消除對測定的影響。

2 原理

硝酸鹽在無水情況下與酚二磺酸反應，生成硝基二磺酸酚，在鹼性溶液中，生成黃色化合物，於410nm波長處進行分光光度測定。

3 試劑

本標准所用試劑除另有說明外，均為分析純試劑，實驗中所用的水，均應用蒸餾水或同等純度的水。
3．1 硫酸：?=1．84g／ml。

3．2 發煙硫酸(H2SO4·SO3)：含13％三氧化硫(SO3)。

註：(1)發煙硫酸在室溫較低時凝固，取用時，可先在40-50℃隔水浴中加溫使熔化，不能將盛裝發煙硫酸的玻璃瓶直接置入水浴中，以免瓶裂引起危險。

(2)發煙硫酸中含三氧化硫(SO3)濃度超過13％時，可用硫酸(3．1)按計算量進行稀釋。

3．3 酚二磺酸(C6H3(OH)(SO3H)2)。

稱取25g苯酚置於500ml錐形瓶中，加150ml硫酸(3．1)使之溶解，再加75ml發煙硫酸(3．2)，充分混和。瓶口插一小漏斗，置瓶於沸水浴中加熱2h，得淡棕色稠液，貯於棕色瓶中，密塞保存。

註：(1)當苯酚色澤變深時，應進行蒸餾精製。

國家環境保護局1987-03-14批准 1987-08-01實施

(2)無發煙硫酸時，亦可用硫酸(3．1)代替，但應增加在沸水浴中加熱時間至6h，製得的試劑尤應注意防止吸收空氣中的水分，以免因硫酸濃度的降低，影響硝基化反應的進行，使測定結果偏低。

3．4 氨水(NH3·H2O)：?=0．90g／ml。

3．5 硝酸鹽氮標准溶液：cN=100mg／L。

將0．7218g經105-110℃乾燥2h的硝酸鉀(KNO3)溶於水中，移入1000ml容量瓶，用水稀釋至標線，混勻。加2ml氯仿作保存劑，至少可穩定6個月。

每毫升本標准溶液含0．10mg硝酸鹽氮。

3．6 硝酸鹽氮標准溶液：cN=10．0mg／L。

吸取50．0ml硝酸鹽氮標准溶液(3．5)，置蒸發皿內，加氫氧化鈉溶液(3．9)使調至pH8，在水浴上蒸發至於。加2ml酚二磺酸試劑(3．3)，用玻璃棒研磨蒸發皿內壁，使殘渣與試劑充分接觸，放置片刻，重復研磨一次，放置10min，加入少量水，定量移入500ml容量瓶中，加水至標線，混勻。

每毫升本標准溶液含0．010mg硝酸鹽氮。

貯於棕色瓶中，此溶液至少穩定6個月。

註：本標准溶液應同時制備兩份，如發現濃度存在差異時，應重新吸取硝酸鹽氮標准溶液(3．5)進行制備。

3．7 硫酸銀溶液

稱取4．397g硫酸銀(Ag2SO4)溶於水，稀釋至1000ml。

1．00ml此溶液可去除1．00mg氯離子(C1-)。

3．8 硫酸溶液：0．5mol／L。

3．9 氫氧化鈉溶液：0．1mol／L。

3．10 EDTA二鈉溶液。

稱取50gEDTA二鈉鹽的二水合物(C10H14N2O3Na2·2H2O)，溶於20ml水中，使調成糊狀，加入60ml氨水(3．4)充分混合，使之溶解。

3．11 氫氧化鋁懸浮液。

稱取125g硫酸鋁鉀(Kal(SO4)2·12H2O)或硫酸鋁銨(NH4Al(SO4)2·12H2O)溶於1L水中，加熱到60℃，在不斷攪拌下徐徐加入55ml氨水(3．4)，使生成氫氧化鋁沉澱，充分攪拌後靜置，棄去上清液。反復用水洗滌沉澱，至傾出液無氯離子和銨鹽。最後加入300ml水使成懸浮液。

使用前振搖均勻。
3．12 高錳酸鉀溶液：3．16g／L。

4 儀器

常用實驗室儀器及：
4．1 瓷蒸發皿：75～100ml容量。

4．2 具塞比色管：50ml。

4．3 分光光度汁：適用於測量波長410nm，並配有光程10mm和30mm的比色皿。

5采樣和樣品

按照國家標准規定及根據待測水的類型提出的特殊建議進行采樣。實驗室樣品可貯於玻璃瓶或聚乙烯瓶中。
硝酸鹽氮的測定應在水樣採集後立即進行，必要時，應保存在4℃下，但不得超過24h。

6 步驟

6．1 試份體積的選擇

最大試份體積為50m1，可測定硝酸鹽氮濃度至2．0mg／L。

6．2 空白試驗

取50ml水，以與試份測定完全相同的步驟、試劑和用量，進行平行操作。

6．3 干擾的排除

6．3．1 帶色物質

取100ml試樣移入100ml具塞量筒中，加2ml氫氧化鋁懸浮液(3．11)，密塞充分振搖，靜置數分鍾澄清後，過濾，棄去最初濾液的20ml。

6．3．2 氯離子

取100ml試樣移入100ml具塞量筒中，根據已測定的氯離子含量，加入相當量的硫酸銀溶液(3．7)，充分混合，在暗處放置30min，使氯化銀沉澱凝聚，然後用慢速濾紙過濾，棄去最初濾液20ml。

註：(1)如不能獲得澄清濾液，可將已加過硫酸銀溶液後的試樣在近80℃的水浴中加熱，並用力振搖，使沉澱充分凝聚，冷卻後再進行過濾。

(2)如同時需去除帶色物質，則可在加入硫酸銀溶液並混勻後，再加入2ml氫氧化鋁懸浮液，充分振搖，放置片刻待沉澱後，過濾。

6．3．3 亞硝酸鹽

當亞硝酸鹽氮含量超過0．2mg／L時，可取100ml試樣，加1ml硫酸溶液(3．8)，混勻後，滴加高錳酸鉀溶液(3．12)，至淡紅色保持15min不褪為止，使亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，最後從硝酸鹽氮測定結果中減去亞硝酸鹽氮量。

6．4 測定

6．4．1 蒸發

取50．0ml試份入蒸發皿中，用pH試紙檢查，必要時用硫酸溶液(3．8)或氫氧化鈉溶液(3．9)，調節至微鹼性(pH≈8)，置水浴上蒸發至干。

6．4．2 硝化反應

加1．0ml酚二磺酸試劑(3．3)，用玻璃棒研磨，使試劑與蒸發皿內殘渣充分接觸，放置片刻，再研磨一次，放置10min，加入約10ml水。

6．4．3 顯色

在攪拌下加入3～4ml氨水(3．4)，使溶液呈現最深的顏色。如有沉澱產生，過濾；或滴加EDTA二鈉溶液(3．10)，並攪拌至沉澱溶解。將溶液移入比色管(4．2)中，用水稀釋至標線，混勻。

6．4．4 分光光度測定

於410nm波長，選用合適光程長的比色皿，以水為參比，測量溶液的吸光度。

6．5 校準

6．5．1 校準系列的制備

用分度吸管向一組10支50ml比色管中，加入硝酸鹽氮標准溶液，所加體積如下表，加水至約40ml，加3ml氨水(3．4)使成鹼性，再加水至標線，混勻。

按6．4．4進行分光光度測定。所用比色皿的光程長亦如表所示。

校準系列中所用標准溶液體積 標准溶液(3．6)體積ml
硝酸鹽氮含量 mg
比色皿光程長 mm

0
0
10、30

0.1
0.001
30

0.3
0.003
30

0.5
0.005
30

0.7
0.007
30

1
0.01
10、30

3
0.03
10

5
0.05
10

7
0.07
10

10
0.1
10

6．5．2 校準曲線的繪制

由除零管外的其他校準系列測得的吸光度值減去零管的吸光度值，分別繪制不同比色皿光程長的吸光度對硝酸鹽氮含量(mg)的校準曲線。

7 結果的表示

7．1 計算方法

試份中硝酸鹽氮的吸光度Ar用式(1)計算：

Ar=As-Ab …………………………………(1)

式中：As--試份溶液(6．4)的吸光度；

Ab--空白試驗溶液(6．2)的吸光度。

註：對某種特定樣品，As和Ab應在同一種光程長的比色皿中測定。

硝酸鹽氮含量cNmg／L表示。

7．1．1 未經去除氯離子的試樣，按式(2)計算：

cN=m／V×1000 ……………………………………(2)

式中：m--硝酸鹽氮質量，mg，由Ar值和相應比色皿光程的校準曲線(6．5．2)確定；

V--試份體積，ml；

1000--換算為每升試樣計。

7．1．2 經去除氯離子的試樣，按式(3)計算：

CN=(m／V)×1000×〔(V1+V2)／V1〕 …………………………………………(3)

式中：V1--供去氯離子的試樣取用量，ml；

V2--硫酸銀溶液加入量，ml。

7．2 精密度和准確度

7．2．1 經5個實驗室的分析方法協作試驗結果如下：

7．2．1．1 實驗室內

濃度范圍為0.2～0.4mg/L的加標地面水，最大總相對標准偏差6.4％，回收率平均值78％。

濃度范圍1.8～2.0mg/L的加標地面水，最大總相對標准偏差5.4％，回收率平均值98.6％。

7．2. 1. 2 實驗室間

a. 分析含硝酸鹽氮1.20mg/L的統一分發標准樣，實驗室間總相對標准偏差為9.4％，相對誤差為-6.7％。

b. 52個實驗室測定含硝酸鹽氮1．59mg／L的合成水樣，相對標准偏差為11.0％，相對誤差為8．8％。

還有離子色譜法\離子選擇電極法等等

㈧ 誰能告訴我,硝酸根離子的檢測方法謝謝!

先加入希硫酸 然後加入銅片 看有無刺激性氣味的無色氣體冒出 然後氣體玉空氣變紅色 有的話就有no3存在

㈨ 水質環境檢測硝酸鹽氮的盲樣怎麼做

有離子色譜法和分光光度法等方法可以檢測硝酸鹽氮，根據實驗室儀器配備和檢測能力而定。另外，要想把盲樣做准，還少不了標准溶液和標准未知樣做驗證。

㈩ 離子色譜法測定氟化物、氯化物、硝酸鹽和硫酸鹽

方法提要

水樣中待測陰離子隨碳酸鹽-重碳酸鹽淋洗液進入離子交換柱系統(由保護柱和分離柱組成)，根據分離柱對各陰離子的不同的親和度進行分離，已分離的陰離子流經陽離子交換柱或抑制器系統轉換成具高電導度的強酸，淋洗液則轉變為弱電導度的碳酸。由電導檢測器測量各陰離子組分的電導率，以相對保留時間和峰高或面積定性和定量。

本法適用於水源水中可溶性氟化物、氯化物、硝酸鹽和硫酸鹽的測定。

本法最低檢測質量濃度決定於不同進樣量和檢測器靈敏度。一般情況下，進樣50μL，電導檢測器量程為10μs時適宜的檢測范圍為:0.1～1.5mg/L(以F^-計)，0.15～2.5mg/L(以Cl^-和NO^-₃-N計)，0.75～12mg/L(以SO^2-₄計)。

儀器和裝置

離子色譜儀包括進樣系統，分離柱及保護柱，抑制器(交換柱抑制器、膜抑制器或自動電解抑制器)等。

過濾器及濾膜0.2μm。

陽離子交換柱(圖81.3)裝入磺化聚苯乙烯強酸性陽離子交換樹脂。

試劑

圖81.3 離子交換柱

純水(去離子或蒸餾水)待測陰離子含量應低於儀器的檢測限，並經0.2μm濾膜過濾。

淋洗液［碳酸氫鈉(1.7mmol/L)-碳酸鈉(1.8mmol/L)溶液］稱取0.5712g碳酸氫鈉(NaHCO₃)和0.7632g碳酸鈉(Na₂CO₃)溶於純水中，稀釋至4000mL。

再生液Ⅰ(適用於非連續式再生的抑制器)0.5mol/LH₂SO₄介質。

再生液Ⅱ(適用於連續式再生的抑制器)25mmol/LH₂SO₄介質。

氟化物(F^-)標准儲備溶液ρ(F^-)=1mg/mL見81.14.1。

圖81.4 離子色譜圖

氯化物(Cl^-)標准儲備溶液ρ(Cl^-)=1mg/mL稱取1.6485g經105℃乾燥至恆量的氯化鈉(NaCl)溶於純水中，稀釋至1000mL。

硝酸鹽(NO^-₃)標准儲備溶液ρ(NO^-₃)=1mg/mL稱取7.218g經105℃乾燥至恆量的硝酸鉀(KNO₃)溶於純水中，稀釋至1000mL。

硫酸鹽(SO²₄^-)標准儲備溶液ρ(SO²₄^-)=1mg/mL稱取1.814g經105℃乾燥至恆量的硫酸鉀(K₂SO₄)溶於純水中，稀釋至1000mL。

混合陰離子標准溶液(含F^-5mg/L，Cl^-8mg/L，NO^-₃-N8mg/L，SO^2-₄40mg/L)分別吸取5.00mL、8.00mL、40.0mL上述單離子標准儲備溶液於1000mL容量瓶中，加純水至刻度，混勻。此溶液適合進樣50μL，檢測器為30μS量程圖81.4)。

分析步驟

開啟離子色譜儀，調節淋洗液及再生液流速，使儀器達到平衡，並指示穩定的基線。

根據所用的量程，將混合陰離子標准溶液及兩次等比稀釋的3種不同濃度標准溶液，依次注入進樣系統。將峰值或者峰面積繪制校準曲線。

將水樣經0.2μm濾膜過濾除去渾濁物質。對硬度高的水樣，必要時可先經過陽離子交換樹脂柱，然後再經0.2μm濾膜過濾。對含有機物水樣可先經過C₁₈柱過濾除去。

將預處理後的水樣注入色譜儀進樣系統，記錄峰高或峰面積，直接在校準曲線上查得各種陰離子的質量濃度(mg/L)。

注意事項

1)水樣中存在較高濃度的低相對分子質量有機酸時，由於其保留時間與被測組分相似而干擾測定，用加標後測量可以幫助鑒別此類干擾。水樣中某一陰離子含量過高時，影響其他被測離子的分析，稀釋可以減弱此類干擾。

2)由於進樣量很少，操作中必須嚴格防止純水、器皿以及水樣預處理過程中的污染，以確保分析的准確性。

3)為了防止保護柱和分離柱系統堵塞，水樣必須經過0.2μm濾膜過濾。為了防止高濃度鈣、鎂離子在碳酸鹽淋洗液中沉澱，可將水樣先經過強酸性陽離子交換樹脂柱。

4)不同濃度離子同時分析時的相互干擾，或存在其他組分干擾時可採取水樣預濃縮、梯度淋洗或將流出液分部收集後再進樣的方法消除干擾，但必須對所採取的方法的精密度及准確性進行確認。