A. 怎麼區分化學上的飽和溶液與不飽和溶液
你好！如果該溶液有剩餘固體，該溶液就飽和了。如果沒有剩餘固體你可以加溶質下去如果該溶質能溶解（不需要完全溶解）就說明該溶液不飽和。反之，則飽和。
B. 飽和溶液和不飽和溶液的區別方法
向溶液中加入少量原溶質，攪拌：有溶質析出的為飽和溶液；否則為不飽和溶液。除了這種方法我不知道其它的。溶液直接用眼是不能看出的。另外，加入的原溶質不能過量。
C. 怎麼判斷是飽和溶液和不飽和溶液
根據飽和溶液和不飽和溶液的定義來回答本題,找出二者的差別,尋找出判斷依據.飽和溶液是指在一定溫度下,一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液,叫做該種溶質的飽和溶液,還能繼續溶解某中溶質的溶液,叫做該種溶質的不飽和溶液；二者的區別是能否繼續溶解某種溶質.所以證明某一溶液是飽和溶液還是不飽和溶液,只要向該溶液中加入該種溶質,如果能溶則為不飽和溶液,反之為飽和溶液.
D. 怎麼判斷飽和溶液和不飽和溶液
把溶於溶液中的溶質再加一點：如果加了之後有析出了,那麼說明是飽和溶液；
如果不析出,就是不飽和溶液!
E. 怎樣分辨飽和溶液和不飽和溶液大神們幫幫忙
給定溫度下，溶質在溶劑中溶解的量達到最大時的溶液。溶質溶於溶劑的溶解過程中，首先是溶質在溶劑中的擴散作用，在溶質表面的分子或離子開始溶解，進而擴散到溶劑中。被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運動，當它們和固體表面碰撞時，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過程。當固體溶質繼續溶解，溶液濃度不斷增大到某個數值時，淀積和溶解兩種作用達成動態平衡狀態，即在單位時間內溶解在溶劑中的分子或離子數，和淀積到溶質表面上的分子或離子數相等時，溶解和淀積雖仍在不斷地進行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經達到穩定狀態，這樣的溶液稱為飽和溶液，其中所含溶質的量，即該溶質在該溫度下的溶解度。由此可見，在飽和溶液中，溶質的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處於動態平衡狀態。 在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液(即已達到該溶質的溶解度的溶液)。如果在同一溫度下，某種溶質還能繼續溶解的溶液(即尚未達到該溶質的溶解度的溶液)，稱「不飽和溶液」。如果溶質是氣體，還要指明氣體的壓強。
F. 判斷溶液是否飽和的方法
判斷某溶液是否飽和的方法有 向溶液中加少量該溶質，不能繼續溶解則溶液為飽和溶液．
G. 如何判斷溶液是否飽和___．
飽和溶液是不能繼續溶解該溶質的溶液，因此，可向溶液中加少量該溶質，不能繼續溶解則溶液為飽和溶液；
故答案為：向溶液中加少量該溶質，不能繼續溶解則溶液為飽和溶液．
要把飽和溶液溶液變成不飽和溶液可採取增加溶劑、減少溶質、或升高溫度等方法；
故答案為：增加溶劑、減少溶質、或升高溫度；
飽和溶液是在一定溫度下一定量溶劑中不能再繼續溶解某溶質的溶液，不飽和溶液則是在同樣條件下可以繼續溶解某溶質的溶液；由此可知飽和溶液與不飽和溶液都和溶質的量、溶劑的量和溶液的溫度有關，因此要把不飽和溶液變成飽和溶液可繼續加入該溶質、可不改變溫度時蒸發溶劑或降低溶液的溫度等方法；
故答案為：加入該溶質、可不改變溫度時蒸發溶劑或降低溶液的溫度；